化學(xué)反應(yīng)速率 (3)講稿

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率 (3)第一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、 概念：是用來描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量一、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。2、表達(dá)式為：v(A) =c(A)t3、單位：molL-1s-1 mol/(L s ) 或 molL-1min-1 mol/(Lmin) =n V t第二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4、化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率， 取正值. 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)。 同一反應(yīng)，v既可以用反應(yīng)物表示，也可用生成物來表示,其數(shù)值可能不同,但表示的意義是一

2、樣的。 因?yàn)楣腆w和純液體的濃度為常數(shù)，因此一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。第三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中的各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng) aA + bB = cC + dDv(A):v (B): v (C):v (D) = a:b:c:d=c（A）:c(B):c(C): c(D)= n （A）: n （B）: n (C): n (D)第四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（1）基本公式定義式 ：v(A) =c(A)t=n V t 比例式 v(A):v (B): v (C):v (D) =

3、a:b:c:d=c（A）:c(B):c(C): c(D)= n （A）: n （B）: n (C): n (D)第五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）解題模式：三步法 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) n始（mol） a b 0 0n轉(zhuǎn)（mol） mx nx px qxn平（mol） amx bnx px qx對(duì)于反應(yīng)物：n平n始n轉(zhuǎn), 對(duì)于生成物：n平n始+n轉(zhuǎn)。 第六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率 100%(計(jì)算式中A的量可以指 物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等)（4）某組分( 氣體)體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算A的體積分?jǐn)?shù) 100%

4、 第七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是( )A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin) B用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C2min末用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/ (Lmin) D在這2min內(nèi)用B 表示的反應(yīng)速率是逐漸減小 的，用C表示的反應(yīng)速率是逐漸增加的。 B第八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2.可逆反應(yīng)aA + bB = cC+ dD：，開始時(shí)在VL容器內(nèi)A物質(zhì)的量為amol、B物質(zhì)的量為bmol。1分鐘后，測得

5、容器內(nèi)A的濃度為x mol/L，這時(shí)B的濃度為_，C的濃度為_。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為_ 。第九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，下列幾種說法中正確的是 ( )用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL12 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% A B C DB第十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年

6、6月4.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）B（g）= xC（g）2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測知D的濃度為0.5mol/L，C(A)： C(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)。試求:（1）A的平衡濃度是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率？（3）x？0.75mol/L0.05mol/(Lmin)x=2 第十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g），在 2L 的密閉容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6molC,又測得反應(yīng)速率

7、 v(D)= 0.2mol(Lmin)-1，下列說法正確的是( )A. B 的轉(zhuǎn)化率是20% B. x= 4C. A 的平衡濃度是 1.4molL-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的 0.94倍B C第十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 6: 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 ()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C第十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月7.在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知2 v(B) =3 v(A)

8、、3 v(C)=2 v(B)，則此反應(yīng)可表示為（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B = 2C DA+B=C A第十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月8.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1、反應(yīng)開始2min內(nèi)的X、Y、Z的化學(xué)反應(yīng)速率2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。X+3Y=2Z第十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?9.反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1) v(A)=0.3mol/(Ls )(2) v(B)=0.6mol/(Ls)(3)

9、v(C)=0.4mol/(Ls)(4) v(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物,且單位一致。第十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月10.對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4molL-1min-1B、v(B2)=0.8molL-1min-1C、v(AB3)=0.6molL-1min-1D、v(A2)=0.01molL-1S-1 第十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月11.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

10、=2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為（ ）。A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2molD 第十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月12.將氣體A2和B2各1mol注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時(shí)測得c（A2）=0.58mol/L，則c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則C的分子式為（）AAB2 BA2B4 CAB DA2B第十九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定 1.基本思路 利用化學(xué)反應(yīng)中與化學(xué)物質(zhì)的濃度（質(zhì)量）相

11、關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。 2.可用于化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì) （1）能夠直接可觀察的性質(zhì)：氣體的體積 和體系的壓強(qiáng)。 （2）必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)： 顏色的深淺，光的吸收，光的發(fā)射， 導(dǎo)電能力。 第二十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 3.測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法（1）對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)：可測定相同時(shí)間內(nèi) 收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間 （2）對(duì)于有固體參與的反應(yīng)，可測定一段 時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。（3）對(duì)于有酸堿參與的反應(yīng)，可測定一段時(shí)間內(nèi) 溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。（4）對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，可測定溶液變色所 需的時(shí)間。（5）對(duì)于有沉淀生成的反應(yīng)，可測定

12、溶液變 渾濁所需的時(shí)間。第二十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)21（P18）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定鋅與硫酸反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直 角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái) 、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、 4mol/L的硫酸實(shí)驗(yàn)裝置：第二十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)步驟： 按圖2-1安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加 入40mL 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸。測量并比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L硫酸與Zn反應(yīng)的速率快 加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)

13、速率1mol/L硫酸 長 小4mol/L硫酸 短 大第二十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)（1）鋅粒的顆粒大小基本相同（2）40毫升硫酸溶液要迅速加入（3）裝置的氣密性要好（4）計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。（5） 測定鋅與硫 酸反應(yīng)的常用方法？測量一段時(shí)間內(nèi)氫離子 濃度的變化測量一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化測定相同時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積大小第二十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 檢查裝置的氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉動(dòng)一段距離，松開手后注射器活塞若能回到原來的位置說明氣密性良好。第二十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率

14、的因素第二十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 簡化后的有效碰撞模型 氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，忽略了分子與分子之間的相互作用力，分子之間不存在牽制關(guān)系，因此，在常溫常壓下，可以認(rèn)為氣體分子的運(yùn)動(dòng)是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機(jī)的。氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。1、基本設(shè)想第二十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月在一個(gè)潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞(互相接觸)這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。2、模型的基本構(gòu)架假設(shè)與事實(shí)：研究結(jié)果表明，從分子

15、的熱運(yùn)動(dòng)看，分子發(fā)生碰撞的機(jī)會(huì)很多。如在常溫常壓下每個(gè)H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.3551010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則化學(xué)變化瞬間即可完成，但事實(shí)并非如此。立論：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。第二十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月有效碰撞什么是有效碰撞？能夠引起分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞 1、分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件； 2、而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。推論：某一化學(xué)反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)具有較高能量的分子(活化分子)間的碰撞第二十九

16、張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月活化分子 什么是活化分子？ 1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)第三十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月活化能 什么是活化能？1.活化分子比普通反應(yīng)物分子高出的那部分能量問題1：活化能的作用是什么？ 使反應(yīng)物活化，決定化學(xué)反應(yīng)的難易活化能越小，一般分子成為活化分子越容易，活化分子百分?jǐn)?shù)越大 ，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易。第三十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于20

17、22年6月活化能越大，活化分子的百分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)越難 。問題2： 活化能的大小與什么因素有關(guān)？活化能大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定的。問題3: 活化能的大小與反應(yīng)熱的關(guān)系？活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。問題4：提供“活化能”的途徑是什么？向系統(tǒng)提供活化能的方法：加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場、摩擦第三十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)， 2.催化劑作用:降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能, 提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率 催化劑反應(yīng)熱E

18、1能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物E2活化分子加了催化劑沒加催化劑第三十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞活化分子分子具有足夠高能量碰撞時(shí)有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 有效碰撞模型第三十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月歸 納 總 結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第三十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 回顧影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)部因素（主要因素）參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)外界因素濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。第三十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、濃度對(duì)化

19、學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-20.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結(jié) 論其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。第三十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月其他條件不變反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加【本質(zhì)原因】 活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位時(shí)間有效碰撞幾率增加單位體積活化分子數(shù)增加第三十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 小結(jié)：濃度影響的注意事項(xiàng) a、此規(guī)律只適用于氣體或溶

20、液的反應(yīng)， 改變固體或純液體的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小。第三十九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)（體積縮小），反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第四十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體所占的體積減小【原因】 活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化分子數(shù)增加有效碰撞幾率增加第四十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的速率有影

21、響。對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大， V（正）和V（逆）都增大；反之都減小；但是， V（正）和V（逆）變化 的倍數(shù)不一定相等。 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)上是引起濃度的改變。 討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，壓強(qiáng)的變化只有引起濃度的變化，反應(yīng)速率才相應(yīng)的變化。 小結(jié)：壓強(qiáng)影響的注意事項(xiàng)第四十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月改變壓強(qiáng)的幾種情況1、恒溫時(shí)： 增大壓強(qiáng)體積減少C增大反應(yīng)速率增大2、恒溫恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大 反應(yīng)速率增大；B、充入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變3、恒溫恒壓時(shí)：充入“惰性氣體

22、”（如He等）引起體積增大 各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。第四十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-3Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 結(jié) 論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。第四十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溫度升高反應(yīng)物分子 能量升高 有效碰撞幾率增加化學(xué)反應(yīng)速率加快分子運(yùn)動(dòng)速率加速主因活化分子 數(shù)增加 活化分子百分?jǐn)?shù)增加次因【原因】 第四十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月【總結(jié)】 1、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于一切反應(yīng)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制。2

23、、一般地，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率變成原來的24倍。3、對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。，但V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)不相等，一般吸熱反應(yīng)方向的速率變化大。第四十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)2-4 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有10ml左右10%左右的過氧化氫，雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，段導(dǎo)管里插有帶余燼的木條，開始時(shí)余燼沒有變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量二氧化錳后，試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃。第四十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用合適的催化

24、劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。原因：使用催化劑，能夠改變反應(yīng)的歷程 降低反應(yīng) 的活化能 提高活化分子的 百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目增多有效碰撞 的幾率增大反應(yīng)速率加快。第四十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑第四十九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱，不影響化學(xué)平衡， 但可以縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間。催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，沒特別指明一 般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑具有一定的選擇性 。小結(jié)：催

25、化劑的影響第五十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月五、影響化學(xué)反應(yīng)速率的其它外界條件 其他如光照、放射線輻射、超聲波、電磁波、反應(yīng)物固體的顆粒大小、溶劑的性質(zhì)、形成原電池等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。第五十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月【課堂小結(jié)】 1、規(guī)律： 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 減?。辉龃髩簭?qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 減??；使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度地加快 。 第五十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、實(shí)質(zhì)：單位

26、體積活化分子數(shù)=單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)相互關(guān)系降低使用催化劑升高溫度增多增多不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龃髩簭?qiáng)（V）加快增多增多不變?cè)龆嘣龃蠓磻?yīng)物的濃度反應(yīng)速 率有效碰撞次數(shù)單位體積活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積分子總數(shù)活化能 變化結(jié)果條件變化不變加快不變不變?cè)龃笤龆嘣龆嗉涌觳蛔冊(cè)龃笤龆嘣龆嗉涌?只有升溫和使用催化劑才能提高活化分子百分?jǐn)?shù)第五十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、100 mL 6mol/L硫酸跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A.碳酸鈉固體 B.水 C.CH3COONa固體 D.HCl氣體BC 第五十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A增加C的量 B將容器的體積縮小一半 C保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大AC第五十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3反應(yīng)3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變