初中化學人教九年級上冊（2023年新編）（新疆地區(qū)）化學方程式質(zhì)量守恒定律a

1、 課題1 質(zhì)量守恒定律共樂初中 黃華延教學目標(一)知識與技能：1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因；（二）過程與方法：1、通過對化學反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力；2、通過對實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力；3、使學生初步認識科學探究的意義及基本過程，能提出問題，并進行探究活動。（三）情感、態(tài)度與價值觀：1、激發(fā)學生對現(xiàn)實生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣；2、通過對化學反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點；3、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹務(wù)實、勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學精神。教學重

2、點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。教學難點： 從微觀角度認識在化學反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學方法：由學生熟悉的化學反應(yīng)入手，讓學生猜想反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量可能存在的關(guān)系（“”或“=”），并引導學生探究“白磷燃燒前后質(zhì)量的變化”、“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)”、和“氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)”反應(yīng)前后質(zhì)量的變化的實驗，通過實驗分析歸納質(zhì)量守恒定律。再引導學生深入探究幾個表面上似乎不符合質(zhì)量守恒定律的“蠟燭燃燒”和“碳酸鈉與鹽酸溶液”的實驗，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合質(zhì)量守恒定律？通過舉一反三，使學生知其所以然，認識更加深刻。通過多媒體動畫“微觀模擬化學反應(yīng)中

3、分子拆分、原子重新組合的過程”，使學生了解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。課時安排：1課時教學過程：【新課引入】回憶生活中某些化學變化的現(xiàn)象，分析其質(zhì)量的變化。如蠟燭燃燒后質(zhì)量 （填“減少”、“增加”或“不變”）？鐵生銹后質(zhì)量 ？ 【設(shè)問】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后質(zhì)量是否變化？【實驗探究】反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和A、 B、，有時，有時=設(shè)計實驗，驗證假設(shè)：（討論）選擇什么實驗來驗證假設(shè)？（突出強調(diào)是化學變化，發(fā)生了化學反應(yīng)。）（設(shè)計實驗）1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳氫

4、氧化鈉 + 硫酸銅 氫氧化銅 + 硫酸鈉（分組討論）1、實驗?zāi)康?，實驗原理（引導學生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結(jié)合現(xiàn)象思考） 2、選擇哪些實驗儀器和裝置 3、主要操作步驟白磷在空氣中燃燒（注意白磷的保存方法）（討論）（1）為什么錐形瓶底部要鋪沙？（2）氣球有什么作用(書上實險用了氣球)？（3）玻璃管下端與紅磷接觸的目的(書上)？（4）有氣體參與或生成的實驗為什么要在密閉容器中進行？ （5）未等冷卻到室溫就第二次稱量會導致什么現(xiàn)象發(fā)生，為什么？（6）氣密性不好導致什么現(xiàn)象發(fā)生，為什么？（學生實驗）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)、白磷燃燒前后質(zhì)量的變化、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)和碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化

5、的實驗【講述】質(zhì)量守恒定律明確質(zhì)量守恒定律適用范圍 ： 理解“質(zhì)量守恒” 理解“參加反應(yīng)的各物質(zhì)中參加的意思？” 理解“質(zhì)量總和” 【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。【討論交流】【活動與探究】1、某學生在做蠟燭燃燒實驗時，用吸附劑將產(chǎn)生的水和二氧化碳進行徹底吸收，結(jié)果發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增重了，你能幫他解釋嗎？你認為這一反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？【思考】為什么質(zhì)量守恒呢？從微觀角度分析二 化學變化的實質(zhì)是：?！痉治觥糠肿?分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是： 六個不變： 兩個一定改變：宏觀 微觀 兩個可能變 ：宏觀 微觀 原子的種類沒有改變； 引 申

6、元素的種類沒有改變化學反應(yīng)前后 原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。質(zhì)量守恒定律前置作業(yè)共樂初中 黃華延【提出問題】過去我們看一反應(yīng)是否發(fā)生了化學反應(yīng)，是看有無新物質(zhì)生成，今天我們來看發(fā)生了化學反應(yīng)后化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之間關(guān)系？一：【猜想】你的猜想是 （變大、變小或不變）；實驗驗證做白磷燃燒實驗時應(yīng)思考:（1）為什么錐形瓶底部要鋪沙或水？（2）氣球有什么作用？（3）玻璃管下端與紅磷接觸的目的？（4）有氣體參與或生成的實驗要為什么在密閉容器中進行，且氣密性好？ （5）未等冷卻到室溫就稱第二次量會導致什么現(xiàn)象發(fā)生，為什么？（6）氣密性不好導致什么現(xiàn)象發(fā)生，為什么？實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平

7、衡結(jié)論氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)碳酸鈉與鹽酸 溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)白磷燃燒結(jié)論： 這就是我們今天要學習的質(zhì)量守恒定律。明確質(zhì)量守恒定律適用范圍 ： 理解“質(zhì)量守恒” 理解“參加反應(yīng)的各物質(zhì)中參加的意思？” 理解“質(zhì)量總和” 辨一辨正誤1：100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律。2：碳酸鈉與鹽酸溶液在燒杯中反應(yīng)質(zhì)量減少 ，鎂在空氣中燃燒質(zhì)量增加，這兩個變化都不符合質(zhì)量守恒定律。3：己知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為44g；則12g木炭與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為52g 。4：生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短。化學反應(yīng)發(fā)生后

8、物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？5：通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？二 化學變化的實質(zhì)是： 化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是： 六個不變： 兩個一定改變：宏觀 微觀 兩個可能變 ：宏觀 微觀 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律： 三 看看誰是冠軍1：200ml水和100ml酒精混合，總體積小于200ml，符合質(zhì)量守恒定律嗎？2：化學反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是( )原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A B C D 3：“精雕細刻出精品，千錘百煉鐵成金”有知識性錯誤嗎？ ，理由： 4：雙氧水和二氧化錳的混合物Ag，完全反應(yīng)得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量 5：在一密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181