2022屆湖北名師聯(lián)盟化學高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花

2、盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子式為C15H16O4B分子中存在4種含氧官能團C既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應2、下列說法中正確的是（ ）A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B含共價鍵的晶體一定是分子晶體C只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D含非極性鍵的分子一定是非極性分子3、對于下列性質(zhì)的比較正確的是A離子半徑：r(Cl-)r(S2-)r(Na+)B元素的電負性：SiPH2SHClD晶格能：MgONaBrNaCl4、下列有關電離能的說法，正確的是（ ）A第一電離能越大的原子失電子的能力越強B第一電離能是

3、元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價5、在乙醇發(fā)生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（ ）A乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應B乙醇與金屬鈉反應C乙醇在濃硫酸作用下的消去反應D乙醇與O2的催化氧化反應6、有關乙烯分子中的化學鍵描述正確的是A碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個鍵B每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成鍵C每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成鍵D碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成鍵7、在人類已知的化合物中，種類最多的是A第A族元素的化合物

4、B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物8、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強（P）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是AC2H4 BCO2 CCH4 DNO9、如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（）A酒曲搗碎B酒曲發(fā)酵C高溫蒸餾D泉水勾兌11、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實

5、驗現(xiàn)象得到的關于X、Y的推斷能成立的是W試劑實驗現(xiàn)象X、Y的推斷AKI-淀粉溶液溶液變藍Fe3+、B用pH試紙檢測pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+AABBCCDD12、某元素基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族B第4周期B族C第4周期B族D第4周期族13、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()AMgCl2(熔融) MgCl2 B2NaClH22Na2HClCFe3O44CO3Fe4CO2 D2HgO2HgO214、下列有關NA的敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol

6、苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB25時，pH=11的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.001NAC標準狀況下，22.4 LHCl中含有的電子數(shù)目為18NAD64 9 SO2與足量的氧氣反應，生成的SO3數(shù)目為NA15、下列化學用語正確的是（ ）A新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12 B丙烷的比例模型: C四氯化碳的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)式： 16、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 （ ）AC2H4CH4BCO2H2SCC60 C2H4DNH3HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符

7、號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_；B的外圍電子的軌道表示式為_。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。18、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A_(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學

8、方程式為_。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。19、在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；

9、當鎂條反應完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻 度為V2 mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟中空格應進行的操作_。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_，你認為此表達式求出的值是否準確？_（填是或不），主要問題為_（若回答是則此空不填）。（3）步驟中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？_。20、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為_， A的導管應與_相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品

10、應為_和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_。21、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請回容以下問題:(1)裝置中干燥管B的作用

11、是_。(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_(填偏高、偏低或不變)；(3)步驟的目的是_。(4)步驟的目的是_。(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯誤；B由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含氧官能團，B錯誤；C含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，C正確；D分子中含有3個碳碳雙鍵，1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選C。2、C【解析】分析：本題考查的是化學鍵類型和物質(zhì)的類型。屬于基本知識

12、，平時注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯誤；B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構(gòu)型有關，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯誤。點睛：區(qū)別化學鍵類型和物質(zhì)類型的關系。含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構(gòu)型有關，對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。3、B【解析】A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核

13、電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）r（Cl-）r（Na+），故A錯誤；B同主族自上而下電負性呈現(xiàn)減小的趨勢，同周期自左而右電負性增大，故電負性：SiPN，故B正確；C非金屬性SCl，故氫化物穩(wěn)定性H2SHCl，故C錯誤；D離子半徑：r（Mg2+）r（Na+），r（O2-）r（Cl-）r（Br-），且Mg2+、O2-電荷多，故晶格能MgONaClNaBr，故D錯誤。故選B。【點睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。4、D【解析】A、元素原子的第一電

14、離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：NO，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D?！军c睛】本題重點考查第一電離能的相關知識。第一電離能總體的遞變規(guī)律為：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，但第一電離能的變化趨勢中有曲折，因為當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大；一般來說，元素的電離能按照第一、第二的順序

15、逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價。5、C【解析】A乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D乙醇發(fā)生催化氧化反應生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。6、A【解析】分析：A. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵；B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵；C. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個

16、氫原和另一碳原子形成三個鍵；D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵。詳解:A. 每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵,所以A項是正確的；B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成鍵,故B錯誤；C. 每個碳原子的個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個鍵,故C錯誤;D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成鍵，故D錯誤；所以A選項是正確的。7、C【解析】第A族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素，其中的碳元素可以形成數(shù)量龐大的有機物家族，其種類數(shù)早已達千萬種級別。所以第A族元素形成的化合物種類最多。8、B【解析】由圖可知，等質(zhì)量

17、的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當溫度相同時，盛有氧氣的容器壓強較大，則說明氧氣的物質(zhì)的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質(zhì)量比氧氣的大，氧氣的摩爾質(zhì)量為32gmol-1；選項AD中氣體的摩爾質(zhì)量分別為（gmol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。9、B【解析】AMg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；B隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；C隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子

18、形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】A酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學變化，A錯誤；B酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學變化，B正確；C高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。11、A【解析】AFe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；BK+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導致溶液顯酸性，pH不可能

19、等于7，故B推斷不成立；C原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D加入過量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D推斷不成立。故選A。【點睛】本題是有條件的離子共存與離子檢驗問題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據(jù)添加W試劑后的實驗現(xiàn)象，判斷可能存在的反應，推測存在的離子微粒，涉及離子的水解如選項B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯點是選項A，不能因為Fe3+的溶液是棕黃色而排除A選項，因為題設中沒有強調(diào)是無色溶液。12、D【解析】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Ar3d

20、74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第族元素，所以該元素位于第四周期第族，故答案為D。13、B【解析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項正確；B項，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項錯誤；C項，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項正確；D項，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D項正確。綜上所述，本題答案選B。

21、14、C【解析】分析：A苯分子中不含碳碳雙鍵；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故A錯誤；C、標準狀況下，22.4 LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為18NA；D、SO2與氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應。詳解：A苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B、題中缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4 LHCl為1mol，含有的電子數(shù)目為（1+17）NA=18NA，故C正確；D、SO2與氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的SO3數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選C。15、D【解析】A. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，A錯誤

22、；B. 該模型是丙烷的球棍模型，B錯誤；C. 四氯化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式正確，D正確，答案選D?！军c睛】注意掌握有機物結(jié)構(gòu)的幾種表示方法：1.結(jié)構(gòu)式：用短線“”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。2.球棍模型：用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機物分子的原子。3.比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。16、A【解析】乙烯、甲烷、CO2、都是含有極性鍵的非極性分子，A正確。硫化氫、氨氣

23、、氯化氫是含有極性鍵的極性分子，C60是含有非極性鍵的非極性分子，所以BCD都是錯誤的，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，

24、N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29?！驹斀狻?1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素；(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第A元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對

25、電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素。18、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 不是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3 NaHCO3 【解析】(1)若A為Na，A與水反應生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！驹斀狻?1)若A為

26、Na，A與水反應生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應生成D為NaH

27、CO3?！军c睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產(chǎn)物。19、 等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面 22400m/（V2-V1） 不 進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中 讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣【解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中

28、生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg2H+Mg2H2可知鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)m(Mg)n(Mg)=22400mV2-V1。由于鹽酸易揮發(fā)，所以進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中，所以此表達式求出的值是不準確的。（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣?？键c：考查鎂相對原子質(zhì)量測定的實驗方案設計與探究20、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜

29、質(zhì) 直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B； (3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH