2022-2023學(xué)年重慶市大足縣第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）

2、A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molCOb間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的NaIO3為1.1 mol2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1。分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3DH1H2H33、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g

3、)2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（ ）A平衡狀態(tài)時(shí)的c(H2)一定小B平衡狀態(tài)時(shí)的c(NH3)一定大C平衡常數(shù)K一樣大D平衡狀態(tài)時(shí)的v(正)一定大4、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是AV2O5做催化劑BNH3循環(huán)使用CN2和H2液化分離D反應(yīng)溫度由催化劑決定5、 “玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是( )A與互為同位素B與互為同素異形體C與具有相同的最外層電子數(shù)D與具有完全相同的物理性質(zhì)6、高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中

4、加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4+OHFeO42+H2OB為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH9C已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，當(dāng)pH= 4時(shí)，溶液中c(HFeO4)/ c(H2FeO4)= 1.2DpH=2 時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4) c(H3FeO4+) c(HFeO4)7、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判斷合理的是AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有

5、1.2 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化8、氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是Aa電極是該電池的正極B電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小Db極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-9、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A水力發(fā)電B風(fēng)力發(fā)電C太陽能電池D銅鋅原電池10、五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某溫度下，

6、在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D0 150s內(nèi)的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）11、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

7、A“鈷酞菁”分子能透過半透膜B此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液12、若室溫下0.1molL1NaX溶液中pH=9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的()A0.01%B0.09%C1.0%D無法確定13、下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3AABBCCDD14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿證明氨氣極易溶于水B證明二氧化硫具有漂白性C證明碳酸鈉熱穩(wěn)定

8、性比碳酸氫鈉高D證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣15、下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和除雜方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(SO2)飽和碳酸鈉溶液洗氣BNH4Cl(I2)無加熱CCl2 (HCl)NaOH溶液洗氣DFeCl2（FeCl3）過量Fe粉過濾AABBCCDD16、正確掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （ ）AH、D、T互為同素異形體BH2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵CNH4Cl的電子式為：DCO2分子的比例模型圖：17、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當(dāng)向該溶液中加

9、入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1Bab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種Dd點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO418、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是()A氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的碳與CO2的反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)19、取某固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)

10、驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是ANa2CO3、AgNO3、KNO3BK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DK2SO4、MgCl2、NaOH20、常溫時(shí)，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分?jǐn)?shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A反應(yīng)HCO3-HCO32-的lgK=-6.4BpH8的溶液中：c（Na）c（HCO3-）CNaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na）c（Cl-）D向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-OH-CO32-H2O2

11、1、下列AD四組反應(yīng)中其中I和可用同一個(gè)離子方程式表示的是 IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液AABBCCDD22、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、CKW/c(

12、H+)11013molL1的溶液中：、Ca2、Cl、D常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)的試劑及條件_；C中官能團(tuán)名稱是_。（3）驗(yàn)證反應(yīng)已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。A苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請補(bǔ)充完整CH2=CH2A的過程（無機(jī)試劑任選）：_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。24

13、、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3 +CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式_。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是_。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液

14、pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響試管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫出中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_。（2

15、）試管中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_。（3）中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3+3OH-Cr(OH)3CrO+H+H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因_。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0、25、50、75、100的水浴中，然后向試管中各滴加過量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對Cr()與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0255075100起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色

16、磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_。（7）綜上所述，Cr(III)與過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_密切相關(guān)。26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

17、_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_色變?yōu)開色，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1 鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0

18、9依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_。27、（12分）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。能導(dǎo)電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學(xué)生利用Fe

19、Cl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。28、（14分） (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))元素周期表中第57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)鈥(Ho)可用來制作磁性材料,其基態(tài)原子電子排布式為Xe4f116s2,鈥(Ho)有_個(gè)未成對電子。(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià),Cu顯+2、+3價(jià)

20、),該材料所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_(填元素符號(hào)),若YBa2Cu3O7-x材料在T 下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2時(shí),n(Cu3+)n(Cu2+)=_。(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1)第一電離能第二電離能第三電離能第四電離能Ce527104719493547La538106718504819Lu532134020224370Yb604117424174203據(jù)此,判斷形成+3價(jià)化合物最穩(wěn)定的元素是_(填元素符號(hào))。(4)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為_,1 mol

21、 CH2=CH2中含有的鍵數(shù)目為_;常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_。(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖。該磷釔礦的化學(xué)式為_,與PO43-互為等電子體的陰離子有_(寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的密度為_gcm-3(列出計(jì)算式)。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_。（2）配制時(shí)，其正確的

22、操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)_。A用少量水洗滌燒杯2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_。A溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，

23、再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+

24、6H+5I-3H2O+3I2，A. 反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B由圖可知，a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=3=1.2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式I

25、O35I6H=3I23H2O可知，如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘酸鈉是11.1mol，選項(xiàng)D正確，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí)，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。2、C【答案解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1；1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為0.5mol；濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，生成BaSO4沉淀放熱，H157.3

26、kJmol1；故H1H2H3，答案選C。3、A【題目詳解】A. 若通入氫氣,平衡向著正向移動(dòng),但平衡時(shí)c(H2)增大，故A錯(cuò)誤；B. 由于平衡向著正向移動(dòng),且逆反應(yīng)速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)時(shí)的c(NH3)一定大，故B正確；C. 平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則兩個(gè)平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；D. 根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)時(shí)的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；故選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，說明是增大了反應(yīng)物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進(jìn)行解答。4、D【答案解析】A

27、鐵觸媒做催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不是V2O5，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B生產(chǎn)過程中分離氨氣后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，氨氣是產(chǎn)物，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故B錯(cuò)誤；CN2和H2液化分離平衡逆向進(jìn)行，不利于合成氨，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故C錯(cuò)誤；D催化劑在一定溫度下活性最大，催化效率最高，反應(yīng)溫度由催化劑決定，故D正確；故答案為D。5、C【題目詳解】A有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯(cuò)誤；B. 與質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，C正確；D. 與為同

28、位素，具有物理性質(zhì)不是完全相同，D錯(cuò)誤。答案為C。6、C【答案解析】A圖示可以看出其中含有HFeO4,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42，則HFeO4和KOH溶液之堿反應(yīng)，即HFeO4+OH=FeO42+H2O，故A正確；BpH9時(shí)，F(xiàn)eO42含量接近100%，則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH9，故B正確；C根據(jù)H3FeO4的電離常數(shù)分析，其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4-)c(H +)/c(H2FeO4)=4.810-4，則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4）/c（H2FeO4）=4.810 -4/10 -4=4.8，故C錯(cuò)誤；D由圖象縱坐標(biāo)可知pH=

29、2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）c（H3FeO4）C（HFeO4），故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查含鐵化合物的性質(zhì)以及化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：圖象的分析。對學(xué)生的分析能力要求較高，難點(diǎn)C電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，先寫出表達(dá)式K2=c(HFeO4-)c(H +)/c(H2FeO4)=4.810-4，再代入數(shù)據(jù)計(jì)算，得則當(dāng)溶液中pH=4時(shí)，溶液中c（HFeO4）/c（H2FeO4）。7、B【題目詳解】A根據(jù)N守恒可計(jì)算出x=3，A錯(cuò)誤；B28molHNO3反應(yīng)，降為+2價(jià)的N只有1mol，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，B正確。CFe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧

30、化性和酸性，C錯(cuò)誤；DFe3O4可看成是FeOFe2O3，所以3molFe3O4反應(yīng)，化合價(jià)升為+3價(jià)的Fe只有3mol，D錯(cuò)誤； 故答案選B。8、A【答案解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、b電極是正極，電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極名稱、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書寫。尤其是電極反應(yīng)式的

31、書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。9、D【題目詳解】A、水力發(fā)電，是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、太陽能發(fā)電，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、銅鋅原電池中鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，鋅片逐漸溶解，銅片上生成氫氣，為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，符合題意，故D正確；故選D。10、C【分析】根據(jù)反應(yīng)的起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量寫出該反應(yīng)的“三段法”，以此計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)速率等值?！绢}目詳解】A反應(yīng)H0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，

32、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表可知250s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n (PCl5)=0.4mol，則有 該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；D. 0 150s內(nèi)的 ，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。11、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、“鈷酞菁”分子達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來改變

33、分子的某些物理性質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。12、A【題目詳解】室溫下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，則c(H)=10-9mol/L，所以根據(jù)室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-5mol/L，鹽水解方程式為X-+H2OHX+OH-，根據(jù)水解方程可知生成的氫氧根離子濃度等于發(fā)生水解反應(yīng)的X-，

34、所以發(fā)生水解反應(yīng)的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的(10-5mol/L0.1mol/L)100%=0.01%，故合理選項(xiàng)是A。13、C【題目詳解】A. Na可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH可與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. S可與O2反應(yīng)生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點(diǎn)燃條件下可生成C與MgO，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意，C項(xiàng)正確；D. S

35、i與O2在一定條件下反應(yīng)可生成SiO2，SiO2不能和水反應(yīng)，不可一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、B【題目詳解】A.擠壓膠頭滴管，氨氣遇水溶解，燒瓶內(nèi)氣壓降低，在大氣壓的作用下將燒杯中的水向上壓形成“噴泉”，可以說明氨氣極易溶于水，故A正確；B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為二氧化硫的還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故C正確；D. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，用燃燒的火柴靠近能點(diǎn)燃?xì)怏w并有淡藍(lán)色火焰可說明生成氫氣，故D正確。

36、故答案選：B。15、D【答案解析】A二者都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B加熱時(shí)碘升華，但同時(shí)氯化銨易分解，不能除去碘，故B錯(cuò)誤；CCl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，應(yīng)用飽和食鹽水來除HCl，故C錯(cuò)誤；DFe能將FeCl3還原為FeCl2，過量的鐵粉通過過濾除去，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物的分離和提純，B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化銨加熱易分解，不能采用加熱的方法分離碘和氯化銨。16、B【答案解析】試題分析：A、同素異形體研究對象是單質(zhì)，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯(cuò)誤；B、 H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵，故正確

37、；C、Cl沒有表示出最外層電子，故錯(cuò)誤；D、同周期從左向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語的正確使用等知識(shí)。17、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)

38、的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+【題目詳解】A根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3+3OH-=Al（OH）3、Fe3+3OH-=Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；C溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時(shí)，向溶液中加入堿性溶液時(shí)，要注意反應(yīng)的

39、先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。18、B【題目詳解】A. 氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)，符合題意，B正確；C. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。19、A【答案解析】A.若為Na2CO3、AgNO3、KNO3取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液（含有Ag+）和濾渣（Ag2CO3）；取濾液，加

40、入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（AgCl）；取濾渣，因?yàn)V渣為Ag2CO3，加入稀硝酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，故A項(xiàng)正確；B.若為K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，則取濾渣，加入稀硝酸，濾渣不會(huì)全部溶解，故B錯(cuò)誤；C.若為K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，取濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液不會(huì)有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D. 若為K2SO4、MgCl2、NaOH，取濾渣，加入稀硝酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故答案為A。20、B【分析】A、pH6.4時(shí)，c（HCO3-）c（H2CO3），可求出反應(yīng)H2CO3H+HCO3-的lgK；B、根據(jù)電荷守恒分析；C、根據(jù)電荷

41、守恒分析；D、pH=8時(shí)，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3OH-=HCO3-H2O。【題目詳解】A、pH6.4時(shí)，c（HCO3-）c（H2CO3），反應(yīng)H2CO3H+HCO3-的lgKlgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、pH8的溶液中：c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），則c（Na）c（HCO3-）,故B正確；C、向NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性時(shí)，c（H）c（OH-），根據(jù)電荷守恒有c（Na+）c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-），即c（Na+）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO

42、32-），故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、pH6.4的溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和H2CO3，由圖像可知，pH=8時(shí)溶液中HCO3-繼續(xù)增大，繼續(xù)減少H2CO3，故主要發(fā)生的離子反應(yīng)為H2CO3OH-=HCO3-H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。21、B【題目詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反應(yīng)

43、的離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，B項(xiàng)符合題意；C項(xiàng)，Br-的還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先與Br-反應(yīng)后與Fe2+反應(yīng)，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2將Fe2+、Br-完全氧化后Cl2過量，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，少量Na2CO3滴入足量HCl中反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2

44、，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H+CO32-=HCO3-，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)性質(zhì)的異同、與量有關(guān)的離子方程式的書寫是解答本題的關(guān)鍵。與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法：（1）非氧化還原型，常用“以少定多”法，即優(yōu)先將少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，然后確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）氧化還原型，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的“先強(qiáng)后弱”規(guī)律，結(jié)合題給數(shù)值分析。22、C【題目詳解】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+在堿性環(huán)境下不存在，A錯(cuò)誤；B.Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生徹底雙水解，不能共存，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，則

45、KW/c(H+)11013molL1的溶液中氫氧根離子的濃度為11013molL1，溶液顯酸性，四種離子能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 molL1說明水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子在酸性條件不能存在，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 氫氧化鈉的水溶液，加熱 羥基 取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)已發(fā)生 +CH3COOH+H2O 、(任寫一種) 【分析】由流程可以推出反應(yīng)為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則B為，B在氫氧

46、化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C，由C被氧化為，與 最終合成香料W，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)反應(yīng)為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應(yīng)是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)已發(fā)生；(4)反應(yīng)為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3

47、COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說明含有醛基和羥基；則符合條件的 的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。24、環(huán)己烯 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +C2H5OH 羰基 、 【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)

48、生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題。【題目詳解】(1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2) D的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡為，則反應(yīng)是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對比C.E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為 ，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，

49、故答案為：羰基； (5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題25、Cr3+3OH-=Cr(OH)3 Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時(shí)，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色 H2O2+2=2+4O2+2OH- 在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反

50、應(yīng)后的現(xiàn)象 pH、溫度、濃度 【分析】本題探究Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個(gè)因素時(shí)，需用控制變量法，即研究一個(gè)因素，需保證另外兩個(gè)因素不變。探究pH的影響時(shí)，不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同，pH較小時(shí)以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時(shí)，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！绢}目詳解】(

51、1)為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3+3OH-=Cr(OH)3；(2)試管溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過氧化氫氧化；(3)中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時(shí)，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-

52、1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，通過稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實(shí)驗(yàn)探究了pH、溫度、濃度不同時(shí)，對Cr()與過氧化氫反應(yīng)的影響；26、錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分鐘內(nèi)不變色 D 1114 4 molL1 【分析】(1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；

53、(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c(NaOH)。【題目詳解】(1)酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故A錯(cuò)誤；B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，

54、根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)無影響，故B錯(cuò)誤；C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故C錯(cuò)誤；D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏小，故D正確；故選D；(3)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.11mL， HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 1.1261L1.111 1 molL-1 1.125Lc(NaOH)則：1.1261L1.111 1 molL-1=1.125Lc(NaOH)，解得：c

55、(NaOH)=1.1144mol/L，故答案為1.1144mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏?。蝗魳?biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3

56、ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時(shí)候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)

57、；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)； 蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；純醋酸屬于共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能

58、夠自由移動(dòng)的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動(dòng)的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖?。II、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)、.

59、 FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。28、3 O 14 La sp3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),沸點(diǎn)相對較高 YPO4 SO42-、ClO4- （或BrO4-、IO4-、SiO44-） 【