鄭州市第一中學2022年化學高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示，下列說法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種BH+向a極區(qū)移動Cb極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e=2NH3Da極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為46.0210232、下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說

2、法正確的是A丙烯分子有7個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上3、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若A是鐵，則E可能為稀硝酸B若A是CuO，E是碳，則B為COC若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AAg2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

3、CNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DKMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O5、下面的排序不正確的是（ ）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C熔點由低到高：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aI NaBrNaCl NaF6、在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A0.25B

4、0.17C0.44D1.07、下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是 ( )A苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉B苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色C苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁D渾濁的苯酚溶液加熱變澄清8、核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO。下列關(guān)于核糖的敘述正確的是A與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B跟氯化鐵溶液作用顯色C與銀氨溶液作用形成銀鏡D可以使紫色石蕊溶液變紅9、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A鐵合金B(yǎng)鋁合金C銅合金D鈦合金10、下列離子方程式書寫正確的是()A200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準

5、狀況下的氯氣：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClB以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO22OH=SOH2OD向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O11、對物質(zhì)的量的理解正確的是（ ）A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量的另一種表達方式，單位是g/molB物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是molC物質(zhì)的量就是6.021023個微粒的質(zhì)量，單位是gD物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體12、下列說法正確的是A共價化合物中一定不含離子鍵

6、B離子化合物中一定不含共價鍵C任何化學物質(zhì)中均存在化學鍵D全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物13、下列事實不能用電化學理論解釋的是A輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C鋁片不用特殊方法保存D生鐵跟稀硫酸反應(yīng)比純鐵的反應(yīng)來得快14、海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：下列說法不正確的是A海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法B可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物C提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸D精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料15、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率

7、最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH16、A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌二、非選擇題（本題包括5小題）17、 化學選修有機化學基礎(chǔ)化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 。（2）化合物CD轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反

8、異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2213，則C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出EF轉(zhuǎn)化的化學方程式 。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。屬于芳香族化合物分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。18、化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為_。（2）DE 的反應(yīng)類型為_。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式： _。（4

9、）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫；屬于-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。19、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_(填序號)。（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_(填序號)。10 mL 40 mL

10、10 mL 40 mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：_（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I被O2 氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，進行實驗：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍10mL 0.2mol L1H2

11、SO4溶液放置1min后，溶液變藍10mL 0.1mol L1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化 寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。 實驗所得結(jié)論：_。 增大實驗反應(yīng)速率還可以采取的措施 _。 實驗的作用是_。（2）為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：. 增大c(H+)，增強O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小組同學利用下圖裝置設(shè)計實驗方案，對假設(shè)進行驗證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1

12、molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指針偏轉(zhuǎn)X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指針未見偏轉(zhuǎn)通過實驗證實假設(shè)合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補充完整。X _；Y _；Z _。21、冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。(1)N元素原子核外電子云的形狀有_種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為_。(2)N和O中第一電離能較小的元素是_；SO42-的空間構(gòu)型_。(3)霧霾中含有少量

13、的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為_，H2O2難溶于CC14，其原因為_。(4)PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_。(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是-射線吸收法，-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度_ g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質(zhì)量為85gmol1)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、

14、化學能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A錯誤；B. b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動，選項B錯誤；C. b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e=2NH3，選項C正確；D. a極為負極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，每產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為46.021023，但題干沒說明標準狀況，故選項D錯誤。答案選C。2、C【解析】AC-C、C-H鍵均為鍵，C=C中一個鍵，一個鍵，則丙烯分子有8個鍵，1個鍵，故A錯誤；B甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp

15、2雜化，故B錯誤；C同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故C正確；D由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；故選C。3、D【解析】A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO)3和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；B、CCuO=CuCO2，過量的C和CO2發(fā)生反應(yīng)：CCO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；C、2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O，NaOHCO2(過量)=NaHC

16、O3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤。答案選D。4、A【解析】A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強弱判斷；C.CO2過量時產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！驹斀狻緼.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以會發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，使Ag2SO4不斷

17、溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl-OH-，所以陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，溶液中的陽離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會結(jié)合形成NH3H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-+2NH3H2O，B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C錯誤；D.KMnO4酸性溶

18、液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，D錯誤；【點睛】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。5、D【解析】A. 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，所以晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正確； B. 原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：CSi，則鍵能C-CC-SiSi-S

19、i，所以硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故B正確；C. 金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，熔點越高，則熔點由高到低：AlMgNa，故C正確；D. 離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaINaBrNaClNaF，故D錯誤。故選D。6、B【解析】根據(jù)三段式進行計算，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始濃度（mol/L） 1 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 140% 0.4 0.4 0.4平衡濃度（mol/L） 0.6 1.6 0.4 0.4平衡常數(shù)K=（0.40.4）/(0.61.6)=1/6=0.17，故B正

20、確；答案選B。7、C【解析】A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，體現(xiàn)苯酚的酸性，無法說明苯酚酸性極弱，故A不符合題意；B、苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色，說明苯酚具有還原性，故B不符合題意；C、苯酚鈉溶液中通入CO2后，產(chǎn)生苯酚，利用相對較強酸制相對較弱酸，碳酸為弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合題意；D、升高溫度，增加苯酚溶解度，與苯酚的酸性無關(guān)，故D不符合題意。8、C【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，核糖的分子式是C5H10O5，官能團為羥基和醛基，是五碳糖，與葡萄糖的性質(zhì)相似?！驹斀狻緼項、核糖的分子式是C5H10O5，葡萄糖的分子式是C6H12O6，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體

21、，故A錯誤；B項、氯化鐵溶液能夠與酚類物質(zhì)作用顯紫色，核糖不含有酚羥基，不能跟氯化鐵溶液作用顯色，故B錯誤；C項、核糖中含有醛基，能夠與銀氨溶液反應(yīng)共熱產(chǎn)生銀鏡，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D項、有機物含有羧基，能表現(xiàn)酸性使紫色石蕊溶液變紅，核糖不含有羧基，不能使紫色石蕊溶液變紅，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。9、A【解析】鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A10、A【解析】分析：A項，根據(jù)Fe2和Br的還原性強弱，計算各離子的系數(shù)關(guān)系

22、；B項，Al3會與OH反應(yīng)生成白色膠狀沉淀；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；D項，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。詳解：A項，11.2 L標準狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中含有的Fe2物質(zhì)的量為0.4mol，Br的物質(zhì)的量為0.8mol，因為Fe2的還原性強于Br的還原性，所以Cl2先與Fe2反應(yīng)，然后與Br反應(yīng)，0.5mol Cl2變成Cl轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以共消耗0.4mol Fe2和0.6mol Br，離子方程式為4Fe26Br5Cl2=4Fe33B

23、r210Cl，故A項正確；B項，Al3會與OH反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3+6Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2，故B項錯誤；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項錯誤；D項，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3也完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。11、D【解析】A項，物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量為兩個不同的物理量，物質(zhì)的量的單位是mol，故A錯誤；B項，物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，物質(zhì)的量是一個整體，不是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量，數(shù)值上等于物質(zhì)質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之比，單位是mol，故B錯

24、誤；C項，物質(zhì)的量的單位是mol，1mol任何物質(zhì)中含有的該物質(zhì)微粒個數(shù)是6.021023個，故C錯誤；D項，物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故D正確。12、A【解析】A共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯誤；C稀有氣體是有單原子組成的分子，不含化學鍵，故C錯誤；D如所有銨鹽，都是非金屬元素組成的，但屬于離子化合物，故D錯誤；故答案選A。13、C【解析】本題考查電化學理論的應(yīng)用。解析：輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑

25、，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學知識解釋，A不選；鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學知識解釋，B不選；鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學知識無關(guān)，故C選；生鐵中含雜質(zhì)，在稀硫酸中形成了原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，D不選。故選C。點睛：解題的關(guān)鍵是對相關(guān)的事實進行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學理論解釋。14、B【解

26、析】A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法，A正確；B. 溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物，而是蒸餾，B錯誤；C. Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此提純”時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸，C正確；D. 精鹽、NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料，D正確，答案選B。點睛：選項C是解答的難點，明確物質(zhì)的性質(zhì)和所加試劑的先后順序是解答的關(guān)鍵。注意除雜的原則：不增、不減、易復、易分

27、。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。15、D【解析】A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速

28、率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項是D。16、C【解析】試題分析：A、分液操作時，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B蒸餾時，為控制餾出物質(zhì)的沸點，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，應(yīng)有較多固體時停止加熱用余熱蒸干，因為溶液中會有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯誤；D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，如果將水倒進濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫

29、酸液滴向四周飛濺，造成危險，正確。考點：考查實驗基本操作。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱 不存在（3）CH3NH2HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)

30、生酚羥基，說明結(jié)構(gòu)中有兩個側(cè)鏈 ，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點：有機物的合成和性質(zhì)18、氨基 取代反應(yīng) 【解析】由合成流程可知，AB發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；BC發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；CD為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；DE為氨基上H被取

31、代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，GH發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】(1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于-氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。19、 酚酞 當加入

32、最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達滴定終點 0.24 偏低 【解析】（1）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量??；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH關(guān)系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應(yīng)到達滴定終點現(xiàn)

33、象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標準液體積偏小，故測量結(jié)果比實際值偏低。20、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高溫度或通入O2 對照實驗，證明SO42-對該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率沒有影響 增強I-的還原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指針偏轉(zhuǎn)大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則?！驹斀狻浚?）題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；這三組實驗中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；對于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實驗結(jié)果，可不使用