2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏丹第五中學高二化學測試題含解析

1、2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市烏丹第五中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各溶液中，pH最大的是 ApH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍BpH=9的燒堿溶液稀釋1000倍CpH=9的氨水稀釋1000倍DpH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合參考答案：C2. 常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是A B C D參考答案：B略3. 下列化學用語正確的是A乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH B乙醇的分子式：CH3CH2OHC苯甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：D

2、甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D4. 氨水的堿性較弱，其原因是 A它能使酚酞試液變紅色B氨水極易揮發(fā)出氨C氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分電離成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：溶液堿性和氫氧根離子濃度有關，氨與水結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡，由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OHA、使酚酞試液變紅色說明顯堿性，不能說明堿性較弱，故A不符合；B、溶液堿性強弱和氫氧根離子濃度有關，氨水極易揮發(fā)出氨，與溶液的堿性較弱無關，故B不符合；C、溶液堿性和氫氧根離子濃度有關，氨與水結(jié)合生成的一水

3、合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH，所以堿性較弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，說明小部分氨氣與水反應生成一水合氨（NH3?H2O），與溶液的堿性較弱無關，故D不符合；故選C5. 25 ，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=

4、57.3kJ/molC.C8H18(l)+ O(g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+ 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=5518 kJ/mol參考答案：B略6. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4參考答案：C略7. 下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（） A用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗 BHNO2是共價化合物 C亞硝酸不與氯化鈉反應 D常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.110-3 mo

5、lL-1參考答案：D略8. 下列物質(zhì)的沸點最高的是（）A氯乙烷B乙醇C甲醛D丁烷參考答案：B【考點】含有氫鍵的物質(zhì)【分析】分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點越高，含有氫鍵的熔沸點較高，據(jù)此分析【解答】解：甲醛和丁烷常溫下為氣體，氯乙烷和乙醇在常溫下為液體，乙醇分子之間存在氫鍵，沸點比氯乙烷高；故選B9. 對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A達到化學平衡時，4正（O2）=5逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反

6、應速率關系是：2正（NH3）=3正（H2O）參考答案：A考點：化學平衡建立的過程 專題：化學平衡專題分析：A、當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)之比解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，表示反應達到平衡狀態(tài)，故A正

7、確；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、化學反應速率關系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D錯誤故選A點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數(shù)等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點10. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（ ） A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生

8、氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略11. 下列說法正確的是（ ）AN2的摩爾質(zhì)量為28 g B17 g NH3的物質(zhì)的量是1 molC18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L D將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：B略12. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+C向反應后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D在C

9、u（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略13. 下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是（ ） A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應 B雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕 C墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- 4OH D具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略14. 下列不屬于食品添加劑的是()A干燥劑 B調(diào)味劑 C防腐劑 D營養(yǎng)強化劑參考答案：A略15. 將ag聚苯乙烯溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體

10、，所得混合物中的碳，氫兩種元素的質(zhì)量比是： （ ）A6：1 B12：1 C8：3 D1：12參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐

11、形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml請回答下列問題： 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、 、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 、搖勻。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn) ,即到達滴定終點。 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：溶解 定容 酸式滴定

12、管 滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內(nèi)不變色 11.20%或0.112 偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：已知：NH2 + H+ NH3+ （1）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；E中含有的官能團名稱是 。（2）由C和E合成F的化學方程式是 。（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。 含有3個雙鍵； 核磁共振氫譜只顯示1個吸收峰； 不存在甲基。（4）乙烯在實驗室可由 （填有機物名稱）通過 （填反應類型）制備。（5）下列說法正確的是 。aA 屬于飽和烴 bD與乙醛的分子式相同cE不能與鹽酸反應 d

13、F可以發(fā)生酯化反應參考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羥基（2）（3） （4）乙醇 消去反應（其他合理答案均可）（5）a、 b 、d18. 1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19. 現(xiàn)有物質(zhì)AI，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體。（部分反應條件及生成