安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A常溫常壓下，5.6L CH4含CH鍵數(shù)為NAB常溫常壓下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L O2與適量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；B、過氧化氫水溶液中水中也含氧原子；C、氧氣

2、和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計算14gCH2中碳原子數(shù)；解答：解：A、常溫常壓下，5.6 L 甲烷物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；B、100 g 17% H2O2水溶液，溶質(zhì)過氧化氫物質(zhì)的量為=0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2物質(zhì)的量為0.25mol，和適量Na加熱反應(yīng)，生成過氧化鈉，氧氣是否完全反應(yīng)不知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故C錯誤；D、乙烯與丙烯最簡式相同為CH2，只需計算14gCH2中碳原子數(shù)=1NA=NA；故D正確；故選D點評：本題考查了阿伏伽

3、德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等2. 下列實驗中用錯試劑的是（） A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B 略3. 下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是( ) A實驗I： 檢查裝置的氣密性 B實驗II：測定未知鹽酸的濃度C實驗III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D實驗IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液參考答案：AC4. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是AB C D參考答案：A5. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤

4、礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。甲 乙下列有關(guān)敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O D當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol 參考答案：C略6. Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)溶于水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HC

5、l、Al2O3的物質(zhì)的之比（ ） A、4：6：1 B、8：6：1 C、3：3：1 D、2：2：1參考答案：略7. 下列裝置或操作不正確的是 參考答案：C略8. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，46g NO2中含有氧原子個數(shù)為2NA B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丙烷中所含CH鍵數(shù)目為6NAC將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NAD以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當(dāng)生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA參考答案：AC略9. 下列實驗方案合理的是A向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B測定工業(yè)燒堿的含量

6、(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法參考答案：B10. 下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A在pH=11的溶液中：CO32、 Na+、NO3、SO42B在無色的溶液中：K+、 Na+、MnO4、SO42 C水電離出的c（H+）= 10-12 molL1的溶液中：Cl 、HCO3、NO3、NH4+D加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、 K+參考答案：A略11. 將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝

7、酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL5 molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項正確的是 A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0 mol B產(chǎn)生NO2氣體0.26 mo1C原HNO3濃度為8.0 molL D原HNO3濃度為6.0 molL參考答案：B略12. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白液可通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 煤和石油都是可再生能源。上述說法正確的是A B C

8、D參考答案：B略13. 化合物具有以下性質(zhì)：它跟濃硫酸反應(yīng)，生成一種帶紅棕色的霧狀混合物；它在強熱下也不分解；它在水溶液中跟稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀。可能是、溴化鉀 、硝酸鋇 、溴化鎂 、溴化鋇參考答案：D略14. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是ANa2O2與H2O反應(yīng)生成2.24L O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NAD18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10 NA 參考答案：B略15. 釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)Po和-Po，釙元素的質(zhì)

9、量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說法中錯誤的是 APo和Po互為同位素BPo和Po中子數(shù)差為20CPo和-Po互為同素異形體DPo和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動： 探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中。若由你設(shè)計一個實驗證明鐵表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一種試劑：。A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、稀硝酸 D、硫酸銅溶液（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶

10、液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用 (選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中H2的體積分數(shù)為 。探究二分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M

11、于 （選填序號）。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法？做出判斷并說明理由 。參考答案：（1）D（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗SO2是否除盡（4）C +2H2SO4(濃)CO22SO22H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研

12、究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n

13、g，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中官能團的名稱為 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個CH3且直接與苯環(huán)相連 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng) （ 3分） 避免碳碳雙鍵被氧化（3分） 19. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其