2021-2022學(xué)年河北省保定市列電中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市列電中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中（）A一定含有SO42B一定含有Ag+C一定不含CO32D可能含有SO42或Ag+參考答案：CD解：依據(jù)“白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也無(wú)氣體產(chǎn)生”加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42或Ag+；加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32，A、溶液

2、中不一定含有SO42，故A錯(cuò)誤；B、溶液中不一定含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32，故C正確；D、依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42或Ag+，故D正確；故選CD2. 檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法為（ ）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤(rùn)的淀粉碘酒化鉀試紙參考答案：D3. X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。則下列判斷不正確的是()A最高正價(jià)：XYZ B酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C穩(wěn)定性：HXHYHZ D非金

3、屬性：XYZ參考答案：B略4. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A. 生石灰變成熟石灰的反應(yīng)B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)參考答案：C【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、生石灰變成熟石灰的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)

4、變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，注意對(duì)常見(jiàn)反應(yīng)類型的理解和把握，注意常見(jiàn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的特征是解答關(guān)鍵。5. 在一定條件下，下列能與CH3CH2CH2COOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()石蕊乙醇苯金屬鈉氧化銅 碳酸鈣氫氧化鎂乙酸A B C D全部參考答案：C略6. 某陽(yáng)離子ARn+，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為參考答案：C略7. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A. 向Al2(SO4)3溶液中加入

5、過(guò)量氨水：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+B. Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2H2O2H+ClO-Cl-C. 用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OD. 碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2O參考答案：B【詳解】A.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水，因氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故A方程正確；B. Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成的次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)，故B方程錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化氫能氧化浸出液中的碘單質(zhì)，故C方程正確；D.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液時(shí)的反應(yīng)為Ca2+ +

6、2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2O，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】在離子反應(yīng)的書寫中要注意物質(zhì)的拆寫是否正確，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中才能拆寫成離子形式。8. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O。當(dāng)有1mol Cu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)A. 有12 mol KI 被氧化 B. 轉(zhuǎn)移11 mol電子C. 生成CuI 382g D. I2只是氧化產(chǎn)物參考答案：B試題分析：已知在氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4=2CuI+ 13I2+12K2SO4+12H2O中

7、，每有1mol Cu(IO3)2參加反應(yīng)時(shí)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，化合價(jià)降低總數(shù)為11價(jià)，即得到11mol電子，做氧化劑；與此同時(shí)有11molKI 中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，做還原劑，據(jù)此可得下列結(jié)論：A由上述分析可知，有11molKI 被氧化，故A錯(cuò)誤；B轉(zhuǎn)移11mol電子，故B正確；C依據(jù)方程式可知，生成CuI191g，故C錯(cuò)誤；DI2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤，故選B。9. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（）A用蒸餾的方法制取蒸餾水B用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量Ba

8、SO4的BaCO3D用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A水易揮發(fā)，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)；BNaCl、Na2SO4均溶于水；CBaSO4、BaCO3均難溶于水；DCaCl2、MgCl2不易揮發(fā)【解答】解：A制取蒸餾水可用蒸餾的方法，故A正確； BNaCl、Na2SO4均溶于水，不能用過(guò)濾分離，故B錯(cuò)誤；CBaSO4、BaCO3均難溶于水，無(wú)法分離，故C錯(cuò)誤；D除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相應(yīng)的試劑，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D錯(cuò)誤故選A10. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液95

9、0mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C略11. 下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示錯(cuò)誤的是 ()參考答案：A解析：鈉是活潑的金屬，硫是活潑的非金屬。因此鈉和硫的化合反應(yīng)中，鈉失去電子，硫得到電子，選項(xiàng)A不正確，其余都是正確的。12. 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A. 氯氣一易燃?xì)怏w B. 汽油一易燃液體C. 硫酸一腐蝕品 D. 高錳酸鉀一一氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤； B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸

10、有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。13. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述不正確的是（ ）A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C. 將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水后洗滌干凈參考答案：C【詳解】A蒸餾時(shí)，用溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，故A正確；B為防止液體重新混合而污染，分液時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故C錯(cuò)誤；D容量瓶、分液

11、漏斗的塞子或活塞容易出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，使用前必須檢查是否漏水，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意：有活塞或塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，常見(jiàn)的有容量瓶、分液漏斗、滴定管(酸式和堿式)等。14. 向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A溶液仍為紫色 B溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色參考答案：D略15. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 （ ）A. 甲烷分子的球棍模型： B. H2O2的電子式：C. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：D試題分析：A、此模型屬于比例模型，故錯(cuò)

12、誤；B、H2O2屬于共價(jià)化合物，不是離子化合物，故錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)不等于核外電子總數(shù)，故錯(cuò)誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2molL-1的鹽酸反應(yīng)D.劇烈反應(yīng)

13、，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與2molL-1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。ks5u(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)儀器： _；(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一一對(duì)應(yīng)(*填寫題給信息表中的序號(hào))，寫出化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)方案*實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因。(6)請(qǐng)你補(bǔ)充一組事實(shí)，說(shuō)明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。參考答案：（11分）(1)這一套實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰膀?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律?！?2)回憶每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)

14、程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等。(3)根據(jù)元素周期表第三周期元素的排列順序，可確定實(shí)驗(yàn)操作順序和相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等(如下表)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式3A2Na+2H2O=2NaOH+H21BMg +2H2O= Mg(OH)2+H24DMg+2HCl=MgCl2+H25C2Al+6HCl=2AlCl3+3H26EAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2FH2S+Cl2=2HCl+S(4)金屬性：NaMgAl；非金屬性：SCl。(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三個(gè)電子層，但原

15、子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。(6)硅酸是弱酸，磷酸是中強(qiáng)酸。（合理即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （本題共10分）AJ是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的名稱為_(kāi)。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為 反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi) ，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_ 。（3）GJ的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）AH的離子方程式為_(kāi)。參考答案：（1）氧化鋁（1分）（2）鋁熱（1分）2Al + Fe 2O3 Al2O3+

16、2 Fe（2分） 加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃（2分） （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 （2分）（4）Al2O3 + 2OH2AlO2 - +H2O（2分）略18. (11分)部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)： _；負(fù)極反應(yīng)：_。參考答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)如圖所示正極反應(yīng)：Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2)負(fù)

17、極反應(yīng)：Cu2e=Cu2解析(1)該反應(yīng)是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池必須是Cu作負(fù)極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)：2Fe32e=2Fe2；負(fù)極反應(yīng)：Cu2e=Cu2。19. 等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子個(gè)數(shù)比為 ，質(zhì)量比為 含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是 ；含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比是 ，質(zhì)量之比是 參考答案：2：3；7：11；1：1；3：2；6：5考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算分析：等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目相等，它們含有原子數(shù)目之比等于各分子含有原子總數(shù)之比；根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比；每個(gè)SO2和SO3的分子均含有1個(gè)硫原子，故含硫原子數(shù)相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量相等；假設(shè)氧原子物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算SO2和SO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比解答：解：等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)目相等，故含有含有原子總數(shù)之比為2：3；根據(jù)m=nM