2022-2023學(xué)年安徽省淮南市三和中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市三和中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料科學(xué)家預(yù)計，到2010年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應(yīng)和屬于（）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：硅和二氧化硅；化學(xué)基本反應(yīng)類型專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析：

2、認真分析各反應(yīng)物與生成物的特點與數(shù)量，來確定反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)的特點為“多變一”，分解反應(yīng)的特點為“一變多”，置換反應(yīng)的特點為“單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物”，復(fù)分解反應(yīng)的特點為“化合物+化合物化合物+化合物，且兩種反應(yīng)物相互交換成分”然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論解答：解：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；中的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)故選C點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型，難度不大，解答本題要掌握反應(yīng)類型的判斷方法，只有這樣才能對各種反應(yīng)類型做出正確的判斷2. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A. HCl

3、和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ?mol1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=114.6kJ?mol1B. 已知CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJ?mol1C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱參考答案：B詳解：A、中和熱是指稀的強酸、強堿溶液混合生成1mol水時所放出的熱量，中和熱是不變的，A錯誤； C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，C錯誤；D、應(yīng)該是1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

4、是甲烷的燃燒熱，D錯誤，答案選B。3. 下列電離方程式中，正確的是（）A. H2SO4=H2+SO42 B. Ba(OH)2=Ba2+OHC. 2KIO32K+ 2I+ 3O2 D. NH4NO3=NH4+NO3參考答案：DA、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H+SO42，故A錯誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，故B錯誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3K+ IO3，故C錯誤；D、NH4NO3 的電離方程式為NH4NO3=NH4+NO3，故D正確；故選D。4. 下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）ASO2BCO2CCl2DNH3參考答案：C【考點】

5、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】ASO2與水反應(yīng)生成亞硫酸；BCO2與水反應(yīng)生成碳酸；CCl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；DNH3與水反應(yīng)生成一水合氨【解答】解：ASO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯誤；BCO2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故B錯誤；CCl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；DNH3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿，故D錯誤；故選C5. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等參考答案：A【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)

6、的量相等都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)

7、量不一定相等，故D錯誤；故選A【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時相當于NO6. 實驗桌上放有托盤天平，研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、瓷坩堝、干燥器、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、酒精燈、膠頭滴管。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗是（ ） A蒸發(fā) B萃取分液C配制0.1mol/L的CuSO4溶液D制取蒸餾水參考答案：BD略7. 氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列

8、敘述正確的是AAlN中氮元素的化合價為3B上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子DAlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3參考答案：D8. 目前普遍認為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成的u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，e為基元電荷下列論斷中可能正確的是（）A質(zhì)子由1個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成B質(zhì)子由2個u夸克和1個d夸克組成，中子由1個u夸克和2個d夸克組成C質(zhì)子由1個u夸克和2個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成D質(zhì)子由2個

9、u夸克和1個d夸克組成，中子由2個u夸克和1個d夸克組成參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，質(zhì)子帶正電、中子不帶電來判斷u夸克、d夸克的個數(shù)【解答】解：由質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，設(shè)質(zhì)子中u夸克、d夸克個數(shù)分別是x、y，x、y取正整數(shù)，則x+y（）=1，解得x=2、y=1；設(shè)中子中u夸克d夸克個數(shù)分別是m、n，m、n取正整數(shù)m（）+n（）=0，解得m=1、n=2，故選B9. 對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B 加入氯化鋇溶液有白色

10、沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略10. 下列分類標準不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng))C純凈物分為：單質(zhì)、化合物(標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物)參考答案：B略11. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A、Cu(OH)2

11、+HCl 與 Cu(OH)2 +CH3COOH B、NaHCO3 +H2SO4 與 Na2CO3 +HCl C、NaOH + HCl 與NaOH + CH3COOH D、BaCl2 + H2SO4 與 Ba(OH)2+ Na2SO4參考答案：D12. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A氯化氫溶于水 B加熱氯酸鉀使其分解 C碘升華 D氧化鈉熔化參考答案：C略13. 只含有一種元素的物質(zhì) （ ）A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物 C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)參考答案：A略14. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y , X與Z位于同一主族。W與X可形

12、成共價化合物WX2 。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是AW、X、Y、Z分別為C、O、Si、S BWX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同C原子半徑大小順序為XWYZ DZ的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C略15. 下列說法正確的是 A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C、1molOH的質(zhì)量是17g D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （一）實驗室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來進行配制。有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶

13、體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入相應(yīng)規(guī)格容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗操作步驟的正確順序為(填序號) ； （2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）實驗中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是 g；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）A、定容時俯視 ；B、加蒸餾水時不慎超過

14、了刻度但迅速用膠頭滴管吸出 ； （二）實驗室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來配制。回答下列問題：（1）根據(jù)中學(xué)化學(xué)實際用量筒量取時需要取濃硫酸 mL（2）由于錯誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）。 A 用量筒量取一定量濃硫酸時,俯視液面讀數(shù) B 濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移C 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：（一）(1) (2)AC 500mL （3）146g (4)偏高；偏低 （二）54 mL AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有X、Y

15、、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體； Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號 X： ，Y： Z： (2) 化學(xué)式 YZ： Y2X: (3) 寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式： 。參考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）18. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是_.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是_ _.此事實