化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡-影響化學反應速率的因素學案

1、影響化學反應速率的因素學案第1課時 都江堰中學 王曉玲【學習目標】、掌握濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響； 、能運用碰撞理論解釋濃度、溫度、壓強、催化劑等條件對化學反應速率的影響?！緦W習過程】實驗探究影響化學反應速率的因素1.探究濃度對化學反應速率的影響實驗原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O可選試劑： mol/LH2C2O4溶液 mol/LH2C2O4溶液 mol/LKMnO4 酸性溶液實驗步驟：實驗現象：實驗結論：微觀解釋：【對點訓練】把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并

2、且均加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最快的是（） A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L2.探究壓強對化學反應速率的影響閱讀P21壓強對反應速率的影響結論：微觀解釋：【對點訓練】反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大3.探究溫度對化學反應速率的影響實驗原理：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO

3、2H2OS可選試劑： mol/LNa2S2O3 mol/LH2SO4 冷水 熱水 實驗步驟：冷水 熱水實驗現象：實驗結論：微觀解釋：【對點訓練】設C+CO2 2CO H0，反應速率為V1；N2+3H2 2NH3 H0 ，反應速率為V2。對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為（ ）。A.同時增大 B.同時減小 C.1增大，2減小 D.1減小，2增大4.探究催化劑對化學反應速率的影響實驗原理：2H2O2 = 2H2O + O2可選試劑： MnO2粉末 10% H2O2溶液 加入少量MnO2粉末實驗步驟： 10%H2O2溶液2ml實驗現象：實驗結論：微觀解釋：【對點訓練】下列條件的變化，是因

4、為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（ ） 增大濃度 B、增大壓強 升高溫度 D、使用催化劑用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素外因影響單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子百分數活化分子數增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑三：影響化學反應速率因素的應用分析以下事實：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O向KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，反應體系的褪色速率先慢后快，請分析解釋?！眷柟叹毩暋?.增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（ ） 對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因 是（ ） 升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子 的總數 B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加2.將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加