快速學(xué)好初中化學(xué)課件

1、快速學(xué)好化學(xué)學(xué)習(xí)方法內(nèi)容概括與ID：非你莫屬初中化學(xué)簡介二、初中化學(xué)重點(diǎn)知識概括一、學(xué)習(xí)方法介紹初中化學(xué)提前預(yù)習(xí)對化學(xué)課本進(jìn)行翻閱，了解一些基本的化學(xué)概念，熟悉一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。，化學(xué)中記憶的東西比較多，尤其是剛開始接觸化學(xué)時(shí)，需要同學(xué)們掌握的基本概念和知識點(diǎn)較多，所以同學(xué)們要扎實(shí)記憶，為以后的學(xué)習(xí)打下好的基礎(chǔ)。認(rèn)真聽課最重要的就是認(rèn)真聽講，把每堂課的知識點(diǎn)都弄明白。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能，課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)都不會(huì)發(fā)生困難；如果上課時(shí)不注意聽講，當(dāng)堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費(fèi)幾倍的時(shí)間才能補(bǔ)上。因此，同學(xué)們在課堂上集中精力聽

2、好每一堂課，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法注重練習(xí) 俗話說“好記性不如爛筆頭”,對于理科的學(xué)習(xí)就必須做一定量的題目,但同時(shí)也要懂得,題目在于精而不在于多,比如類似的題目你盲目的做十題倒還不如把其中的一題完全弄懂學(xué)透。只有這樣,才能更好地鞏固所學(xué)的知識,并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,進(jìn)一步提高學(xué)習(xí)成績。學(xué)習(xí)化學(xué)的一些方法方法一：逆向思考，提出問題 這種方法的具體做法是對某些化學(xué)事實(shí)從逆向進(jìn)行思考，改變某一或某 些化學(xué)事實(shí)的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，講到氧化物的時(shí)候知道氧化物中一定有氧元素。初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法方法二：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題 該方法通過觀察某一事物或某一過

3、程中的“異常點(diǎn)”，從而有針對地提出問題。由于“異常點(diǎn)”中往往隱含許多問題，于是，學(xué)習(xí)過程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問題。例如，比較氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，查找異常點(diǎn)提出問題。又如同樣是制取氧氣，用高錳酸鉀需要塞棉花，而用氯酸鉀不要呢?這些都能反映出很多的問題。方法三：善于對比，發(fā)現(xiàn)問題化學(xué)事實(shí)往往存在相同或相異的地方，學(xué)習(xí)過程中要善于對不同的事物或化學(xué)事實(shí)進(jìn)行對比，通過比較事物間的不同提出有關(guān)問題。氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質(zhì)，那么，“它們是否屬于同種物質(zhì)？其性質(zhì)是否一樣？”又如，“金剛石和石墨的性質(zhì)是否一樣?方法四：窮追不舍，刨根問底 具有某種屬性的物質(zhì)往往有多種，而且某種物質(zhì)通

4、常具有多種屬性。課本限于篇幅或其他原因，不可能對有關(guān)事物的屬性一一加以羅列。學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)學(xué)會(huì)窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問題。例如，課本中有談到“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！?，這里說分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微?？梢员３治镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呢？” 初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法方法五：聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題 實(shí)際生產(chǎn)生活中存在許多化學(xué)現(xiàn)象，其中隱含許多化學(xué)知識，學(xué)習(xí)時(shí)，要善于聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題。如“油庫為何要嚴(yán)禁煙火？”“干燥的夏天為何常見鬼火現(xiàn)象？”等等。 方法六：探求因果，提出問題 抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導(dǎo)“因”或由“因”推“果”。這是常見的發(fā)現(xiàn)問題或提出問題的一種方法

5、。我們知道，物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間存在下列關(guān)系：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。 于是，學(xué)習(xí)過程中，抓住“果”（物質(zhì)的性質(zhì)或用途）來探求“因”（物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)）；或抓住“因”推到事物的“果”。如進(jìn)行氧氣用途的學(xué)習(xí)時(shí)，可以提出“氧氣為何可以用于煉鐵、航天和氣焊？”問題。方法七：改變概念的內(nèi)涵和外延，提出問題 概念包含內(nèi)涵和外延兩部分。內(nèi)涵所反應(yīng)的是事物的本質(zhì)屬性的總和；外延是指概念的對象范圍。如“單質(zhì)”和“分子”的概念其內(nèi)涵和外延可以提問：（1）由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)； （2）“分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微?！薄＿@兩種說法是否正確？初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法知識點(diǎn)總結(jié)-基本概念初中化學(xué)一、基本概

6、念1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化

7、合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 初中化學(xué)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速

8、率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 知識點(diǎn)總結(jié)-基本概念初中化學(xué)如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO

9、3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 知識點(diǎn)總結(jié)-基本概念初中化學(xué)Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)

10、式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 知識點(diǎn)總結(jié)-基本知識理論初中化學(xué)多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

11、 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：知識點(diǎn)總結(jié)-基本知識理論初

12、中化學(xué)a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的

13、原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法PH值 說明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值7溶液呈堿性。 知識點(diǎn)總結(jié)-基本知識理論初中化學(xué)（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 、 知識點(diǎn)總結(jié)-基本知識理論-初中化學(xué)三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名： 金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (1