2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市五峰土家族自治縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市五峰土家族自治縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2005北京卷）7.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 A B C D參考答案：B對(duì)2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，正、逆反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間越短，在t圖中表現(xiàn)為曲線從上升（表示體系在達(dá)到平衡過程中）到水平的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（表示體系剛好達(dá)到平衡）再到水平（表示體系處于平衡

2、狀態(tài)）。因?yàn)閜1p2，可知A、C錯(cuò)誤。對(duì)2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，形成的平衡中Z的體積分?jǐn)?shù)越小，在t圖中表現(xiàn)為曲線的水平部分越低，所以B正確。【答案】【解析】略2. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D. 向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案：A試題分析：A青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，

3、故B正確；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，故D正確；故選A。3. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是( )A根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽B根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液C根據(jù)化合物是否來自于有機(jī)體，將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物D根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：B略4. A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，B2與CC具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A離子半徑B它們的原子半徑CB

4、AC它們的原于序數(shù)ABCD原子最外層上的電子數(shù)CAB參考答案：B5. 下列說法正確的是（）A鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B甲苯分子中最多有12個(gè)原子在同一平面內(nèi)C乙二醇與甘油互為同系物D油脂在燒堿溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；芳香烴、烴基和同系物 分析：A鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子； B取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上；C結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，互為同系物；D油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯解答：解：A鄰二甲苯苯環(huán)上有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤； B苯是平面結(jié)構(gòu)，取代苯環(huán)上氫原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一個(gè)氫也可能

5、在同一平面上，最多有13個(gè)，故B錯(cuò)誤；C乙二醇與甘油含羥基的數(shù)目不同，不為同系物，故C錯(cuò)誤；D油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及同系物等，題目難度不大，準(zhǔn)確掌握同系物的定義是解題的關(guān)鍵6. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是 ( )A. B. C. D.參考答案：B略7. 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )A.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常溫下在c(H)11013 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2、

6、Cu2、SO42、NO3D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO3參考答案：A解析：A. HCO3只能存在在弱堿性溶液中，故此組離子可以大量存在，正確；B.在酸性溶液中ClO具有強(qiáng)氧化性，可以把I氧化，錯(cuò)誤；C.常溫下在c(H)11013 mol?L1的溶液顯示堿性， Mg2、Cu2在堿性溶液中生成沉淀，錯(cuò)誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是顯示酸性的，也可能是顯示堿性的，在檢測(cè)溶液中NH4與Fe2都能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。8. 短周期金屬元素甲丁在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下列判斷正確的是( ) A、原子半徑：丙丁乙 B、單質(zhì)的還原性：丁丙甲 C、甲、乙

7、、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD9. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A降低體系溫度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He參考答案：C略10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I B. N2的電子式：C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A試題分析：質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)為131，A正確；N2的電子式漏寫了兩對(duì)孤對(duì)電子，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；S2的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，C錯(cuò)誤； 是

8、間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：此類題目一般屬于送分題，但要看清題中關(guān)鍵詞。11. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol參考答案：A略12. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A苯、乙酸和油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng) B石油經(jīng)過分餾得到的汽油、煤油等餾分都是純凈物 C乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D在一定條件下，葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略13. 已知NH4CuSO3與足量的1

9、0mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍(lán)色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來解答解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫

10、酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，A硫酸中各元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；BNH4CuSO3中Cu元素的化合價(jià)既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯(cuò)誤；C刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol（10）=0.5mol，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答14. 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶

11、液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D參考答案：A略15. 有三種說法：NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯(cuò)誤的是 （ ） 高考資源網(wǎng) A只有 B只有 C只有 D高考資源網(wǎng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）

12、裝置B中的現(xiàn)象是_。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟中通入Cl2的作用是_。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明）_。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮，冷卻

13、結(jié)晶，過濾 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解 裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe4H2OFe3O44H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2CuOCuH2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，其中Fe3能和SCN反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe33SCN=Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (

14、10分) Na2S2O35H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g6.83013.66030.000二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.8001.6003.200試計(jì)算：（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（2）樣品中n(Na2

15、S2O35H2O)：n(Na2SO3)= 。（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O3 0.100 molL-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- 2I

16、- + S4O62-I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+則滴定過程中可用 作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 參考答案：（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 則：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根據(jù)題意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(BaCrO4) = = 0.00048mol（1分） 則：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）18. （8分）已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽（1）取該堿式鹽301 g，加入20 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重174 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式參考答案：（1）161（2