2022-2023學年江蘇省無錫市錫山高級中學化學高三第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示物質結構的化學用語正確的是 ()AHF的電子式: BHClO的結構式:HOClCS2-的結構示意圖:DCaO的俗名:熟石灰2、SO2氣體與足

2、量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關說法不正確的是ASO2發(fā)生氧化反應B氧化性：SO42- Fe3 c(Ag)c(Cl)c(I)13、2017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是 （ ）A該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量B該分析儀工作時，電極a為正極C電極a的反應式為：CH4+10

3、OH8e=CO32+7H2OD當固體電解質中有1 mol O2通過時，電子轉移4mol14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+Cc(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-15、化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是()A生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化B食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮C爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫D碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影

4、檢查16、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )A強堿性溶液中：NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42-B含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C某無色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D室溫下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機化合物A的結構，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有_官能團（寫結構簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，說明中A還有_官能團（寫名稱）。（3）經

5、質譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為_。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為122，則A結構簡式為_。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉化：AB、DE的反應類型分別為_、_。寫出下列反應的化學方程式CH：_。 C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式：_；寫出F的結構簡式：_。G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質的量是_mol。18、已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學方

6、程式及、的離子方程式：_。19、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_。該裝置有明顯不合理設計，如何改進？_。改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體

7、中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產生（用方程式表示）。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案實驗表明Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是_。20、氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備M

8、g3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：已知：氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是_，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_。（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？_（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：_。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_，F(xiàn)裝置的作用是_。（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_。（5）反應結束后，取m g E中樣品于試管

9、中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數(shù)為_。21、工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:TeO2是兩性氧化物。Se和TeO2的物理性質如下:物理性質熔點沸點水溶性Se221685難溶于水TeO27331260微溶于水（1）Se在周期表中的位置為_。（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，當有2 mol電子轉移時，會生成_mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_。（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_(填化學式)。（

10、4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為_。（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是_。（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“H2SiO3，碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3，故能說明非金屬性CSi，正確；C.FeS與鹽酸反應不屬于氧化還原反應，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯誤；D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中

11、可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯誤。答案選B。11、C【答案解析】試題分析：在3Fe2 2S2O32- O2 4OH = Fe3O4 S4O62- 2H2O中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2+8/3，硫元素的化合價變化為：+2+5/2，氧元素的化合價變化：0-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，則A由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，A錯誤；B由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子數(shù)為1mol4=4mol，B錯誤；C2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還

12、原的O2的物質的量為：2mol4=0.5mol，C正確；D由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，D錯誤；答案選C。【考點定位】本題考查氧化還原反應的基本概念與計算【名師點晴】Fe3O4是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關鍵。氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等。氧化還原反應的實質是電子轉移，特征是化合價的升降，反應實質、特征及

13、反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵。12、D【分析】依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應向更難溶的方向進行；依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應中先析出碘化銀； AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.3010-5molL-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag+Cl-，氯離子濃度為1.3010-5molL-1；依據(jù)K

14、sp=c（Ag+）c（Cl-）計算得到；根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度，結合反應的程度比較溶液離子濃度的大小。【題目詳解】A碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,如滿足c(Ag+)c(I)Ksp(AgI)，則可生成黃色沉淀；B由已知條件知， AgI的Ksp較小，則先產生的是AgI沉淀，故B正確；C在AgCl飽和溶液中c(Ag+)1.30105molL1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+Cl，c（Cl-）=1.30105molL1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30105molL11.30105mo

15、lL1=1.691010 mol2L2，故C正確；D若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n(Ag+)=0.003L0.01mol/L=3105mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n(Cl)=0.0050.01mol/L3105mol=2105mol，c(Cl)=1.53103mol/L，濁液中c(Ag+)=1.1107(mol/L)，c(I)=1.35109(mol/L)，混合溶液中n(K+)=1104mol，n(NO3)=0.008L0.01mol/L=8105mol，則c(K+)c(NO3)

16、，故c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)，故D錯誤；答案選D。13、A【分析】該分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，O2-可以在其中自由移動，電子在外電路轉移，通甲烷氣體的為負極，通空氣一端為正極，電池總反應為CH4+2O2=CO2+2H2O ，正極反應為：O2+4e-=2O2-,負極反應為：CH4+4O28e=CO2+2H2O ，結合原電池的原理和電極反應回答問題?！绢}目詳解】A. 該分析儀利用原電池原理可用于分析空氣中的天然氣的含量，故A正確；B. 該分析儀工作時，電極a通入CH4，電極反應為 CH4+4O28e=CO2+2H2O，電極a為負極，故B錯誤；C.甲烷所在電極

17、a為負極,電極反應為: CH4+4O28e=CO2+2H2O ,故C錯誤的；D.1 mol O2得4 mol 電子生成2 mol O2，故當固體電解質中有1 mol O2通過時，電子轉移2 mol ，故D錯誤；答案：A。14、B【答案解析】A. pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯誤；B. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故B正確；C. 在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D. MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。點睛：解題時要

18、注意題目所隱含的條件。如：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子；強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子等。本題的易錯點為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。15、C【答案解析】A大量含氮含磷的生活污水的排放會造成水體的富營養(yǎng)化，A正確。B硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。CS燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應得到三氧化硫，C錯誤。D碳酸鋇不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢

19、查，應該用硫酸鋇，D正確。答案選C。【答案點睛】本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。16、D【題目詳解】A.HCO3-在強堿性溶液中不能存在，故A錯誤；B.H+與AlO2-不能大量共存，F(xiàn)e3+與AlO2-在溶液中發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C.含Cu2+的溶液呈藍色，Cu2+不能存在，故C錯誤；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故D正確；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH 溴原子 C3H5O

20、2Br CH2BrCH2COOH 消去反應 酯化反應（取代反應） nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O 0.01 【分析】A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質量為153，溴的相對原子質量是80、-COOH的相對分子質量為45，所以A剩余基團相對分子質量為28，其基團應該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為122，則A的結構簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化

21、鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應，然后酸化生成C，C的結構簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應生成G，G的結構簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應生成高分子化合物H，其結構簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應生成B，B的結構簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E，E的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為，再結合題目分析解答?！绢}目詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結構簡式為-COOH；(2)A和

22、足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質量是80、-COOH的相對分子質量為45，所以A剩余基團相對分子質量為28，其基團應該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為122，則A結構簡式為CH2BrCH2COOH；(5)AB是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOONa；DE是CH2=CHCOOH和HO

23、CH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；C的結構簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為；由分析可知F的結構簡式為；G的結構簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質的量=0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【答案點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；

24、在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。18、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O2+ 2

25、H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應為Fe3O4，它與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF為Fe（OH）2與氧氣反應生成，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH

26、）3；CD轉化可由氯氣和氯化亞鐵反應生成，反應的離子方程式為2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC轉化可由FeCl3與Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。考點：考查鐵及其化合物的性質。19、K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 應該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20 H+=4Fe3+3O2+10H2

27、O 排除ClO的干擾 溶液的酸堿性不同 【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，而FeO42被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，所以可以用來凈水；(2)本實驗采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制備的氯氣中混有氯化氫雜質，應先除去；(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質。方案I，取少量a，滴加K

28、SCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl氧化，根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，同時產生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO，防止酸性條件下ClO與Cl發(fā)生反應產生Cl2，干擾實驗?！绢}目詳解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，所以可以用

29、來凈水；(2)A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應制備氯氣，化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；氯氣中的主要雜質為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強堿條件下進行，應用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，除了已知反應，還有Cl2與KOH的歧化反應：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應還有：4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的

30、是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO，以免對FeO42氧化Cl產生干擾，并在洗滌時保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42在酸性或中性溶液中快速產生O2。實驗中在堿性條件下Cl2制備FeO42，可以得出氧化性為Cl2FeO42，而方案則得出相反的結論，主要是因為在酸性環(huán)境中氧化性FeO42Cl2。20、 蒸餾燒瓶 NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O 無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 除去氧氣 防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解 該反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快，移走

31、A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產生O2 【答案解析】（1）由圖中儀器結構可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等，氧氣能與鎂反應，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產生O2。（5）反應結束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算為標準狀況），氣體是氨氣，物質的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質量分數(shù)為。21、四周期，第VIA族 0.5 降低Se的沸點，避免 Se與空氣中氧氣發(fā)生反應 CuO,Au 硫酸濃度過大， TeO2會溶于酸，導致 TeO2沉淀不完全 Te4+2SO32- +2H2O=2SO42-+Te+4H+ HSeO3的水解常數(shù)Kh4.01012，由