化學(xué)平衡圖像專題講稿

1、關(guān)于化學(xué)平衡圖像專題課件第一張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)回顧2、濃度改變時，化學(xué)平衡如何移動？1、溫度改變時，化學(xué)平衡怎樣移動？若QK化學(xué)平衡正向移動化學(xué)平衡逆向移動3.壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡如何移動？第二張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡圖像題型 常見類型一、速率-時間圖：二、濃度 - 時間圖：三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖：四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：五、其它：第三張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)平衡圖像題的解題方法1、一看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、二看點(diǎn)，即一些特殊點(diǎn)如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)

2、、最高點(diǎn)的意義。3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。4、四看輔助線弄清圖像斜率的大小。 5、五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量斜率的變化等。一、看圖像第四張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 二、想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征 三、先拐先平，溫高壓大 四、定一議二第五張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月一、速率時間圖像1.計(jì)算平衡濃度 例:在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol， 發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡， 以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中

3、S是對應(yīng)區(qū)域的面積） t/sVY/(molL-1s-1)abdO第六張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例:根據(jù)下圖回答下列問題:確定t1、t2、t3時刻的操作：A、濃度減小 B、加壓 C、降溫該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。放增大2.描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì) 第七張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是

4、平衡不移動，則是使用催化劑或是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變第八張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)放熱） 上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物 質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ） At2時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度 Ct5時增大了壓強(qiáng) Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A第九張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例：一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三

5、種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)二、物質(zhì)的量（濃度）時間圖像 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：第十張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 看圖技巧：1、物質(zhì)的量(濃度)減少的是反應(yīng)物，增加 的是生成物，前后量不變的是催化劑2、轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)3、反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則是

6、可逆反應(yīng)第十一張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月T1CT2CC%時間0t1t2 看圖技巧：先拐先平數(shù)值大MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1T2答案2、放熱反應(yīng)三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象第十二張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)產(chǎn)率時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)答案1、T2T12、吸熱反應(yīng)第十三張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

7、時間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：1、P1與P2的相對大小2、 m+n 與 p+q 的大小答案百分含量時間圖像第十四張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)化學(xué)方程式中一定有np+q(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）D練習(xí)第十五張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí) 在密閉容器中進(jìn)行下列

8、反應(yīng)：M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C“定一議二”第十六張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月A轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa四.百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)溫度曲線Tm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qH 0H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q第十八張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月200C300C100CP

9、H 0壓強(qiáng)0A%m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q第十九張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；HP2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）C練習(xí)第二十張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 下列反應(yīng)符合下圖P-v變化曲線的是 A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO2(g)+C(s) 2CO(g) 四.其它圖像 由速率-壓強(qiáng)(溫度)圖像V

10、(正)V(逆)VP平衡點(diǎn) 看圖技巧：找平衡點(diǎn)（V正=V逆）第二十一張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月下列反應(yīng)符合下圖T-v變化曲線的是A4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H0BN2O3(g) NO2(g)NO(g)；H0C3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g) CO2(g)C(s)；H0V(正)V(逆)VT平衡點(diǎn)變式練習(xí)第二十二張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月Tvv逆v正T1T2正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆正反應(yīng)吸熱TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第二十三張

11、，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A、m+nq C、X點(diǎn)時的狀態(tài)，V正V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正 反應(yīng)速率慢B、C百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像第二十四張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是( ) A. a點(diǎn) B. b點(diǎn) C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)C2NOO2 2NO2 H=

12、Q (0)看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)第二十五張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例對于反應(yīng) xA(g)B(s) D(s) A的百分含量與外壓強(qiáng)有如下圖的關(guān)系， (溫度不變)則： (1) P點(diǎn)左面曲線表示為_ (2) X(、)_Y，其理由是： yC(g)A壓強(qiáng) 0 P (1) 達(dá)平衡前的情況 (2) ；達(dá)到平衡點(diǎn)P后加壓， A增加，說明平衡向左移動了看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)第二十六張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（ ） PY100200300ADA.B物質(zhì)的

13、轉(zhuǎn)化率 B.正反應(yīng)的速率 C.平衡體系中的A% D.平衡體系中的C%第二十七張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2：對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) (正反應(yīng)吸熱),下列圖像正確的是（ ）逆正溫度AAB3%100時間500BAB3%時間1106Pa1105PaCAB3%壓強(qiáng)100500DBD 第二十八張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第二十九張，PPT共三十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) H0 ，若反應(yīng) 開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的 改變使平衡破壞到t3時又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線 變化的原因是（ ）A增大了x或y的濃度 B使用了催化劑C增加反應(yīng)體系壓強(qiáng) D升高反應(yīng)的溫度D第三十張，PP