山西省汾陽市汾陽中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是A水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵B冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合CH原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動的電子多DK與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K，由圖可知

2、該晶體化學(xué)式為KO22、一定溫度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) （ ）A12min時，a=33.3B反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30 molL-1C反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-13、下列表示錯誤的是()ANa+的軌道表示式：BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s

3、1DNa的簡化電子排布式：Ne 3s14、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧CCu2S只表現(xiàn)出還原性D當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移5、已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2) + H2OB + HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）A6種 B7種 C8種 D9種6、下列表示正確的是A硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC乙烯的比例模型：DNaCl的電子式： 7、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列

4、有關(guān)說法正確的是（ ）A三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C三者的所有氧化物均為酸性氧化物D工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法8、某溶液中含有NH4+、Na、Mg2、NO34種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()AMg2BNaCNH4+DNO39、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A64g B64 C64gmol-1 D32gmol-110、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為108NAB當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電

5、子時被氧化的分子數(shù)為NAC0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個SS鍵D一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)最多等于2NA11、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（ ）AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1212、如圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（ ）AA6B8CBA2B4CCA3BCDA3B4C13、25時，關(guān)于濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是A粒子種類不相同Bc(OH-)前者大

6、于后者C均存在電離平衡和水解平衡D分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 LB1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為11D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L15、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分5構(gòu)體的有機(jī)物有A1種 B2種 C3種 D4種16、下列說法不正確的是（）A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，2個鍵二、非選擇

7、題（本題包括5小題）17、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_(2)寫出實驗圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。沉淀溶解時發(fā)生的離子方程式為_(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3)的比值為_，所得沉淀

8、的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)18、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應(yīng)為消去反應(yīng) B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應(yīng) D丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器

9、是_(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入

10、1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實際用量多了c. 制備粗品時

11、環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測定沸點(diǎn)20、為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1) 儀器C名稱是_，長導(dǎo)管作用是_。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即_。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是_。(4)B中加入

12、一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是_(填標(biāo)號)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸D中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000 mol L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按11發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。21、近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣

13、體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和 D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.1mol與充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。的平衡轉(zhuǎn)化率_%，反應(yīng)平衡常數(shù)_。在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的_0。（填“”“”

14、或“”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號）。A. B. C. D. 參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. 水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；B. 冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；C. H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動的電子出現(xiàn)的機(jī)率大，C錯誤；D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K，由圖可知K的個數(shù)=8+6=4，過氧根離子=12+1=4，該晶體化學(xué)式為KO2，D正確；答案為D2、D【解析】A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生

15、成的氧氣體積，A錯誤；B反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=50%，C錯誤；D.06min，生成O2為0.0224L22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol

16、/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L6min=0.033mol/（Lmin），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。3、A【解析】A鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布式為1s22s22p6，每個軌道上存在自旋方向相反的電子，電子排布圖：，故A錯誤；B基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1，故B正確；CNa+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或簡寫為Ne

17、3s1，故D正確；故答案為A。4、D【解析】A元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯誤；B得電子的元素還有銅，故B錯誤；CCu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯誤；DO26e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。5、C【解析】有機(jī)物A可在酸性條件下水解生成甲酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O，則B的結(jié)構(gòu)有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(

18、CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D項錯誤，C項正確。綜上所述，符合題意的選項為C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時可以利用烴基異構(gòu)判斷，因為戊基有8種，碳鏈如下：、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。6、A【解析】A. 硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，A正確；B. CHCH為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，B錯誤；C. 不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯誤；D. NaCl是

19、離子化合物，其電子式為，D錯誤；答案選A。7、A【解析】A項、硝酸具有強(qiáng)氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。8、D【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na2O22H2O4NaOHO2，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導(dǎo)致鎂離子濃度減?。讳@根離子結(jié)合

20、氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。9、C【解析】試題分析：448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，氣體的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g0.02mol=32g/mol，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量的計算【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用。有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，、。在做此類試題時，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為g/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量

21、濃度c=等10、B【解析】A純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數(shù)目為l10-6NA，故A錯誤；B. 氫氧燃料電池在酸性條件下,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式為：4H+O2+4e-=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，被氧化的分子數(shù)為NA，故B正確；C. 由雄黃的結(jié)構(gòu)簡式：可知，結(jié)構(gòu)中不存在SS ，所以C錯誤；D. 因為H2+I22HI為可逆反應(yīng)，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；所以本題答案：B。11、A【解析】本題

22、主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學(xué)式為ZXY3 ，綜上所述，本題正確答案為A。12、C【解析】利用切割法分析。一個晶胞中含有的微粒數(shù)A：6=3，B：8=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。13、A【解析】A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強(qiáng)，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電

23、離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D. 分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。14、C【解析】A0.05NA個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；B氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol2NAmo

24、l-1=2NA，故B錯誤；C32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，NA個水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯誤；故選C。15、D【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，重點(diǎn)為發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以該物質(zhì)應(yīng)為甲酸乙酯或含有醛基的有機(jī)物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結(jié)構(gòu)。故選D。點(diǎn)睛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基，除了醛類物質(zhì)以外，還有

25、甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。16、C【解析】A鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，故A正確；B兩個原子間只能形成1個鍵，兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個鍵和一個鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，故B正確；C單原子分子中沒有共價鍵，如稀有氣體分子中不存在鍵，故C錯誤；D兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，N2分子中含有一個三鍵，即有一個鍵，2個鍵，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【解析】

26、已知溶液為無色，則無Fe3；焰色反應(yīng)時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；與Al3、Mg2反應(yīng)的CO32-離子不存在?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+

27、2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H為0.1mol，NH4+為0.2mol， Al3為0.1mol，Mg2為0.05mol，Na為0.18mol，SO42- 為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。18、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應(yīng)過程中羥

28、基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯誤； D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共

29、振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為： 。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。19、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯

30、的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的

31、物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。20、 (直形)冷凝管 平衡氣壓 打開活塞K 保溫，避免水蒸氣冷凝 bde HF+OH=F+H2O 2.96% 【解析】利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)(4)；(5)根據(jù)氟元素守恒，有LaF33F，再根據(jù)滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器C為冷凝管，長導(dǎo)管插入液面以下，利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強(qiáng)，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，為避免液體噴出，應(yīng)立即應(yīng)打開活塞