廣西賀州平桂高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學(xué)家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A117Ts處于第7周期B117Ts是通過化合反應(yīng)合成的C117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)D117Ts可能屬于金屬元素2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A2NaHCO3Na2CO

2、3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O3、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）A乙醇和鈉反應(yīng)，鍵斷裂B在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵斷裂C1700C乙醇制乙烯時，鍵斷裂D1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵斷裂4、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向D點溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C圖中A點沉

3、淀中含有BaSO4和Al（OH）3DAB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-Al（OH）35、下列說法正確的是A異戊烷與新戊烷可用質(zhì)譜法快速精確區(qū)分B紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機物分子結(jié)構(gòu)的鑒定C當(dāng)液態(tài)有機物與雜質(zhì)的沸點相差較小時可以用蒸餾的方法提純D可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘6、下列對物質(zhì)或離子的檢驗,結(jié)論正確的是()A將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,證明氣體為CO2B將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為NH3，NH3為堿C加入KSCN溶液,溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+D加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-7、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不

4、易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是()A此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小C此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D此合金能全部溶解于稀鹽酸中8、下列說法正確的是A測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 H=257.3 kJmol1C燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量DS(s)+ O2(g)SO3(g)

5、H=315 kJmol1(燃燒熱)9、下列說法中，正確的是（ ）A有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團(tuán)B按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6四甲基庚烷C既屬于酚類又屬于羧酸類D2甲基3丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈10、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項 xyA壓強CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMg

6、SO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KAABBCCDD11、下列說法正確的是（ ）。A相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物互為同分異構(gòu)體B分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物C所有的烷烴均互為同系物D分子式符合CnH2n2(n1)的有機物一定屬于烷烴12、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的N2和H2C同體積、同密度的C2H4和CH4D同壓強、同體積的N2O和CO213、下列說法中正確的是()A常溫下，pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1108B25 時0.1molL1NH4

7、Cl溶液的KW大于100 時0.1molL1NaCl溶液的KWC根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.5的溶液一定顯酸性D室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液顯中性14、下列化學(xué)用語中，不合理的是A蔗糖的分子式：C12H22O11BN2分子的結(jié)構(gòu)式：NNC37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4的比例模型：15、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A鐵合金B(yǎng)鋁合金C銅合金D鈦合金16、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（ ）AC6H5CH2ClB(CH3)3CCH2BrCCH3CHBrCH3DCH3Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中

8、A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；D的價電子排布圖為_；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是_(填寫分子的化學(xué)式)； 在的分子中有_個鍵和_個鍵(3)A，C，D可

9、形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：_18、A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40gmol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請回答：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2） C中含有官能團(tuán)的名稱是_。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（4）下列說法正確的是_。a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b. D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c. D和E在一定條件下反應(yīng)

10、可生成有香味的油狀物質(zhì)d. 等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同19、現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_。能導(dǎo)電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學(xué)生利用

11、FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點：64.5 ，沸點：5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2Mn

12、O2_制備純凈的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序為a_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案： 實驗 試劑 現(xiàn)象 滴管

13、試管 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 實驗：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 實驗：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 實驗：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 (1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)： Fe2+ +_

14、+ + H2O= Fe(OH)3 +HCO3 (2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_。 (3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進(jìn)行探究： 操作 現(xiàn)象 實驗 IV 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入_，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 與實驗 III 現(xiàn)象相同 實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是_。 對比實驗 II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了

15、副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。 乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：_，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 (4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。 為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是_。 (5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)

16、鍵因素是_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. 117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產(chǎn)生了新的元素，而化學(xué)反應(yīng)過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；C.同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合

17、理選項是B。2、C【解析】凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧

18、化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。3、D【解析】分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代（置換）、消去和氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)時，可斷裂C-O鍵、O-H鍵，氧化反應(yīng)時，可斷裂鍵，消去反應(yīng)斷裂鍵，以此解答該題。詳解：乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即斷裂， A選項正確；乙醇在金屬銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，即斷裂， B選項正確；170乙醇制乙烯時，C-H、C-O鍵斷裂，即斷裂，C選項正確；140乙醇制乙醚的反應(yīng)時，O-H鍵、C-O鍵斷裂，2分子乙醇反應(yīng)，1個乙醇分子斷羥基上的氫原子，另一個分子斷C-O鍵，形成C2H5

19、-O-C2H5,即或者斷裂，D選項錯誤；正確答案D。4、A【解析】Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)如下：Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3+3OH-Al（OH）3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生

20、反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，AB為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，BC為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3nAl2（SO4）3=nBa（OH）2，故nAl2（SO4）3=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2Ba（OH）2=6mol，故n（AlC

21、l3）=2mol，因此原溶液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH-Al（OH）3，D正確；答案選A。5、B【解析】A. 質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量；異戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，其相對原子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜

22、法區(qū)分，故A錯誤；B. 紅外光譜能體現(xiàn)出有機物含有的化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目之比，可以用于確定有機物的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.當(dāng)液態(tài)有機物含有少量雜質(zhì)，而且該有機物穩(wěn)定性好，與雜質(zhì)的沸點相差較大時可以用蒸餾的方法提純，故C錯誤；D. 因為酒精能與水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】考查有機物的研究方法和分離。質(zhì)譜法是判斷有機物的相對分子質(zhì)量的方法；紅外光譜測定原子團(tuán)的方法；核磁共振氫譜確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目的方法。6、C【解析】A.將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該氣體可能為C

23、O2，也可能為SO2，A錯誤；B.將氣體通入水中能使酚酞變紅，則氣體為堿性氣體NH3，氨氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的一水合氨電離產(chǎn)生了OH-，因此不能說NH3為堿，B錯誤；C.加入KSCN溶液，溶液變紅，是由于Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，因此可以證明原溶液含有Fe3+，C正確；D.加入BaCl2溶液，生成的沉淀不溶于鹽酸，說明原溶液可能含有SO42-、Ag+等離子，D錯誤；故合理選項是C。7、D【解析】分析：根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)

24、行分析判斷。詳解:A.合金的熔點比各成分金屬的低，故A錯誤；B. 合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B錯誤；C.此合金屬于鎂和鋁的混合物，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯誤；D. 此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。8、A【解析】A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度，根據(jù)溫度差可以計算出反應(yīng)過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產(chǎn)生熱量，B項錯誤。C

25、.燃燒熱是指在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2氣體，D項錯誤。本題選A。9、B【解析】試題分析：A.苯環(huán)不是官能團(tuán)，只有一種官能團(tuán)，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，B項正確；C.分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應(yīng)為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團(tuán)的位置，D項錯誤；答案選B?？键c：考查有機物的系統(tǒng)命名法。有機物的分類與官能團(tuán)等知識。10、B【解析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度

26、有關(guān)，體系壓強變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故A錯誤；B. 若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C. 若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D. 若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；本題選B。11、D【解析】A. 同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，但相對分子質(zhì)

27、量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸與乙醇，A項錯誤；B. 分子結(jié)構(gòu)不相似，即使分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，B項錯誤；C. 碳原子數(shù)相同的烷烴互為同分異構(gòu)體，如正戊烷和異戊烷，C項錯誤；D. CnH2n2(n1) 是烷烴的通式，所以分子式符合CnH2n2(n1) 的有機物一定屬于烷烴，D項正確；答案選D。12、A【解析】A. N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者的質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數(shù)相等，A項正確； B. 在同溫下，體積相同，但壓強不一定相同，其物

28、質(zhì)的量也不一定相同，則氣體所含原子數(shù)不一定相等，B項錯誤；C. 同體積、同密度相當(dāng)于同質(zhì)量，但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同，其物質(zhì)的量不同，C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35，C項錯誤；D. 只說了同壓強、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質(zhì)的量是否相同，D項錯誤。答案選A。13、A【解析】分析：醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度；水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越大，離子積常數(shù)越大；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。詳解：A、醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為

29、10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正確；B、升高溫度，水的離子積KW增大，故B錯誤；C、溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；D、室溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，堿過量，溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。14、D【解析】A蔗糖屬于二糖，其分子式為C12H22O11，故A不選；BN2 分子中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為NN，故B不選；C37Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不選；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的比例模型為

30、：，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，比例模型中要注意原子的相對大小。15、A【解析】鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A16、C【解析】鹵代烴的消去反應(yīng)的特點為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【詳解】A. C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B. (CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C. CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D. CH3

31、 Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22

32、p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的

33、最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1

34、個電子，是氫原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4個鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個鍵和1個鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元

35、素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。18、CH3CCH 醛基 CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O bcd 【解析】由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40gmol-

36、1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CH3CCH，故答案為：CH3CCH；(2) 根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(3) 根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯誤；b.根據(jù)上述分析D為

37、CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c. 根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d. 根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+1

38、0 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饕ㄋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物

39、而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)； 蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此

40、屬于強電解質(zhì)的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖恰I、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而

41、溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，進(jìn)行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達(dá)爾效應(yīng)、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(O

42、H)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O 【解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管防