人教版人教高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)

1、 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)2021/8/7 星期六1學(xué)習(xí)目標(biāo):1、掌握原子的組成及原子中粒子間的關(guān)系。2、掌握質(zhì)量數(shù)及AzX的含義2021/8/7 星期六2 希臘哲學(xué)家德謨克利特是原子學(xué)說(shuō)的奠基人。其認(rèn)為萬(wàn)物都是由大量不可分割的粒子構(gòu)成的,并把這些粒子叫做原子(希臘文原意是“不可分割”)。這就是古代原子學(xué)說(shuō)。 英國(guó)科學(xué)家道爾頓是近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)始人。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,這些原子是不可分割的實(shí)心球體,同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。 從現(xiàn)代科學(xué)的觀點(diǎn)分析上述材料，并簡(jiǎn)述理由。2021/8/7 星期六3原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子一、

2、原子的結(jié)構(gòu)2021/8/7 星期六4質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電2021/8/7 星期六5關(guān)系式1： 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)問(wèn)題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？（原子）原子失電子陽(yáng)離子得電子陰離子2021/8/7 星期六6推導(dǎo)式1：陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)請(qǐng)指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。2021/8/7 星期六7 已知一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為1.67310-27Kg，一個(gè)中子的質(zhì)量為1.67510-27Kg，一個(gè)電子的質(zhì)量為9

3、.109 10-31Kg，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993210-26Kg，求質(zhì)子、中子、電子的相對(duì)質(zhì)量。 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。2021/8/7 星期六8XAZ元素符號(hào)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）關(guān)系式2：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2021/8/7 星期六9a、b、c、d、e各代表什么？ a代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；(質(zhì)子數(shù))c代表離子的價(jià)態(tài)；d代表化合價(jià)e代表原子個(gè)數(shù)abXc+-+de2021/8/7 星期六10小節(jié)一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子核電荷數(shù)=原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

4、核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽(yáng)離子所帶核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)陰離子所帶核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)2021/8/7 星期六111. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？ ( 8 )2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？ ( 11, 11 )3. 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？ ( 33 )2021/8/7 星期六12歷年高考題回顧1、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種原子是 ，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A、

5、77 B、114 C、120 D、268Ir1977799年全國(guó)高考題C2021/8/7 星期六13據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是I125 53A、72 B、19 C、53 D、12599年上海高考題B2021/8/7 星期六14C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物 的結(jié)構(gòu)分析， 表示的碳原子13 6C13 6A、核外有13個(gè)電子B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子2000全國(guó)高考題D2021/8/7 星期六151999年新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)

6、元素的一種原子，其中子數(shù)為184，該原子的質(zhì)量數(shù)為 A、70 B、114 C、228 D、2982000廣東高考題某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+DB2021/8/7 星期六16核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是nA+16（A-N+8）molnA+16（A-N+10）mol（A-N+2）moln A（A-N+8）molA、B、C、D、A2021/8/7 星期六17 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第課時(shí) 2021/8/7 星期六18復(fù)習(xí)提問(wèn)原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外

7、電子 質(zhì)子 中子核電荷數(shù)=原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽(yáng)離子所帶核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)陰離子所帶核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)2021/8/7 星期六19學(xué)習(xí)目標(biāo)了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征掌握核外電子排布的規(guī)律，能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2021/8/7 星期六20二、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征思考微觀物體和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征怎樣？2021/8/7 星期六21宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：有確定的軌道；可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻 所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。2021/8/7 星期六22微觀物體的特征：電子的質(zhì)量很小，只有9.1110-31千克；核外電子

8、的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）(10-10m)；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；(2.2106米/秒）2021/8/7 星期六232021/8/7 星期六24氫原子的核外電子運(yùn)動(dòng)特征：1. 氫原子的電子云呈球形對(duì)稱，而多電子 原子的電子云則比較復(fù)雜。 2. 電子云圖上的一個(gè)小黑點(diǎn)， 并不表示一個(gè)電子，而是表示 電子在某一時(shí)刻曾在此處出現(xiàn)一次。2021/8/7 星期六25原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是運(yùn)動(dòng)速度快，沒(méi)有確定的軌道，可以用電子云形象描述不能確定它在某一時(shí)刻的位置不能描繪它的運(yùn)動(dòng)軌跡2021/8/7 星期六26三、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4.電子層符號(hào)K、L、M、N、O、P

9、、Q離核距離近 遠(yuǎn)能量高低低 高1、電子層的劃分2021/8/7 星期六27(1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；2、核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K層為不超過(guò)2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過(guò)18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。2021/8/7 星期六283、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：

10、最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素的性質(zhì)金屬元素4較易失金屬性非金屬元素4較易得非金屬性2021/8/7 星期六29原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是運(yùn)動(dòng)速度快，沒(méi)有確定的軌道，可以用電子云形象描述不能確定它在某一時(shí)刻的位置不能描繪它的運(yùn)動(dòng)軌跡小結(jié)2021/8/7 星期六30(1)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子(K層為不超過(guò)2個(gè))；(3)次外(倒數(shù)第三)層電子數(shù)不超過(guò)18(32)個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。2021/8/7 星期六31練習(xí)：、寫(xiě)出至號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、總結(jié)至

11、號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（）原子中無(wú)中子的原子：1H12021/8/7 星期六32（）最外層有個(gè)電子的元素：（）最外層有個(gè)電子的元素：（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar2021/8/7 星期六33（ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：CONe2021/8/7 星期六34與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子是:與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是:K+；Ca 2+S2- ；Cl-2021/8/7 星期六35核外有10個(gè)電子的粒子:分子:陽(yáng)離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-2021/8/7 星期六36練習(xí) 現(xiàn)有A和B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子， B原子的L層電子數(shù)恰為A原子的L層電