安徽省黃山市徽州中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、安徽省黃山市徽州中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ） 編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2CCl4H2OC2H5OH參考答案：AA、硝酸鉀、HF和SO2分別是強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，A正確；B、碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、H2O能電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、NH3不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。2. 對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(

2、g)qD(g) H0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnB. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的1.8倍，則mn pqC. 若mn = pq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD. 若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2參考答案：DA、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mn，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡

3、移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以mn pq，正確；C、往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)閙n = pq，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積等于原來的1/2，錯(cuò)誤；故選D。3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c m

4、ol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)參考答案：C4. 關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是()A鋅是負(fù)極、銅是正極 B電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C負(fù)極的反應(yīng)式為2H2e=H2 D反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高參考答案：A略5. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 A正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 B反應(yīng)物的濃度為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略6. 對于易燃、易爆、有劇毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽下列所列

5、物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（ ） AABBCCDD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類；化學(xué)試劑的存放專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A濃硫酸有腐蝕性；B二氧化碳不能燃燒；C白磷有毒；D硝酸銨易爆炸解答：解：A濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤； B二氧化碳不能燃燒，不是易燃?xì)怏w，故B正確；C白磷有毒，是劇毒品，故C錯(cuò)誤；D硝酸銨易爆炸，是爆炸品，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握7. 下列說法正確的是：A1molH2體積為22.4L.B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所含分子數(shù)相同，體積也相同.C在20，1.01105Pa時(shí),1m

6、olO2體積約為22.4L. D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2約2.24L.參考答案：D略8. 如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D. a為NO2氣體，b為H2O參考答案：A【分析】燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，

7、從而形成噴泉，以此來解答?！驹斀狻緼. Cl2能溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，則不能形成噴泉，故A選；B. 氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故B不選；C. CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故C不選；D. NO2易溶于水生成硝酸和NO，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，故D不選；答案選A。9. 在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是 （ ）A. vA=1molL1min1

8、 B. vA=3molL1min1C. vA=2molL1min1 D. vA=0.5molL1min1參考答案：D10. 要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸C. 氨水 D. AgNO3溶液參考答案：C試題分析：可溶性鋁鹽生成氫氧化鋁沉淀，需要加入堿，因此選項(xiàng)A正確。11. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS參考答案：C略12. 用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，

9、燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能確定參考答案：A13. 陰離子Xn含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A（Na）mol B（n+A）molC（N+n）mol D（AN+n）mol參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)由陰離子Xn可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，根據(jù)n=計(jì)算氫化物HnX的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量【解答】解：陰離子Xn含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為AN，由陰離子X

10、n可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為AN+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量（AN+n）=（AN+n）mol故選D14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略15. 金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直

11、接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是（ ）A.鈉 B.銅 C.鋁 D.汞參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。參考答案：（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出現(xiàn)白色沉淀丙中品紅未褪色（3） (2分)吸收SO2（4）(2分)

12、C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的為驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，并檢驗(yàn)生成氣體。甲為反應(yīng)裝置，乙檢驗(yàn)二氧化碳，丙檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃H2SO4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，故答案為：A；F；E；C；D；B；（2）乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二

13、氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；品紅未褪色；（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗(yàn)二氧化硫是否存在，所以為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，應(yīng)先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）碳和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及常見氣體的檢驗(yàn)，題目難度中等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1

14、7. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價(jià)鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3

15、+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過程18. （18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入

16、適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C燒杯 D玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象 。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為233克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是 （3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是 。參考答案： 【問題1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色