廣西壯族自治區(qū)桂林市第十八中2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B鈉原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大，故氧原子的第一電

2、離能比氮原子的大D基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為2、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()AiPhone 8手機(jī)電池放電 B鐵制品的鍍銅過(guò)程C爆竹爆炸 D利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K3、下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是( ）AH2OBCH4CSiH4DNH4+4、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：ABXC，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素 （ ）A一定是金屬元素B一定是非金屬元素C可能是金屬元素，也可能是非金屬元素D無(wú)法確定5、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(

3、OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素6、下列離子方程式正確的是（）A向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+Fe2+ +Cu2+C已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br

4、2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO47、我國(guó)科學(xué)家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣，主要過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A與電解相比，光解水過(guò)程中消耗的能量較低B過(guò)程I、都要吸收能量C過(guò)程既有極性鍵形成，又有非極性鍵形成D利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景8、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（ ）A 醇類OHB 羧酸 COOHC 醛類

5、CHODCH3-O-CH3 醚類9、下列說(shuō)法正確的是A氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快10、水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25C)=1.010-14，KW(35C)=2.110-14。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是Ac(H+)隨著溫度升高而降低B在35時(shí)，c(H+)c(OH-)C25時(shí)水的電離程度大于35時(shí)水的電離程度D水的電離是吸熱的11、下列敘述

6、正確的是A氯乙烷與過(guò)量NaOH溶液共熱后加入AgNO3溶液最終得到白色沉淀B某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以生成丙烯，則該醇一定是1-丙醇CH2O、CH3COOH、CH3CH2OH分別與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是CH3CH2OHD酚醛樹(shù)脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)得到的12、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-+2H+2OH-=B

7、aSO4+2H2OBD點(diǎn)表示的溶液呈酸性CC點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等13、25時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液體積有簡(jiǎn)單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AKa(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等Bc、d兩點(diǎn)，值相等Cad點(diǎn)過(guò)程中，存在c(X-)=c(NH4+)Db點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L14、用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到

8、的氣體的體積比是21，則下列結(jié)論正確的是( )A陰極一定是H2，陽(yáng)極一定是O2 B該酸可能是鹽酸C電解后溶液的酸性減弱 D陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2e=H215、下列說(shuō)法不正確的是A乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷B氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機(jī)物D光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()糖類均可發(fā)生水解反應(yīng)動(dòng)物油、植物油、礦物油都是由C、H、O三種元素組成油脂屬于高分子，水解產(chǎn)物之一是甘油向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖向雞蛋清中滴加飽和N

9、a2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象屬于化學(xué)變化ABCD全部17、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)236、27、14、42下列說(shuō)法正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多CY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)DZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性18、一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了ng，且nm，符合此要求的物質(zhì)是（ ）H2HCHOCH4

10、HCOOCH3CH3CHOA B C D19、驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了FeB對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑20、下列反應(yīng)中，SO2做還原劑的是A2MgSO22MgOSBSO2H2O2H2SO4CCu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2ODSO22NaOHNa2SO3H2O21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol月球背面的氦3（3H

11、e）含有質(zhì)子為2NAB標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD25時(shí)，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA22、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2 Z BX2CX2是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H5A2XO4-=X25A34H2O

12、二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；D的價(jià)電子排布圖為_(kāi)；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵

13、的是_(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)； 在的分子中有_個(gè)鍵和_個(gè)鍵(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_(kāi)，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：_24、（12分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下： 已知：R1、R2均為烴基 合成路線中AB是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是_；FG的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）CD的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_

14、。屬于芳香族化合物；能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線為：_。25、（12分）某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。 (1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。 應(yīng)該選擇的儀器是_(填字母)。 將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接_，_接_，_接_，_接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。G中的現(xiàn)象是_，原因是_(用化學(xué)方程式

15、表示)。H中的現(xiàn)象是_。26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_

16、。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是_。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項(xiàng)序號(hào)）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_（填元素符號(hào)）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_。（3）溶液A與H2O2溶液

17、在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_。28、（14分）短周期主族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中至關(guān)重要。(1)BF3與一定量水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中含有的化學(xué)鍵包括_。(2) NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2等形成配位鍵，其原因是_。(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有陰陽(yáng)離子各一種，結(jié)構(gòu)是正四面體型離子和正八面體型離子；正八面體型離子的化學(xué)式為_(kāi)；正四面體型離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)。(4)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖是氯化鈉的晶胞截面圖(圖中球大小代表半徑大小)。

18、已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，氯化鈉晶體的密度為d gcm-3。則Na+半徑為_(kāi)pm(只需列出計(jì)算式)。(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:B: (0，0，0)； (，0)；(，0，)；(0，)；As：(，)；(，)；(，)；(，)；請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出砷化硼晶胞的俯視圖_。砷原子緊鄰的硼原子有_個(gè)，與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有_個(gè)。29、（10分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)

19、為_(kāi)。利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：_(填化學(xué)式)；NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？_，其溶液顯_性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀

20、硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】分析：A電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡；B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；CN元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；D. Fe為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，可知Fe原子的外圍電子排布圖.詳解：A電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；B. 鈉原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1時(shí)，原子吸收能量，由基

21、態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故B錯(cuò)誤；CN元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故C錯(cuò)誤；D. Fe為26號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，原子的外圍電子排布圖為，故D正確；答案選D.2、D【解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：A手機(jī)電池充電，發(fā)生電解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，C不選；D焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K，焰色反應(yīng)屬

22、于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。3、A【解析】A. O原子有6個(gè)價(jià)電子，故H2O分子中有2個(gè)孤電子對(duì)； B. C原子有4個(gè)價(jià)電子，故CH4分子中無(wú)孤對(duì)電子； C. Si原子有4個(gè)價(jià)電子，故SiH4分子中無(wú)孤對(duì)電子； D. N原子有5個(gè)價(jià)電子，故NH4+分子中無(wú)孤對(duì)電子。故選A。4、B【解析】分析:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，

23、因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。詳解:根據(jù)題意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)。即化合物A、B中X元素的化合價(jià)“一高一低”(一個(gè)高于0價(jià)、一個(gè)低于0價(jià)),兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價(jià)為0)。因?yàn)榻饘僭卦诨衔镏兄怀尸F(xiàn)正價(jià)態(tài)，不可能有負(fù)價(jià)態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價(jià)態(tài)，又可呈負(fù)價(jià)態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所

24、以X應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。所以B選項(xiàng)是正確的。5、D【解析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼. 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。6、C【解析】A向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（O

25、H）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2 mol FeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6Cl，故C正確；D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故D錯(cuò)

26、誤；答案選C。7、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知，與電解相比，光解水過(guò)程中消耗的能量相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)程I斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、過(guò)程形成新化學(xué)鍵放出能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、過(guò)程形成氧氧鍵和氫氫鍵，只有非極性鍵形成，沒(méi)有極性鍵形成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、新型高效光催化劑能利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣，利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【解析】A.含有的官能團(tuán)為OH，屬于醇類，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.含有的官能團(tuán)為COOH，屬于羧酸類，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 含有的官能團(tuán)為-COOC，屬于酯類，符合題意，C正確；D. CH3-O-CH3含有的官能團(tuán)為C-O-C

27、，屬于醚類，與題意不符，D錯(cuò)誤； 答案為C；【點(diǎn)睛】根據(jù)常見(jiàn)官能團(tuán)確定物質(zhì)的類別，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性質(zhì)，但不屬于醛類。9、C【解析】A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具

28、有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。10、D【解析】A.K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35時(shí)水的電離程度大于25時(shí)水的電離程度

29、，故C錯(cuò)誤；D. K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過(guò)程，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查水的電離程度與溫度的關(guān)系，因水的電離是吸熱過(guò)程，故升溫時(shí)，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。11、C【解析】A. 氯乙烷與過(guò)量NaOH溶液共熱后溶液顯堿性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最終才能得到白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以生成丙烯，則該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)各種基團(tuán)對(duì)羥基的影響大小可知，氫的活潑性由大到小的順序?yàn)椋?CH3COOH

30、H2OCH3CH2OH, 與金屬鈉反應(yīng)速率為：CH3COOHH2OCH3CH2OH, 所以反應(yīng)最慢的是CH3CH2OH，故C正確；D.聚苯乙烯是經(jīng)過(guò)加聚而成的，故D錯(cuò)誤：綜上所述，本題正確答案為C。12、C【解析】由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中nBa(OH)2為0.05mol，根據(jù)圖象知，未加H2SO4前A點(diǎn)的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說(shuō)明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余，由AB一定發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，加入20mL H2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉

31、淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)AlO2- +H+H2O=Al(OH)3，該反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，也不會(huì)發(fā)生其它沉淀的溶解反應(yīng)，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說(shuō)明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)；故未加H2SO4前A點(diǎn)的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；故A點(diǎn)沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知nFe(

32、OH)3=n(BaSO4)=0.01mol，此時(shí)Al3+變?yōu)锳lO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；BC，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；CD，加入15mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06m

33、ol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的倍，沉淀量達(dá)最大值，不可能單獨(dú)發(fā)生Ba2+SO42-=BaSO4（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（沉淀溶解少），說(shuō)明C點(diǎn)AlO2-完全反應(yīng)，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；DE發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+

34、3H+=Al3+3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，E點(diǎn)完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由CE共消耗30mL H2SO4，而0.01mol Fe(OH)3消耗15mL H2SO4，可知Al(OH)3消耗15mL H2SO4，判定nAl(OH)3=nFe(OH)3=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，A項(xiàng)正確；B. 由上述分析可知，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3

35、、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C. 由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確；答案選C。13、C【解析】分析：根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H）0.1molL1，說(shuō)明HX是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH）=0.1molL1，NH3H2O是弱堿，A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH+X代入Ka的表達(dá)式求解；B、c 、d點(diǎn)時(shí)，c(X)/c(OH)c(HX)=1/K

36、h，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)；C、根據(jù)電荷守恒解答。D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答。詳解：A、由圖可知 0.1mol/LHX 溶液pH=3，由 HXH+X可知：Ka=10-310-3/0.1=10-5 molL1，堿溶液的pH=11，c（OH）=0.1molL1，NH3H2O是弱堿，Kb=10-310-3/0.1=10-5 molL1，故A正確；B、c 、d點(diǎn)時(shí)，c(X)/c(OH)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，故B正確；C、 ad點(diǎn)過(guò)程中，存在c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H)，此過(guò)程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D、 b

37、點(diǎn)，存在c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)=0.1molL1/2=0.05mol/L，故D正確；故選C。14、A【解析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H+2e-=H2，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2，則在陰極得到氫氣，在陽(yáng)極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽(yáng)極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程相當(dāng)于電解水，電解后酸溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為

38、：4OH-4e-=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】分析：A乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點(diǎn)較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，所以乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，選項(xiàng)A正確；B氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)而生成相應(yīng)的鹽，選項(xiàng)B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機(jī)物，選項(xiàng)C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有4種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、D【解析】單糖

39、不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；礦物油的主要成分是烴，是由C、H兩種元素組成，故錯(cuò)誤；油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；葡萄糖在堿性條件下與新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)，沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性，故錯(cuò)誤；向雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象為鹽析，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)、分類與反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵。17、A【解析】根據(jù)上表可以看出Q主要化合價(jià)只有-2價(jià)，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合價(jià)有+4和-4價(jià)，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據(jù)主要的化合價(jià)分析，可知X

40、、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A在化學(xué)反應(yīng)中，C原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；BMg和HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，Al和HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，所以等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣Al多些，B錯(cuò)誤；CAl2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯(cuò)誤；DS的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ClS，D錯(cuò)誤；答案選A。18、B【解析】分析：由2H2 +O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過(guò)

41、氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m（H2）n時(shí)就一定滿足m=n，若nm，則不符合（CO）m（H2）n，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知nm時(shí)，不符合（CO）m（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知均符合（CO）m（H2）n；CH4化學(xué)式改寫(xiě)為C（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即nm；CH3CHO化學(xué)式改寫(xiě)為CO（H2）2C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即nm；答案選B。19、D【解析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比，F(xiàn)e附近的

42、溶液中加入K3Fe（CN）6無(wú)明顯變化，F(xiàn)e附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中含F(xiàn)e2+，中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，加入K3Fe（CN）6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比的異同，可能是K3Fe（CN）6將Fe氧化成Fe2+；C項(xiàng)，對(duì)比，也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3Fe（CN）6可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對(duì)比，F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe（CN）6無(wú)明顯變化，F(xiàn)e附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e附近的溶液中加入K3Fe（CN）

43、6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中含F(xiàn)e2+，中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，加入K3Fe（CN）6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比的異同，可能是K3Fe（CN）6將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比，加入K3Fe（CN）6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也能檢驗(yàn)出Fe2+，不能用的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3Fe（CN）6可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如中沒(méi)有取溶

44、液，中取出溶液，考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用的方法。20、B【解析】A反應(yīng)2MgSO22MgOS中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫?yàn)檠趸瘎?，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)SO2H2O2H2SO4中S元素的化合價(jià)升高，SO2做還原劑，B正確；C反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O中二氧化硫?yàn)樯晌?，是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)SO22NaOHNa2SO3H2O中不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。21、A【解析】A. 3He的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為2，則1mol氦3（3He）含有質(zhì)子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，

45、反應(yīng)后的混合物中氯原子的個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-) = =10-1=0.1mol/L，則25時(shí)，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L1LNA = 0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。22、B【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化性XO4- Z2，還原性Z X2，由反應(yīng)可知，氧化性B2 A3，還原性A2 B，由反應(yīng)可知，氧化性Z2 B2，還原性B Z

46、，則氧化性XO4- Z2 B2 A3，還原性A2 B Z X2?！驹斀狻緼項(xiàng)、氧化性XO4- Z2 B2 A3，則要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2，故A正確；B項(xiàng)、由分析可知，還原性A2 B Z X2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)可知，X2是XO4-的還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，B2是B的氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由分析可知，氧化性XO4- Z2 B2 A3，則在酸性溶液中XO4-可能將A2氧化，反應(yīng)的離子方程式為8H5A2XO4-=X25A34H2O，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH

47、3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級(jí)的能量不同，符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C

48、，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號(hào)元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽(yáng)離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、

49、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，故采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4個(gè)鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以分子是

50、CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。

51、C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。24、乙炔 消去反應(yīng) 【解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HCCH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可

52、知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！驹斀狻浚?）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH，名稱為乙炔；FG的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；（2）CD的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個(gè)碳原子形成的取代基可能為C

53、H3和HCC或CH3CC，若含有羧基，余下2個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH2=CH或CH=CH，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，故答案為：；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過(guò)程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官

54、能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計(jì)合成線路是解答關(guān)鍵。25、ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2H2O 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 Cl2+2KI I2+2KCl 產(chǎn)生白色沉淀 【解析】本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為。【詳解】（1）Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；裝置的連接順序?yàn)锳C

55、DBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、防止倒吸 檢查裝置氣密性 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響 ad 41V/22400m100% 【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品

56、，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流

57、下；（5）aCCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確； b氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤； c氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤； d氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%，故答案為100%。27、Cu、Fe BaCO3 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+ 2H2O 【解析】酸性廢液中含有F

58、e2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽(yáng)離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。點(diǎn)睛：本題考

59、查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。28、共價(jià)鍵、配位 F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2形成配離子 PCl6 兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子和對(duì)成鍵電子對(duì)斥力更大，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角 4 12 【解析】(1)根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)Cu2+提供空軌道，NH3和NF3中的中心原子N原子提供孤電子對(duì)，根據(jù)NH3和NF3中

60、共用電子對(duì)的偏轉(zhuǎn)判斷；(3)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說(shuō)明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，根據(jù)正四面體形陽(yáng)離子和正六面體形陰離子分析判斷；結(jié)合孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，判斷PCl3與正四面體形陽(yáng)離子中鍵角的大??；(4)晶胞棱長(zhǎng)=2(Cl-離子半徑+Na+離子半徑)，而晶胞棱長(zhǎng)=2Cl-離子半徑，結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合密度計(jì)算晶胞體積，再計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)；(5)砷化硼為立方晶系晶體，根據(jù)晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)畫(huà)出砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖，再畫(huà)出砷化硼晶胞的俯視圖；根據(jù)中畫(huà)出的砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析判斷?！驹斀狻?1)由