全國高考化學(xué)氮其化合物推斷題綜合高考模擬和真題匯總

1、全國高考化學(xué)氮及其化合物推測題綜合高考模擬和真題匯總?cè)珖呖蓟瘜W(xué)氮及其化合物推測題綜合高考模擬和真題匯總芁PAGE27衿薀莄膀螀袁羆莆裊螈螞蝿膁螁蚈蚇薄肆螞薂全國高考化學(xué)氮及其化合物推測題綜合高考模擬和真題匯總?cè)珖呖蓟瘜W(xué)氮及其化合物的推測題綜合高考模擬和真題匯總一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳盡答案分析）1氮的氧化物既是可以致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要措施。(1)在必定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在必定條件下反響的化學(xué)方程式：_，該反響中氧化劑是_，復(fù)原劑是_。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，除去這兩種物質(zhì)對大

2、氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)變器，使它們發(fā)生反響生成對大氣無污染的氣體，該反響的化學(xué)方程式為_。(3)用氫氧化鈉溶液能夠汲取廢氣中的氮氧化物，反響的化學(xué)方程式以下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO2NaOH=NaNONaNOHO2232現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完整汲取nmolNO2和mmolNO構(gòu)成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度最少為_molL1。若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19，則原混淆氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比nm_。用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)c(NO2-)_?！敬鸢浮?NO28NH37N212H2ON

3、O2NH32NO2CON22CO2(m+n)/V32(n-m)/(3m+n)【分析】【分析】1）氨氣和二氧化氮在必定條件下反響生成氮?dú)夂退?，反響中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價高升的物質(zhì)做復(fù)原劑；3）依據(jù)氣體和氫氧化鈉的關(guān)系式計算；依據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反響的方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算；同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物質(zhì)的量之比?！驹斀狻?1)氨氣和二氧化氮在必定條件下反響生成氮?dú)夂退?反響的化學(xué)方程式為：6NO28NH37N212H2O，反響中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價高升的物質(zhì)做復(fù)原劑，故答案為：6NO28NH37N2

4、12H2O；NO2；NH3；2）CO和NO發(fā)生反響生成對大氣無污染的氣體，所以生成物是氮?dú)夂投趸迹驶瘜W(xué)方程式是：2NO2CON22CO2故答案為：2NO2CON22CO2(3)依據(jù)方程式NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O知，只需NO不節(jié)余，氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1，所以完整汲取nmolNO2和mmolNO構(gòu)成的混淆氣體所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和，所以c(NaOH)=，故答案為：；(2)設(shè)原混淆氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，112mmolmmol2mmol2NO

5、22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，221(n-m)mol(n-m)molmol所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)=mol:2m+mol=1:9，所以n:m=3:2，故答案為：3:2；(3)同一溶液中，c(NO3-)c(NO2-)等于其物質(zhì)的量之比，所以c(NO3-)c(NO2-)=mol:2m+mol=(n-m)/(3m+n)，故答案為：(n-m)/(3m+n)。2某城市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5m的懸浮顆粒物），其主要根源為燃煤、靈巧車尾氣等。所以，對PM2.5、SO、NOx2等進(jìn)行研究擁有重要意義。請回答以下問題1）將PM2.

6、5樣本用蒸餾水辦理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其均勻濃度以下表：離子K+4+42-3-NaNHSONOCl濃度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為_（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_molL-1。（2）煤焚燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采納NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，成效特別好。達(dá)成以下對煙氣脫硝過程的離子方程式。_）ClO2-+（_）NO+（_）OH-=（_）Cl-+（_）NO3-+_3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常

7、將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)闈崈舻臍怏w燃料，并將煙氣進(jìn)行辦理，汲取此中的SO2。寫出焦炭與水蒸氣反響的化學(xué)方程式：_。以下物質(zhì)能夠用來汲取煙氣中SO2的是_（填字母代號）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO34）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)變。汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學(xué)方程式為_。汽車燃油不完整焚燒時產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)變器可使CO和NO反響轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染、無毒性的兩種氣體，其化學(xué)反響方程式為_。【答案】酸10-434422222NO342HOC+HOCO+HabN+O2CO+2NO2CO2+N2【分析】【分析】1）依據(jù)電荷守恒判斷溶液的酸堿性；

8、2）依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式；3）焦炭與水蒸氣反響生成CO和H2；SO2是酸性氧化物，能被堿性溶液汲取；（4）汽車啟動時汽缸溫度高，氮?dú)夂蜌錃庠谄字袝蒒O；在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)變器可使CO和NO反響轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?、二氧化碳。【詳解】?）依據(jù)表格數(shù)據(jù)，試樣所含水溶性無機(jī)離子所帶電荷總數(shù)是+2c(K)+c(Na)+c(NH4)-2c(SO4-6-6-5-5-5-5-4，依據(jù)溶液的電中性原)-c(NO3)-c(Cl)=410+610+210-2410-310-210=-110則，溶液中應(yīng)當(dāng)含有帶正電荷的氫離子，+4c(H)=1.010mol/L，所以溶液呈酸性；（2）

9、ClO2-中氯元素化合價由+3降低為-1，NO中N元素化合價由+2高升為+5，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，煙氣脫硝過程的離子方程式3ClO-2+4NO+3OH=3Cl+4NO3+2H2O；（3）焦炭與水蒸氣反響生成CO和H2高溫2=2，反響方程式是C+HOCO+H；SO2是酸性氧化物，能被堿性溶液汲取，Ca(OH)2呈堿性，能汲取SO2生成亞硫酸鈣和水；Na2322232不反響；應(yīng)選ab；CO呈堿性，能汲取SO；CaCl與SO不反響；NaHSO與SO（4）汽車啟動時汽缸溫度高，氮?dú)夂蜌錃庠谄字猩蒒O，化學(xué)方程式為是高溫N2+O2=2NO；在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)變器可使CO和N

10、O反響轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?、二氧化碳，其化學(xué)反催化劑應(yīng)方程式為2CO+2NO=2CO2+N2。氮氧化合物和二氧化硫是惹起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合辦理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_(填化學(xué)式)。-1溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3molLNaOH_g。(3)用NaNO2溶液辦理含NH4+廢水反響的離子方程式為_。(4)考證廢水中NH4+已基本除凈的方法是_

11、(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。(5)氣體1轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w2時空氣不可以過分的原由是_。(6)捕捉劑捕捉的氣體主假如_(填化學(xué)式)。(7)流程中生成的NaNO因外觀和食鹽相像，又有咸味，簡單令人誤食中毒。已知NaNO能22發(fā)生以下反響：2NaNO2222+4HI=2NO+I+2NaI+2HO；I能夠使淀粉變藍(lán)。依據(jù)上述反響，選擇生活中常有的物質(zhì)和相關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒識NaNO2和NaCl。需采納的物質(zhì)是_(填序號)。水淀粉碘化鉀試紙淀粉白酒白醋ABCD【答案】CaCO33+-2422、CaSO120NH+NO=N+2HO取少許辦理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若

12、無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈氣體1轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w2時，此中NO:NO2物質(zhì)的量之比為1：1時才能夠被NaOH溶液完整轉(zhuǎn)變?yōu)镹aNO2，若空氣過分，則與NaOH反響生成NaNO3和NaNO2的混淆溶液，所以空氣不可以過分COC【分析】【分析】工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO222222、SO、N)用過分石灰乳汲取，CO、SO與Ca(OH)反響生成CaCO332、CaSO，成為固體1的主要成分，此時氣體1為NO、CO、N；通入適當(dāng)空氣，主要與NO作用生成NO2，成為空氣2的主要成分；通入NaOH溶液中，從產(chǎn)物NaNO2看，前面通入的空氣，只好將一部分NO氧化為NO22，不然生成的NaNO中會混

13、入NaNO3；NO2-與NH4+發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成N2和H2O，氣體3為CO，被捕捉劑捕捉?！驹斀狻?1)從以上分析可知，固體1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。答案為：CaCO3、CaSO3；-1(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3molLNaOH溶液1L進(jìn)行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為3-1molL1L40g/mol=120。g答案為：120；(3)用NaNO2溶液辦理含NH4+廢水時，NO2-與NH4+反響生成N2和H2O，反響的離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O。答案為：NH4+NO2-=N2+2H2O；(4)考證廢水中NH4+已基本除凈，可加堿檢測氣體的性質(zhì)

14、，方法是取少許辦理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈。答案為：取少許辦理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈；(5)由以上分析知，氣體1轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w2時空氣不可以過分的原由是氣體1轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w2時，此中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時才能夠被NaOH溶液完整轉(zhuǎn)變?yōu)?NaNO，若空氣過量，則與NaOH反響生成NaNO3和NaNO2的混淆溶液，所以空氣不可以過分。答案為：氣體1轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w2時，此中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時才

15、能夠被NaOH溶液完整轉(zhuǎn)變成NaNO2，若空氣過分，則與NaOH反響生成NaNO3和NaNO2的混淆溶液，所以空氣不可以過分；(6)由以上分析可知，捕捉劑捕捉的氣體主假如CO。答案為：CO；(7)鑒識NaNO2和NaCl，需利用反響2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，所以需加I-、淀粉、酸，從而確立采納的物質(zhì)是，應(yīng)選C。答案為：C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)NaNO2和NaCl，若使用AgNO3溶液，會生成AgCl、AgNO2白色積淀，再加入稀硝酸，AgNO2溶解，而AgCl不溶解，所以也可用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行鑒識。3某課外興趣小組研究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實(shí)

16、驗(yàn)方案。達(dá)成以下填空：方案一：以銅和濃硫酸反響制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一對比，方案二的長處是_；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少許紫紅色固體，再加入稀硫酸依舊不溶解，該固體為_。方案三的實(shí)驗(yàn)流程以以下圖。溶解過程中有氣體放出，該氣體是_。跟著反響的進(jìn)行，生成氣體速率加速，推測可能的原由是_。(3)設(shè)計實(shí)考證明你的推測：_。方案四的實(shí)驗(yàn)流程以以下圖。（4）為了獲取較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_；（5）對方案四進(jìn)行增補(bǔ)完美，設(shè)計一個既能防范污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)_?！敬鸢浮坎划a(chǎn)生污染空氣的SO氣體，制取等量

17、的CuSO溶液，耗費(fèi)的硫酸量少CuO22422222溶液，向此中滴加4反響產(chǎn)生的Cu對HO分解有催化作用取HOCuSO溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率能否加速32【分析】【詳解】第一個方案中放出的有毒氣體二氧化硫會造成空氣污染；第二個方案中銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硫酸反響產(chǎn)生硫酸銅和水，所以反響過程中沒有污染物，且原料的利用率高。方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少許紫紅色固體為銅，不溶于稀硫酸；(2)方案三中H2O2發(fā)生復(fù)原反響生成O2；跟著反響的進(jìn)行，生成氣體速率加速，可能是反響產(chǎn)生2對HO分解有催化作用；（3）取HO溶液，向此中滴加CuSO溶液，假如產(chǎn)生氣泡的Cu22224的速率加速，則證

18、明Cu2對H2O2分解有催化作用；(4)依據(jù)離子方程式：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，反響耗費(fèi)2mol硝酸，生成3mol硫酸銅，故為了獲取較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為32；（5）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時，為防范NO污染空氣，應(yīng)通入空氣氧化NO為NO2，用水汲取后，生成的HNO3再循環(huán)利用：。4氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_molL-1（保存三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過分氨水汲取二氧化硫，該反響的化學(xué)方程式為_。2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要門路。合成的第一步是將氨和空氣的混淆氣經(jīng)過灼熱的鉑

19、銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反響的化學(xué)方程式為_。以下反響中的氨與氨氧化法中的氨作用同樣的是_。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO=5N2+6H2ODHNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣（假定只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行汲取，反響的離子方程式為2NO2+2OH-2-3-22-2=NO+NO+HO和NO+NO+2OH=_+HO（配平該方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混淆物中加入某濃度的稀3HNO500mL，反響過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完整溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加

20、入1L1molL-1的NaOH溶液使金屬離子恰巧完整積淀，此時溶液呈中性，所得積淀質(zhì)量為39.2g。Cu與稀HNO3反響的離子方程式為_。Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為_。HNO3的物質(zhì)的量濃度為-1。_molL4）有H2SO4和HNO3的混淆溶液20mL，加入0.25mol?L-1Ba（OH）2溶液時，生成積淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系以以下圖（C點(diǎn)混淆液呈中性）。則原混淆液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為_molL-1?！敬鸢浮?2.3SO+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2

21、SO324NH3+5O24NO+6H2OBC2NO-3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O2：12.40.251【分析】【分析】（1）依據(jù)c=n計算氨水的濃度；V（2）依據(jù)已知信息反：應(yīng)物和生成物書寫反響方程式，依據(jù)電子守恒配平反響方程式；依據(jù)化合價變化判斷NH3為復(fù)原劑，進(jìn)行分析其余幾反響中氨氣的作用；3）依據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；4）依據(jù)n(H+)=n(OH-)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為n500L-1=C=22.4L/?mol=22.3molL。工業(yè)上常用過分氨水汲取二氧化硫，二氧化硫

22、與氨氣V1L反響生成亞硫酸銨和水，該反響的化學(xué)方程式為SO2324232+2NH?HO=(NH)SO+HO或SO+2NH+HO=(NH)SO,所以答案為：22.3；SO+2NH?HO=(NH)SO+HO或2324232324232SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3；將氨和空氣的混淆氣經(jīng)過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反響的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；A.在4NH3+5O24NO+6H2O反響中，氨氣做復(fù)原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2反響中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不同樣

23、，故A錯誤；B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反響中，氨氣做復(fù)原劑，所以與氨氧化法中的氨作用同樣，故B正確；C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反響中，氨氣做復(fù)原劑，所以與氨氧化法中的氨作用同樣，故C正確；D.HNO3+NH3=NH4NO3反響是非氧化復(fù)原反響，故D錯誤；所以答案：BC。由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價，NO2中N為+4，明顯是個歸中反響，生成化合物中N為+3價，再依據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反響的離子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為NO2-；此題答案為：4NH3+5O222-；4NO+6HO；BC；2NO（3）向2

24、7.2gCu和Cu2O的混淆物中加入某濃度的稀3HNO500mL，反響過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完整溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金屬離子恰巧完整積淀，此時溶液呈中性，所得積淀質(zhì)量為39.2g。Cu與稀HNO3反響生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為+-3Cu+8H+2NO32+-2+=3Cu+2NO+4H2O，所以答案：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O；所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完整積淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L1.

25、0L=1mol。積淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量=39.2g=0.4mol,依據(jù)銅元素守恒98g/mol有n(Cu)+2n(Cu2O)=nCu(OH)2，反響后的溶液中nCu(NO3)2=nCu(OH)2=0.4mol。設(shè)Cu、CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，64x+144y=27.2，x+2y=0.4，解得x=0.2，y=0.1，2所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；所以答案為2：1；Cu和Cu2O與稀硝酸反響生成硝酸銅，0.2molCu完整反響失掉0.4mol電子0.1molCu2O完整反響失掉0.2mol電子，總合生成0.6mol電子，由電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量0

26、.6mol=0.2mol，所得溶液中加入-1的NaOH溶液，此時溶液呈中性，金屬離=1L1molL3子恰巧完整積淀,反響后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3-)=n(NaOH)=1mol/L1L=1mol，則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度1.2mo-1。c=2.4mol/L。所以答案為：2.4molL0.5L4）由圖可知，020mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O，20mL60mLBa(OH)2溶液發(fā)生H+OH-=H2O，由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸鋇積淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的

27、量為x，則HSO+Ba(OH)2=BaSO+HO244211xnL-1，解得x=0.02L0.25molnL-1=0.005mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度=0.005mol=0.25molnL-1，由圖可知pH=7時，耗費(fèi)60mLBa(OH)2溶液，0.02L由.H+OH-=H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=2nL-1=0.03mol，故n(HNO32=0.02mol，故原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度0.02mol0.25；1。=1molnL-1，故答案為：0.02L5氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請達(dá)成以下相關(guān)問題：1）寫出氮元素的原子構(gòu)造表示圖：_。2）平常狀況下，氮?dú)庑再|(zhì)

28、不開朗，其原由是_。A氮分子是雙原子分子B氮元素的非金屬性很強(qiáng)C氮原子的半徑較小D破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難3）N2的電子式：_，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程稱為固氮。以下能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_AN2和H2在必定條件下反響生成NH3B雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOCNH3經(jīng)過催化氧化生成NODNH3和HNO3反響生成NH4NO34）氨氣的電子式：_。5）實(shí)驗(yàn)室平常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反響的化學(xué)方程式_。（6）下邊是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和采納的試劑，此中錯誤的選項(xiàng)是_。7）用圓底燒瓶采集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時，能夠獲取紅色噴

29、泉，原由(用方程式表示)_。（8）假如只供給如圖2的裝置，請說明引起噴泉的方法_。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會開釋出_而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是_。【答案】DACa(OH)24232+2NHClCaCl+2NH+2HOACNH3?H2ONH4+OH-翻開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶內(nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉氨氣加入強(qiáng)堿反響，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體【分析】【分析】(1)氮原子的核電荷數(shù)是7；(2)氮?dú)夥肿訛閮蓚€氮原子經(jīng)過共用3對電子形成共價鍵，該NN特別穩(wěn)固

30、，破壞需要汲取很高的能量，據(jù)此解答；(3)N2分子中存在氮氮叁鍵，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程稱為固氮，聯(lián)合氨元素的形態(tài)變化判斷即可；(4)氨氣是共價化合物，存在3個N-H鍵；(5)加熱消石灰與氯化銨固體得氨氣、氯化鈣和水；(6)ANH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又從頭化合成固體NH4Cl；BCaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大批熱量，有益于氨氣的生成；C固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；D依據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；(7)氨氣極易溶解于水生成NH3?H2O，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)快速減小，形成噴泉；(8)噴泉實(shí)驗(yàn)需形成明顯的壓力差；(9)碳酸氫銨不穩(wěn)固

31、，易分解生成氨氣；氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色?！驹斀狻?1)N原子核外有7個電子，核外電子排布是2、5，則N原子構(gòu)造表示圖為：；(2)A氮分子是雙原子分子，但雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)可能開朗，如Cl，N不簡單反響與22是不是雙原子分子沒關(guān)，故A錯誤；B氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲取電子能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃错?，第一?yīng)當(dāng)變?yōu)閱蝹€原子，所以不可以證明氮?dú)庑再|(zhì)不開朗，故B錯誤；C氮原子的半徑較小，原子獲取電子能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不開朗沒關(guān)，故C錯誤；DN2是雙原子分子，2個N原子共用三對電子，斷裂NN需要耗費(fèi)很高的能量，所以氮?dú)獠缓唵螀⒓踊瘜W(xué)反響，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個N原子形成3

32、個共價鍵，使每個N原子都達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造，所以N2的電子式：；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程稱為固氮。AN和H在必定條件下反響生成NH，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔铮瑢儆谌斯す痰?，故A223正確；B雷雨閃電時空氣中的N和O化合生成NO，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于氮的?2定，是自然固氮，故B錯誤；CNH3經(jīng)過催化氧化生成NO，是N元素的化合物的轉(zhuǎn)變，不是氮的固定，故C錯誤；DNH和HNO反響生成NHNO，是N元素的化合物的轉(zhuǎn)變，不是氮的固定，故D錯3343誤；故答案為A；(4)在NH3中，N原子最外層有5個電子，N原子與三個H原子形成3個共價鍵，從而使每個原子都達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造，NH3的電子式：聯(lián)合

33、形成NH3，所以NH3的電子式為；(5)消石灰與氯化銨固體混淆加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，此反響的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(6)A氯化銨不穩(wěn)固受熱易分解，可是氨氣與氯化氫遇冷又極易反響生成氯化銨固體，不可以用于制備氨氣，故A錯誤；B向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大批熱量，有益于濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；C固體加熱制氣體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，免得破壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯誤；D濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出，能夠用來制備氨氣，故D正確；

34、故答案為AC；(7)用圓底燒瓶采集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)擠壓滴管的膠頭時，水進(jìn)入燒瓶中，氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水不停進(jìn)入燒瓶，因?yàn)榘睔馊苡谒纬傻囊凰习彪婋x產(chǎn)生NH4+、OH-，水溶液顯堿性，所以能夠獲取紅色噴泉，用方程式表示為：NH3?H2ONH4+OH-；(8)假如只供給如圖2的裝置，引起噴泉的方法是翻開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶內(nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉；(9)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱，就會發(fā)生疏解反響開釋出氨氣而降低肥效；檢驗(yàn)NH4+的方法是加

35、入強(qiáng)堿反響，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體。6某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被見告著火可燃物類其余狀況下，用水滅火時，發(fā)生了激烈爆炸。過后相關(guān)部門初步認(rèn)定?；凡糠智鍐危衡?、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了激烈爆炸的原由是_。請寫出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法_（簡要說明操作步驟）。鈉焚燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_（寫化學(xué)式）。硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫出該反響的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮库c、鉀能與水發(fā)生激烈的放熱反響，并開釋出氫氣。氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混淆受熱發(fā)生爆炸將氯化銨溶于水，取少許溶液于試管中，滴入

36、濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，則說明該溶液中含有NH4+Na2O22KNO32KNO2+O2【分析】【分析】鈉、鉀等物質(zhì)遇水會發(fā)生激烈反響并產(chǎn)生氫氣，而氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣，氫氧混淆受熱后會發(fā)生爆炸，后邊再依據(jù)要求來作答即可?！驹斀狻浚?）依據(jù)分析，鈉、鉀與水發(fā)生激烈反響并放出氫氣，而氯酸鉀受熱產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混淆后發(fā)生激烈的爆炸；2）銨離子能夠經(jīng)過加水溶解后，加入濃堿并加熱的方法來檢驗(yàn)，因?yàn)楦咧须A段只有氨氣這一種堿性氣體；實(shí)驗(yàn)操作為：將氯化銨溶于水，取少許溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若發(fā)現(xiàn)試紙

37、變藍(lán)，則說明該溶液中含有NH4+，（3）過氧化鈉能夠作呼吸面具中的供氧劑，化學(xué)式為Na2O2；（4）硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2的過程是一個自己氧化復(fù)原反響，氮從+5價降低到+3價，得2個電子，氧從-2價高升到0價，失2個電子，據(jù)此來寫出氧化復(fù)原方程式即可：2KNO32KNO2+2O2。7由三種短周期非金屬元素形成的常有單質(zhì)ABCA+B、，在必定條件下有以下反響：甲(氣)，B+C乙(氣)，請依據(jù)不一樣狀況回答以下問題：(1)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時有白煙產(chǎn)生。丙的化學(xué)式是_，丙中含有的化學(xué)鍵種類為_工廠常用氣體甲檢驗(yàn)裝有氣體C的管道能否泄漏，請寫出該

38、反響的化學(xué)方程式_(2)若常溫下B為固體，A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分焚燒可生成乙。乙的化學(xué)式是_向氫氧化鈉溶液中通人過分的乙，所發(fā)生反響的離子方程式是_將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)方程式是_【答案】NH4Cl離子鍵、極性共價鍵8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSO2SO2+OH-=HSO3-SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】【分析】（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體，且甲和乙化合生成固體丙時有白煙產(chǎn)生，應(yīng)是氯化氫與氨氣反響生成氯化銨，則丙為NH4Cl，甲、乙分別為HCl、NH3中的一種，聯(lián)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可

39、知B為H2，A、C分別是Cl2、N2的一種。2）若常溫下B為固體，A、C為氣體，且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分焚燒可生成乙，聯(lián)合轉(zhuǎn)變關(guān)系可推知，B為S、A為H2、C為O2、甲為H2S、乙為SO2?！驹斀狻?）丙為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間是極性共價鍵，所以化學(xué)鍵種類為離子鍵、極性共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、極性共價鍵。甲是HCl、NH3中的一種，C分別是Cl2、N2的一種，工廠常用NH3檢驗(yàn)裝有Cl2的管道是否泄漏，則甲是NH323224Cl，故答案為：，C是Cl，其反響的化學(xué)方程式：8NH+3Cl=N+

40、6NH8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。（2）乙是二氧化硫，其化學(xué)式是SO2，故答案為：SO2。乙為SO2，氫氧化鈉溶液中通人過分的SO2，其化學(xué)反響方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，離子反響方程式為：-，故答案為：-。SO2+OH=HSO3SO2+OH=HSO3乙為SO2，與Cl2的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸，即鹽酸和硫酸，其化學(xué)反響化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。8A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系以以下圖所示：已知：X能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)無色液體A是_，A與B反響的化學(xué)方程式是

41、_。(2)由X轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的化學(xué)方程式為_。(3)白色固體C的化學(xué)式為_。由D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式為?！敬鸢浮繚獍彼甆H3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OCa(OH)22+-CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3【分析】【分析】X能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，X為氣體，則X為NH3，由C能與CO2生成白色積淀D，CO2過分時又轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及依據(jù)X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促進(jìn)氨水分解，據(jù)此進(jìn)行分析推測?！驹斀狻浚?）依據(jù)上述

42、分析可知，A為氨水，氨水和氧化鈣反響能夠生成氨氣，發(fā)生的反響是NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3；（2）利用氨氣的復(fù)原性，發(fā)生的反響方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）依據(jù)上述分析可知，白色積淀是Ca(OH)2，D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子反響方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3；【點(diǎn)睛】此題的打破口是X，X為氣體，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明是X是氨氣，因?yàn)榘睔馐侵袑W(xué)階段，學(xué)過的獨(dú)一一種能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而后依據(jù)常溫下，制備氨氣，利用反響物的狀態(tài)，推測A為氨水，B為生石灰，進(jìn)一步進(jìn)行推測。9幾種常有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示，圖中每一

43、方格表示相關(guān)的一種反響物或生成物，此中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)物質(zhì)X能夠是_，C是_，F(xiàn)是_。(2)反響的化學(xué)方程式是_，反響的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?NH)CO或NHHCONHNO2NaO+2CO=2NaCO+O4NH+5O4NO+6HO42343322232322【分析】【分析】此題觀察無機(jī)推測，反響能與Na22反響，熟習(xí)的知識是2222的反響，OHO或CO與NaO因?yàn)锳為氣體，則A為CO22232或，D為O，X與鹽酸反響生成CO，說明X中含有CO3，X與NaOH共熱反響，生成氣體342343HCOC，則C為NH，即X為(NH)CO或NHHCO，B為H2O，反響是NH3與

44、氧氣反響生成NO，NO與O2反響生成NO2，NO2與水反響生成HNO，據(jù)此分析解答。3【詳解】（1）依據(jù)上述分析，X為(NH4234332)CO或NHHCO，C為NH，F(xiàn)為NO；（2）反響的方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反響發(fā)生氨的催化氧化，即反響方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O?！军c(diǎn)睛】此題的打破口在與過氧化鈉反響，中學(xué)階段學(xué)過能與過氧化鈉反響的物質(zhì)是CO2和H2O，依據(jù)A為氣體，則A為CO2，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，即D為O2，X與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，化合物能與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，則氣體是NH3，而后進(jìn)一步進(jìn)行分析即可。10甲、乙、丙、丁

45、是常有的單質(zhì)，此中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量挨次增添的氣體。A和B以物質(zhì)的量21通入水中，獲取C溶液。請依據(jù)以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：(1)用方程式解說A使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的原由_(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式_(3)若A和B按1:1通入水中反響，寫出反響方程式_?！敬鸢浮縉H3+H2ONHH2ONH4+-2-2-+OHSO3+Cl2+H2O=SO4+2Cl+2HSO2+NH3+H2O=NH4HSO3【分析】【分析】D的混淆液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色積淀

46、生成，說明溶液中含有Cl-；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水獲取D溶液，再聯(lián)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點(diǎn)燃條件下生成B，并聯(lián)合甲、乙、丙、丁是常有的單質(zhì)，此中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量挨次增添的氣體；A和B以物質(zhì)的量21通入水中，獲取C溶液?？芍诪镠2、乙為N2、丙為O2，丁為S，A為NH3、B為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反響3的方程式和電離方程式為NH32

47、32NH4+OH；+HONHHO(2)C溶液為423D溶液中含有42-、Cl-、NH4+，發(fā)生反(NH)SO溶液，C中通入氯水后所得的SO應(yīng)的離子方程式為SO32-2242-+；+Cl+HO=SO+2Cl+2H(3)NH和SO按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反響的方程式為32SO+NH+HO=NHHSO。2324311中學(xué)化學(xué)中幾種常有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示：將D溶液滴入開水中可獲取以F為分別質(zhì)的紅褐色膠體。請回答以下問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反響的離子方程式：_。(3)寫出判斷E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(4)有學(xué)生利用F

48、eCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包含：滴入過分鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水辦理劑和高容量電池資料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，反響的離子方程式為_?！敬鸢浮?100nm2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O取少許E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+-42-2+3ClO+10OH2FeO+3Cl+5HO【分析】【分析】將D溶液滴入開水中可獲取以F為分

49、別質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)依據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1100nm。C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反響的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反響能放出氨氣，判斷E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少許E于試管中，用膠頭滴管滴加適當(dāng)?shù)臍溲趸c溶液，加熱試管，若生成使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包含：

50、滴入過分鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。依據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3高升為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反響的離子方程式為2Fe3+-2-+3ClO+10OH2FeO42+3Cl+5HO。12固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反響的化學(xué)方程式以下：加熱：2KNO32KNO2+O2加熱:2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2加熱:2AgNO3222Ag+2NO+O某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、A

51、gNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種構(gòu)成。取適當(dāng)該固體充分加熱，獲取必定量氣體，該氣體經(jīng)水充分汲取后，節(jié)余氣體的體積在同溫、同壓下為汲取前的1（忽視氧氣在水中的溶解）61）若該固體只由一種鹽構(gòu)成，則該鹽為_，2）若該固體是混淆物，則該混淆物的可能構(gòu)成為_。【答案】AgNO33323323KNO、Cu（NO）；KNO；Cu（NO）；AgNO【分析】【分析】（1）二氧化氮和氧氣依據(jù)4：1和水混淆會完整轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔鯕獠豢梢员凰橙?，二氧化氮能夠和氧氣之間發(fā)生反響生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；依據(jù)極限假定法，假定是一種物質(zhì)，得出氣體的體積在同溫同壓下為汲取前的百分?jǐn)?shù)，而后依據(jù)節(jié)余氣體的體積在同溫同壓

52、下為汲取前的1來判斷狀況；6【詳解】1）硝酸鉀分解產(chǎn)生的是氧氣，不可以被水汲取，硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣依據(jù)4：1和水混淆會完整轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?，只有硝酸銀分解獲取的二氧化氮、氧氣的比率和水混淆會吻合條件，故答案為：AgNO3；若該固體是混淆物，則該混淆物的可能構(gòu)成為吻合條件：一種物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)水充分汲取后，節(jié)余氣體的體積在同溫同壓下為汲取前的1要大，另一種物質(zhì)的則小于166，依據(jù)分析，吻合條件的物質(zhì)組合為：KNO332332和和Cu（NO）或KNO、Cu（NO）AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3；13已知A、B、C、D、E、F、G、

53、H、I是中學(xué)化學(xué)中常有的九種化合物，此中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反響火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常有的單質(zhì)，此中X常溫常壓下為氣體依據(jù)上邊框圖關(guān)系回答以下問題：(1)A的化學(xué)式為_，常溫下A的顏色為_，I的化學(xué)式為_(2)寫出X+F催化劑的化學(xué)方程式：_G+B(3)寫出實(shí)驗(yàn)室頂用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：_CD”反響的離子方程式：_(4)寫出“(5)寫出“高溫Y+兩性氧化物”的化學(xué)方程式：_金屬單質(zhì)E【答案】Na2催化劑23322O淡黃色HNO4NH+5O4NO+6HOFe3+3OH-Fe(OH)3高溫2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H

54、2O2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【分析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常有的九種化合物，C焰色反響火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)當(dāng)是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反響生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反響生成水，同時生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反響生成G和I，X和F反響應(yīng)當(dāng)是氨氣的催化氧化反響，則F是NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO3，以此解答該題。【詳解】(1)經(jīng)過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I

55、為HNO3，故答案為：Na2O2；淡黃色；HNO3；“X+F催化劑G+B”的反響為氨氣的催化氧化反響，反響方程式為催化劑催化劑4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反響方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反響生成氫氧化鐵積淀，離子方程式為Fe3+3OH-Fe(OH)3，故答案為：Fe3+3OH-Fe(OH)3；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為Al，高

56、溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反響生成氧化高溫高溫鋁和Fe，反響方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點(diǎn)睛】此題觀察無機(jī)物推測，為高頻考點(diǎn)，重視觀察學(xué)生分析推測能力，明確常有物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特別顏色或特別反響是解此題要點(diǎn)，以B和E的狀態(tài)及顏色、的焰色反響等信息為打破口進(jìn)行推測。14以以下圖：圖中每一方格表示相關(guān)的一種反響物或生成物，此中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式X_，C_，F(xiàn)_，G_。(2)寫出以下反響的化學(xué)方程式_。_?！敬鸢浮?NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO3

57、2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O催化劑4NO6HO22【分析】【分析】X既能與鹽酸反響，又能與NaOH反響，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反響，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)為CO2與Na2O2反響，且NH3能與反響生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反響，則D為O2，反響為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反響生成的F為NO2，NO2再與水反響生成HNO3和NO，則G為HNO3，再聯(lián)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反響，又能與NaOH反響，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH，氣體A3能與過氧化鈉反響，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)為CO2與Na2O2反響，且NH3能與反響生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反響，則D為O，反響為NH在O中催化氧化生成的E為NO，NO和O反響生成的F為NO，NO232222再與水反響生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH)C