高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-離子反應(yīng)及其發(fā)生條件教案

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 教案及教案設(shè)計(jì)說(shuō)明四川省南充高級(jí)中學(xué) 唐中華2-2-2 離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 教案（詳案）一、教學(xué)思路離子反應(yīng)屬于高一課本第二章第二節(jié)內(nèi)容。離子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成三課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二

2、課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。第三課時(shí)是離子共存和習(xí)題鞏固。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)化學(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念意識(shí)。掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。教學(xué)目標(biāo)認(rèn)知目標(biāo)：（1）理解離子反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的本質(zhì)。（2）掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（3）掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法。2.核心素養(yǎng)目標(biāo)：（1）通

3、過(guò)探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙和諧，有利于宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。（2）在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。三、教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件四、教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 五、教學(xué)過(guò)程“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安

4、溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？這里面發(fā)生了什么奇妙的變化，就是我們今天研究的課題-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【板書(shū)】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【推進(jìn)新課】 好，現(xiàn)在請(qǐng)四位同學(xué)上黑板寫(xiě)出（1）Na2SO4和KCl;（2） Na2SO4和BaCl2在水溶液中的電離反應(yīng)方程式每組物質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式生：寫(xiě)出方程式【新課推進(jìn)】 那么這四同學(xué)寫(xiě)對(duì)了嗎？好，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明請(qǐng)大家認(rèn)真觀察【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反應(yīng)呢？現(xiàn)在往Na2SO4溶液中滴入KCl溶液，振蕩好，同學(xué)們，觀察到什么現(xiàn)象呢？生：沒(méi)有什么現(xiàn)象【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】好，我們?cè)賮?lái)做做Na2SO4溶液和B

5、aCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振蕩，好，大家觀察到什么現(xiàn)象呢？生：出現(xiàn)白色混濁方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl師：看來(lái)大家都觀察得很仔細(xì)！混合前混合后（1）Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- K+ Cl-（2） Na+ SO42- Ba2+ Cl-Na+ Cl- BaSO4 【教學(xué)推進(jìn)】那么第一個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了白色沉淀第三實(shí)驗(yàn)先變紅后褪色，第四個(gè)實(shí)驗(yàn)有氣泡冒出。那么是不是第一個(gè)就沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？現(xiàn)在我們從電離出來(lái)的離子的角度來(lái)分析一下在水溶液中，Na2SO4可以電離出Na+和SO42

6、-， 而KCl可以電離出來(lái)K和Cl，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)但，第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，離子間混合之后，SO4和Ba就生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- =BaSO4，SO4和Ba數(shù)目減少，Na+和Cl數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化，所以說(shuō)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)附：溶液混合前后各離子數(shù)目變化分析【教學(xué)推進(jìn)】像第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槭窃谒芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)參加反應(yīng)的離子數(shù)目減少，其實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，所以我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)小結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是 離子間的反應(yīng) ，反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目 減少 【板書(shū)】一、離子反應(yīng) 1定義：有離子參加的

7、反應(yīng)【教學(xué)推進(jìn)】對(duì)于第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，它們是我們初中所學(xué)的哪一種反應(yīng)類(lèi)型呢？生：復(fù)分解反應(yīng)師：非常正確，它們既是復(fù)分解反應(yīng)，又是我們今天所學(xué)的離子反應(yīng)?！窘虒W(xué)推進(jìn)】對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Ba2+ + SO42- =BaSO4，像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫離子方程式【板書(shū)】二、離子方程式1.【設(shè)問(wèn)】我們?nèi)绾蝸?lái)書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？下面，我們就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl為例來(lái)詳細(xì)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl（2）把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式難溶的物質(zhì)以及氣體、

8、水等仍用化學(xué)式表示。2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+2Cl-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：即Na+和Cl-SO42-+2Na+2Cl-+Ba2+ = BaSO4+2Na+2Cl- （4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：Ba2+ + SO42- =BaSO4【板書(shū)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證1寫(xiě)出化學(xué)方程式：2將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式：注：()拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表） 寫(xiě)化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等()微溶物作為反應(yīng)

9、物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）3刪去兩邊相同的離子：4檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。【教學(xué)推進(jìn)】對(duì)于寫(xiě)完的離子方程式，如何判斷它是否正確呢？2離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式【練習(xí)、實(shí)踐】好， 現(xiàn)在大家來(lái)做一下以下四個(gè)習(xí)題。按照步驟寫(xiě)出離子方程式。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化鋇溶液和稀硫酸 2、硝酸鋇溶液和稀硫酸 3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 4、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液【答案】1、SO42-+Ba2+2OH- +2H+ = BaSO4+2H2OSO42-+Ba2+= BaSO4CaC

10、O3 +2H+ =Ca2+=H2O+CO24、Ag+Cl-=AgCl【引導(dǎo)】那么復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？接下來(lái)，請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受初中總結(jié)的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。意義（1）（2）實(shí)驗(yàn)探究通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件為 有難電離物質(zhì)生成； 有難溶物生成； 有揮發(fā)性物質(zhì)氣體生成【板書(shū)】三復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有難電離物質(zhì)生成； 有難溶物生成； 有揮發(fā)性的氣體生成【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的又一分類(lèi)法初中講的 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)分為四類(lèi)即化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)今天學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)后，又可以把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)

11、和非離子反應(yīng)【解謎】原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2，致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。課外拓展下面我們來(lái)了解一下離子反應(yīng)生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)室中的具體應(yīng)用1、生活中的離子反應(yīng)：當(dāng)胃酸(HCl)過(guò)多的時(shí)候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平【主要成分是Al(OH)3】給治療這里發(fā)生了那些離子反應(yīng)呢？即

12、： HCO3-+H+=H2O+CO2Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、寫(xiě)出粗鹽提純過(guò)程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 3、水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠(chǎng)排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠(chǎng)的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠(chǎng)的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！ 答案：兩工廠(chǎng)的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2

13、+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。 六、板書(shū)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)及發(fā)生條件一、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加的反應(yīng)2.實(shí)質(zhì)：離子濃度減少二、離子方程式1.離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式：（2）將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式：注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫(xiě)化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化

14、學(xué)式（標(biāo)號(hào)）（3）刪去兩邊相同的離子：（4）檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.實(shí)驗(yàn)探究2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有水生成； 有沉淀生成； 有氣體生成四、課外拓展 1.生活中的離子反應(yīng)2.寫(xiě)出粗鹽提純過(guò)程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。水中污染物的消除。七、教學(xué)反思本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探究實(shí)驗(yàn)。使學(xué)生觀察更加方便，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可將抽象問(wèn)題形象化，化復(fù)雜為簡(jiǎn)單，更加深刻的領(lǐng)悟難點(diǎn)知識(shí)。但教學(xué)同時(shí)也是一門(mén)遺憾的藝術(shù)，

15、本節(jié)課通過(guò)精心設(shè)計(jì)使學(xué)生的積極性大大提升，但是還需要進(jìn)一步挖掘?qū)W生的創(chuàng)新能力以及學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，從而提升學(xué)生們的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。2-2-2 離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 學(xué)案一、離子反應(yīng)啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒” 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？1實(shí)驗(yàn)探究2.概念：3.實(shí)質(zhì)：二、離子反應(yīng)表達(dá)式1離子方程式的概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。具體步驟：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：把易溶于水并且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式難溶

16、的物質(zhì)以及氣體、水等仍用化學(xué)式表示：刪去方程式兩邊形式相同的離子：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2.意義：三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 四、課外拓展下面我們來(lái)了解一下離子反應(yīng)生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)室中的具體應(yīng)用1、生活中的離子反應(yīng)：當(dāng)胃酸(HCl)過(guò)多的時(shí)候醫(yī)生經(jīng)常用小蘇打(NaHCO3)或者胃舒平【主要成分是Al(OH)3】給治療這里發(fā)生了那些離子反應(yīng)呢？即： HCO3-+H+=H2O+CO2 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2、寫(xiě)出粗鹽提純過(guò)程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案： Mg2+2OH-=

17、Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 3水中污染物的消除：漢江沿岸某工廠(chǎng)排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與它相鄰一家工廠(chǎng)的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)漢江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠(chǎng)的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)漢江清澈的漢江河水不受污染，你有好的解決方案嗎？ 答案：兩工廠(chǎng)的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥?！窘庵i】原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有

18、較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2，致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明一、教材方面（一）、教材的地位和作用離子反應(yīng)屬于高一課本第二章第二節(jié)內(nèi)容，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，對(duì)選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。且在中學(xué)化學(xué)中學(xué)生要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，這些都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)，所以可以說(shuō)離子反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化

19、學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。（二）、學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，就能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，同時(shí)正確而又熟練的書(shū)寫(xiě)離子方程式，這些都是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。（三）、教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：認(rèn)知目標(biāo)：（1）理解離子反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的本質(zhì)。（2）掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（3）掌握離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法。2.核心素養(yǎng)目標(biāo)：（1）通過(guò)探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的

20、奇妙和諧，有利于宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。（2）在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，促進(jìn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。（三）、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：依據(jù)：.依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求.離子反應(yīng)的基礎(chǔ)和核心地位，從而確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)： 離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件 難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。二、教法方面教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法

21、：通過(guò)將教師的演示改為學(xué)生的分組動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，利用科學(xué)史話(huà)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。三、學(xué)法方面現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。合作學(xué)習(xí)和自主學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我將注意以下方面：1用科學(xué)史話(huà)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，用實(shí)驗(yàn)來(lái)解決問(wèn)題，進(jìn)而

22、升華知識(shí)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。四、教學(xué)設(shè)計(jì)方面合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過(guò)程分為以上五個(gè)環(huán)節(jié)：第一環(huán)節(jié)，在這一環(huán)節(jié)中，我將呈現(xiàn)科學(xué)史話(huà):在三國(guó)演義諸葛亮七擒孟獲中，涉及到一段關(guān)于啞泉與安樂(lè)泉的故事，從而進(jìn)行提問(wèn)。這一目的在于：激發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)科興趣，引入學(xué)習(xí)主題。接著進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：氯化鉀與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，氯化鋇與硫酸鈉溶液的反應(yīng)。（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得