2021-2022學(xué)年山西省忻州市師家灣學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市師家灣學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 高分子化合物的單體是參考答案：D2. 質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下()A反應(yīng)(1)放出的熱量多B反應(yīng)(2)放出的熱量多C(1)(2)放出的熱量一樣多D無法比較兩個反應(yīng)放出的熱量參考答案：A解析水蒸氣變成液態(tài)水放出熱量，故A正確。3. 以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是（ ）A. 酸性：H2CO3H2SiO3Al(OH)3B. 熔點：KNa LiC. 熱穩(wěn)定性：HFHC

2、lH2SD. 堿性：KOHNaOHMg(OH)2參考答案：B【詳解】A元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性CSiAl，所以酸性：H2CO3H2SiO3Al(OH)3，A正確；B堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，則熔點：KNaLi，B錯誤；C元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性FClS，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HFHClH2S，C正確；D元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性KNaMg，所以堿性：KOHNaOHMg(OH)2，D正確；答案選B。4. 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在

3、四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v（A）0.8mol/（L?min）； v（B）0.75mol/（L?s）； v（C）0.6mol/（L?s）； v（D）0.5mol/（L?s）。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A. B. C. D. 參考答案：B【分析】速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻糠磻?yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則v（A）=0.8mol/（Lmin），0.8/(601)=0.013；v（B）=0.75mol/（Ls），0.75/3=0.25；v（C）=0.6mol/（Ls），0.6/2=0.3；v（D）=0.5mol/（Ls），0

4、.5/2=0.25，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為=，故選：B。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系，易錯點A，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一。5. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 W 原子的最外 層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列判斷正確的是( )A. 原子半徑：rWrZrYrXB. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWD. Z 的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層

5、電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rYrZrWrX，選項A錯誤；B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C非金屬性NS，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3H2S，選項C正確；D. Z

6、 的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。6. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg+ Cu2+AgB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42- BaSO4C.氯氣與水反應(yīng)：H2OCl22H+Cl+ClOD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl22OH ClClOH2O參考答案：D略7. 分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ） A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B.加入燒堿C.直接加熱法 D.加入AgNO3溶液參考答案：C8. 不能用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2Na

7、Cl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3+H+CO2+H2

8、O，故B錯誤；故選：B9. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D10. 根據(jù)反應(yīng)式：Fe+Cu2+Fe2+Cu 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是（）AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化

9、性，以此比較氧化性強弱【解答】解：由反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知氧化性Fe3+Cu2+，由反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可知氧化性Cu2+Fe2+，則氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故選D【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大11. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略12. 下列反應(yīng)

10、中，屬于取代反應(yīng)的是 （）ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O參考答案：C略13. 實驗室用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應(yīng)；銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是 A所消耗的銅的質(zhì)量相等 B所消耗的硝酸的量：C對環(huán)境造成的危害，最小 D制取硝酸銅的最佳方案是參考答案：D略14. 2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關(guān)說法不正確的是A. 光伏發(fā)

11、電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅參考答案：BA項，光伏發(fā)電是利用太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電方式，故A正確；B項，汽車尾氣中的氮氧化物會造成酸雨，CO2會造成溫室效應(yīng)，故B錯誤；C項，燃煤發(fā)電會產(chǎn)生大量的煙塵是導(dǎo)致霧霾形成的重要污染源，所以光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾，故C正確；D項，光伏發(fā)電是利用半導(dǎo)體界面的光生伏特效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術(shù)，光伏發(fā)電需要用到半導(dǎo)體材料，所以光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅，故D正確。15. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

12、（ ）A取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2B將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯C除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全參考答案：D試題分析：A、可能原溶液中就含有Fe3，應(yīng)是先加KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2，故錯誤；B、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液不僅吸收SO2，而且也吸收CO2，應(yīng)

13、用飽和的NaHCO3，故錯誤；D、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應(yīng)速率比鐵快，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為_；_。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。參考答案：(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NOO2=2NO2(2)燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2H2O=2HN

14、O3NO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由鋁粉和氧化鐵混合物組成的鋁熱劑，高溫時發(fā)生鋁熱反應(yīng)，若1.6g氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：求（1）參加反應(yīng)鋁粉的物質(zhì)的量是多少？（2）生成的氧化鋁用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的體積是多少毫升？ 參考答案：（1）0.02mol（2分） （2）20ml (3分)18. 煙氣中的氮氧化物（NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染在25，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時放熱317.3kJ請計算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O

15、3的體積（2）上述 O3與NO在25，101kPa下，完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量參考答案：（1）要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積為0.672L；（2）0.03molO3與NO在25，101kPa下，完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量為9.519kJ【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【分析】25，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2，同時放熱317.3kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=317.3kJ?mol1，（1）3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L3=0.672L，根據(jù)反應(yīng)NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）計算；（2）根據(jù)n=計算出0.672L臭氧的物質(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式計算放出熱量【解答】解：（1）標(biāo)況下1m3煙氣中含NO 0.224L，3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L3=0.672L，根據(jù)反應(yīng)NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的體積為：0.672L，答：要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積為0.672L；（2）標(biāo)況下0.672L臭氧的物質(zhì)的量為： =0.03mol，根據(jù)反應(yīng)NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=317.3kJ?mol1可知，消耗0.03mol臭氧放出熱量為：317.3kJ?