高中化學(xué)人教版高中必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-說課1

1、化學(xué)反應(yīng)速率說課稿尊敬的各位老師、各位領(lǐng)導(dǎo)，大家好！今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)（必修2）第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度中的第一課時化學(xué)反應(yīng)速率。下面我將從教材分析、化學(xué)核心素養(yǎng)培養(yǎng)、重點難點、學(xué)情分析、教學(xué)法、教學(xué)設(shè)計、設(shè)計反思七個方面談一談關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的設(shè)計：教材分析化學(xué)反應(yīng)速率是人教版高中化學(xué)（必修2）第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度中的內(nèi)容。本章內(nèi)容分為兩個部分化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學(xué)反應(yīng)特點和進程的入門性知識。在之前的學(xué)習(xí)和生活中，同學(xué)們學(xué)到過很多化學(xué)反應(yīng)認識了很多現(xiàn)象。對于反應(yīng)的快慢

2、程度，學(xué)生已有通過特定現(xiàn)象定性分析的能力。本節(jié)內(nèi)容是對已有知識的拓展和完善，第一次定量準確表示化學(xué)反應(yīng)的快慢程度。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)快慢特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容起到承上啟下的作用，所以教材從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)，同時也為普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)（選修4） 化學(xué)反應(yīng)原理中第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡作好鋪墊。二.化學(xué)核心素養(yǎng)培養(yǎng)1宏觀辨識與微觀探析：.能從宏觀視角即反應(yīng)現(xiàn)象分

3、析化學(xué)反應(yīng)有快慢之分并從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義，能進行反應(yīng)速率的計算與比較。2.實驗探究與創(chuàng)新意識：通過對實驗現(xiàn)象的討論與分析，提高實驗探究和總結(jié)歸納的能力，感受自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的樂趣。認識化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。3.科學(xué)精神和社會責(zé)任：通過生活實例和經(jīng)驗說明催化劑、溫度等影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，認識到調(diào)控反應(yīng)速率重要性，感悟化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)價值和社會價值。三.重難點重點： 1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和計算。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點： 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用和計算。學(xué)情分析本節(jié)課授課對象為高一年級網(wǎng)班（最后層次最好班）學(xué)生，他們在初中以及高一上學(xué)期的學(xué)習(xí)中已掌握

4、了一定的化學(xué)知識和積累一定的學(xué)習(xí)經(jīng)驗。在本節(jié)課之前他們就已經(jīng)了解了一些有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的知識；在能力上學(xué)生已具備了一定的探究思維能力和實驗操作能力；同時學(xué)生對新知識的學(xué)習(xí)又具有強烈的好奇心，利用學(xué)生的好奇心和求知欲，在實驗中去探索。教學(xué)法本課教學(xué)模式是依據(jù)我校王笛和張勁松老師研究的問題式課堂模型進行設(shè)計。該模型包括三個主要組成結(jié)構(gòu)?！皠?chuàng)設(shè)情境”激發(fā)提出問題環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情景精心創(chuàng)設(shè)問題教學(xué)情境，能有效地調(diào)動學(xué)生主動參與教學(xué)活動，使其學(xué)習(xí)的內(nèi)部動機從好奇逐步升華為興趣、志趣、理想以及自我價值的實現(xiàn)。創(chuàng)設(shè)高效情境的意義就在于，教師就教學(xué)內(nèi)容設(shè)計出富有趣味性、探索性、適應(yīng)性和開放性的情境性問題，巧妙地將

5、學(xué)習(xí)目標任務(wù)置于學(xué)生的認知范圍，讓學(xué)生產(chǎn)生認知困惑，引起反思，形成必要的認知沖突，從而促成對新知識意義的建構(gòu)。環(huán)節(jié)：提出問題激發(fā)思考德國著名物理學(xué)家海森堡曾說過：“在思考中提出問題，往往等于解決了問題的大半?！苯處熗ㄟ^創(chuàng)設(shè)一種有一定難度、有明確目標、需要學(xué)生做出一定努力才能完成學(xué)習(xí)任務(wù)的情境，使學(xué)生出于一種急切想要解決所面臨的疑難問題的心理困境之中，即進入心理學(xué)所謂的“悱憤”狀態(tài)，由此引發(fā)學(xué)生的認知沖突，使其產(chǎn)生強烈的探究欲望，從而提出問題并解決問題。2、“問題串連”探究思考問題由淺入深，由現(xiàn)象到本質(zhì)；由宏觀到微觀，由實例到結(jié)論。在“問題串”的層層遞進中，呈現(xiàn)科學(xué)探究，科學(xué)發(fā)現(xiàn)的的整個過程，可

6、讓學(xué)生體會到發(fā)現(xiàn)和學(xué)習(xí)所帶來的成功感，學(xué)生的這一感受將會引領(lǐng)其自主地迸發(fā)一些與問題串有關(guān)的連鎖型問題，使他們不僅能解決問題，更能自主發(fā)現(xiàn)問題并自主解決，形成一條完整的科學(xué)探究思維鏈。 通過“問題串”這一載體，將問題、時間還給學(xué)生，讓學(xué)生自己用時間解決問題，學(xué)會真正意義上的自我學(xué)習(xí)。3、“師生互動”解決總結(jié)問題環(huán)節(jié)：師生互動學(xué)生問題探究有了結(jié)果，需要老師及時而精當(dāng)?shù)脑u價。老師的評價至少包括：所探究問題的意義、問題結(jié)論的科學(xué)性、問題探究方式的優(yōu)劣等。而老師的評價更重要的意義在于，解釋學(xué)生在探究過程產(chǎn)生的疑惑，拓展學(xué)生的知識面，為學(xué)生更深層次的探究提供方向示例。環(huán)節(jié)：解決總結(jié)問題在一節(jié)課的最后階段，

7、可以根據(jù)課程進行過程中的不同活動元，作為整節(jié)課歸納的一種媒介，將一節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容分為不同板塊進行呈現(xiàn)，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)內(nèi)容進行復(fù)習(xí)歸納。完成之后，可適當(dāng)附上幾道簡單易錯的典型例題，便于學(xué)生反思本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中的得與失。教學(xué)設(shè)計【創(chuàng)設(shè)情境】環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情景在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。那么反應(yīng)的快慢與我們的生產(chǎn)生活有什么關(guān)系呢？引出西瓜變質(zhì)的故事視頻。環(huán)節(jié)：提出問題激發(fā)思考視頻中老師兩次吃西瓜，一次拉肚子，嘔吐。另一次西瓜香甜可口老師的身體也安然無恙，為什么兩次有不同的結(jié)局？【問題串連】在視頻中老師判斷水果變質(zhì)的方式是通過聞西瓜的氣味和

8、是否拉肚子判斷的。那么在化學(xué)反應(yīng)中可以用哪些方法定性來粗略比較不同化學(xué)反應(yīng)的快慢。答：冒氣泡快慢溶液顏色變化固體質(zhì)量減少溶液渾濁程度通過課前預(yù)習(xí)和類比高一物理學(xué)到的定量表示物體運動快慢的物理量-速度。如何準確、定量地比較化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度呢？【板書】一.化學(xué)反應(yīng)速率（v）1.定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量2.表示：v（A） =C（A） / t 化學(xué)反應(yīng)速率的單位有兩種書寫形式單位：指數(shù)形式 molL-1s-1或molL-1min-1 分數(shù)形式mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)寫分數(shù)形式時同學(xué)們?nèi)菀淄蚶ㄌ柣虬?寫的像1，造成書寫錯誤。所以倡導(dǎo)同學(xué)們都用指數(shù)形

9、式的單位。【思考與探究】化學(xué)反應(yīng)速率的定義很容易理解，但是同學(xué)們在使用過程中對相關(guān)細節(jié)還會有一定疑問。請同學(xué)們根據(jù)題例和小組相互討論，得出結(jié)論。討論結(jié)束后請同學(xué)回答相關(guān)問題。例1.某分解反應(yīng)的反應(yīng)物A的濃度在10秒內(nèi)從6 mol/L變成2 mol/L，則在這10秒內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)是？ 例2.一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中加入2 molN2和6 molH2，在5分鐘時生成了0.2 molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。 例3.有兩個反應(yīng)容器A和B，均發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2=2NH3A中v(N2)=0.03mol/(Lmin)，B中v(H2)=0.08

10、mol/(Lmin)，這兩個反應(yīng)哪個更快？ 例4.對于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2已知5min內(nèi)V（FeCl2）=1mol/(Lmin)，下列選項正確的是A.v(Fe)=1mol/(Lmin)B.v(H2)=1 mol/(Lmin)C.v(HCl)=2 mol/(Lmin) 【問題串連】通過生活經(jīng)驗和已學(xué)過的化學(xué)知識，我們知道食物在夏天比在冬天更易變質(zhì)，金屬雕像會受到酸雨腐蝕。對于那些對人類生產(chǎn)生活不利的化學(xué)反應(yīng)，我們想減慢其反應(yīng)速率。而有利的反應(yīng)我們希望加快反應(yīng)速率。那么化學(xué)反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【師生互動】1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)實驗1在相同條件下,等

11、質(zhì)量的金屬鎂，鋅，鐵，銅與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)。請同學(xué)們仔細觀看實驗視頻。觀察現(xiàn)象得出結(jié)論?，F(xiàn)象：鎂產(chǎn)生大量氣泡。鋅產(chǎn)生較多氣泡。鐵產(chǎn)生少量氣泡。銅沒有氣泡。 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率主要是由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定的。 【承接】對于不同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率主要是由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定的。對于相同的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率受到外界條件影響。 2.外因：外界條件的影響溫度影響反應(yīng)速率實驗2三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水和1-2滴的1mol/L的FeCl3溶液。分別置于常溫、冷水、熱水中反應(yīng)。仔細觀察實驗，并完成下列表格?，F(xiàn)象結(jié)論常溫?zé)崴欣渌小旧印看呋瘎瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響實驗3三支試管

12、中加入2-3ml的5%雙氧水。第二支試管再加入2-3滴1mol/L的FeCl3溶液。第三支試管加入適量MnO2。仔細觀察實驗，并小組交流討論完成下列表格?，F(xiàn)象結(jié)論不加催化劑加入FeCl3加入MnO2【交流討論】實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再反應(yīng)。為什么？研細、混勻后反應(yīng)物之間接觸面積增大，反應(yīng)越迅速、充分。實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，使得反應(yīng)物微粒間直接接觸的機會大大增加，從而提高反應(yīng)速率。 實驗室常用30%左右的硫酸（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)進行一段時間后，

13、氣泡變少（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。為什么？增大反應(yīng)物（硫酸）的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機會增大，加快反應(yīng)速率。、工業(yè)合成氨氣時需要高溫、高壓、催化劑的反應(yīng)條件。為什么？增大氣體壓強，增大反應(yīng)物H2和N2的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機會增大，加快反應(yīng)速率?！窘鉀Q總結(jié)】濃度、溫度、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑以及物質(zhì)自身性質(zhì)，都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程學(xué)生活動設(shè)計意圖創(chuàng)設(shè)情境在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。那么反應(yīng)的快慢與我們的生產(chǎn)生活有什么關(guān)系呢？引出西瓜變質(zhì)的

14、故事視頻。了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)有快慢之分。以日常生活中的實例拉近化學(xué)與生活的距離，讓學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。提出問題激發(fā)思考視頻中老師兩次吃西瓜，一次拉肚子，嘔吐。另一次西瓜香甜可口老師的身體也安然無恙，為什么兩次有不同的結(jié)局？由淺入深，由現(xiàn)象到本質(zhì)。有效地調(diào)動學(xué)生主動參與教學(xué)活動，使其學(xué)習(xí)的內(nèi)部動機從好奇逐步升華為興趣問題串引出新的概念在視頻中老師判斷水果變質(zhì)的方式是通過聞西瓜的氣味和是否拉肚子判斷的。那么在化學(xué)反應(yīng)中可以用哪些方法定性來粗略比較不同化學(xué)反應(yīng)的快慢。冒氣泡快慢溶液顏色變化固體質(zhì)量減少溶液渾濁程度2.類比物理學(xué)上用速度來表示物體運動的快慢，那化學(xué)上用什么

15、來表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢呢？化學(xué)反應(yīng)速率：用來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。學(xué)生通過概念的對比引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念。由宏觀到微觀。運用已熟悉的物理知識引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，學(xué)生更容易理解新知識，且加強了化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。概 括、總結(jié)表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加量來表示表達式：v（B）=c（B）/t單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)根據(jù)物理學(xué)中定量描述物體運動快慢的方法，分析化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)量變化情況，歸納得出化學(xué)反應(yīng)速率的定義，并給出表達式及其單位讓學(xué)生體會各學(xué)科知識間的聯(lián)系性，并突出本節(jié)重點思考與探究例1.某分解反應(yīng)的反應(yīng)物A的濃度在10秒

16、內(nèi)從6 mol/L變成2 mol/L，則在這10秒內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)是？ 例2.一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中加入2 molN2和6 molH2，在5分鐘時生成了0.2 molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。 例3.有兩個反應(yīng)容器A和B，均發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2=2NH3A中v(N2)=0.03mol/(Lmin)，B中v(H2)=0.08 mol/(Lmin)，這兩個反應(yīng)哪個更快？ 例4.對于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2已知5min內(nèi)V（FeCl2）=1mol/(Lmin)，下列選項正確的是A.v(Fe)=1mol/(Lmin)B.v(H2)

17、=1 mol/(Lmin)C.v(HCl)=2 mol/(Lmin) 理解化學(xué)反應(yīng)速率時應(yīng)注意的問題：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。在同一個化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的計量數(shù)之比。對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以不相等，但表示的含義是相同的，表示的都是該反應(yīng)的反應(yīng)速率。固體和純液體不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。問題串聯(lián)通過生活經(jīng)驗和已學(xué)過的化學(xué)知識，我們知道食物在夏天比在冬天更易

18、變質(zhì)，金屬雕像會受到酸雨腐蝕。對于那些對人類生產(chǎn)生活不利的化學(xué)反應(yīng)，我們想減慢其反應(yīng)速率。而有利的反應(yīng)我們希望加快反應(yīng)速率。那么化學(xué)反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？引出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，建立本節(jié)課的完整主干體系。實驗探究生生互動影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？實驗1在相同條件下,等質(zhì)量的金屬鎂，鋅，鐵，銅與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)。請同學(xué)們仔細觀看實驗視頻。觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。實驗2三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水和1-2滴的1mol/L的FeCl3溶液。分別置于常溫、冷水、熱水中反應(yīng)。仔細觀察實驗，并完成下列表格。實驗3三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水。第二支試管再加入2-3滴1mol/L

19、的FeCl3溶液。第三支試管加入適量MnO2。仔細觀察實驗，并小組交流討論完成下列表格。實驗1和實驗2通過視頻和圖片進行演示。分小組進行課堂探究實驗3。通過實驗及已有的經(jīng)驗相互交流，歸納總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素通過探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰?，讓學(xué)生感受探究成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過互動交流的學(xué)習(xí)方式突破了本節(jié)課的第二個重點，也使學(xué)生真正成為了學(xué)習(xí)的主體。實際應(yīng)用實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再反應(yīng)。為什么？研細、混勻后反應(yīng)物之間接觸面積增大，反應(yīng)越迅速、充分。實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。為什么？溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，使得反應(yīng)物微粒間直接接觸的機會大大增加，從而提高反應(yīng)速率。 實驗室常用30%左右的硫酸（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)進行一段時間后，氣泡變少（鋅粒還有