2023屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 作業(yè)

1、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2022內(nèi)江模擬)下列說法中，不正確的是()A“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個(gè)基本物理量之一B“摩爾”是物質(zhì)的量的單位C1 mol任何物質(zhì)都約含6.021023個(gè)原子D一個(gè)水分子的質(zhì)量約為 eq f(18,6.021023) g【詳解】C物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，還可能是由離子或分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤。2(2022寶雞模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最少的是()A0.1 mol的氮?dú)?B標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的一氧化碳C0.4 g的氫氣 D含0.4NA個(gè)原子的甲烷【詳解】DA0.1 mo

2、l N2的物質(zhì)的量為0.1 mol；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO的物質(zhì)的量n eq f(4.48 L,22.4 Lmol1) 0.2 mol；C.0.4 g氫氣的物質(zhì)的量n eq f(0.4 g,2 gmol1) 0.2 mol；D.甲烷分子中含5個(gè)原子，含0.4NA個(gè)原子的甲烷的物質(zhì)的量n eq f(0.4NA,5NA mol1) 0.08 mol；綜上分析可知，D的物質(zhì)的量最小，則分子數(shù)最少。3(2021赤峰模擬)1 g氮?dú)馑加械捏w積為V L，則氮?dú)獾臍怏w摩爾體積為()A22.4 Lmol1B28V Lmol1C eq f(28,V) Lmol1 D eq f(V,28) Lmol1

3、【詳解】B1 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 eq f(1 g,28 gmol1) eq f(1,28) mol，氮?dú)獾臍怏w摩爾體積Vm eq f(V,n) eq f(V L,f(1,28) mol) 28V Lmol1。4(2021湖南高考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O含有的中子數(shù)為10NAB0.1 molL1 HClO4溶液中含有的H數(shù)為0.1NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA【

4、詳解】D1個(gè)18O原子含有10個(gè)中子，H原子不含中子，所以每個(gè)H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O分子中含有10個(gè)中子，H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，故18 g H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O的物質(zhì)的量為0.9 mol，則18 g H eq oal(sup1(18),sdo1(2) O中含有的中子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；HClO4為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，則0.1 molL1 HClO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，由于題中未給出溶液體積，所以無法計(jì)算H的數(shù)目，B錯(cuò)誤；2 mol NO與1

5、 mol O2恰好完全反應(yīng)生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為 eq f(11.2 L22.4 L,22.4 Lmol1) NA mol11.5NA，D正確。5(2022榆林模擬)下列說法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2 molBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD1 mol O2和1 mol N2所

6、占的體積都約為22.4 L【詳解】A B由于狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，且氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)mol1，故錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積只適用于氣體，在標(biāo)況下水是液態(tài)，故所占的體積不是22.4 L，故錯(cuò)誤；D.氧氣和氮?dú)馑幍沫h(huán)境是否相同不明確，故1 mol O2和1 mol N2所占的體積不一定相同，且不一定為22.4 L，故錯(cuò)誤。6(2021渭南模擬)下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，但對(duì)道路、混凝土構(gòu)件、橋梁設(shè)施等有害，對(duì)植物生長(zhǎng)也有影響，目前正在研究環(huán)保高效的融雪劑。下列關(guān)于CH3COOK的敘述正確的是()ACH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98 g

7、mol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有1.8061024個(gè)H原子D1 mol CH3COOK含有2 mol氧【詳解】C相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98, A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，B錯(cuò)誤；一個(gè)CH3COOK分子中含3個(gè)H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子，即1.8061024個(gè)H原子，C正確；1 mol CH3COOK含有2 mol 氧中“氧”指代不明，沒指明是氧原子還是氧氣分子， D錯(cuò)誤。7(2021山東高考)X、Y均

8、為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1 mol X的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1 L；0.1 mol Y的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2 L。下列說法錯(cuò)誤的是()AX、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(V1,V2) BX、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(2V1,V2) C產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為 eq f(V1,V2) D由 eq f(V1,V2) 一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)【詳解】D設(shè)與1 mol X反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為a mol，與1 mol Y反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為b mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知XaHCl eq

9、 f(a,2) H2Xa、YbH2SO4bH2X2b。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為 eq f(V1,V2) ，故A正確；X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為 eq f(a,b) ，因 eq f(f(a,2),b) eq f(10V1,10V2) eq f(V1,V2) ，因此 eq f(a,b) eq f(2V1,V2) ，故B正確；產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為 eq f(a,2b) ，由B項(xiàng)分析可知 eq f(a,2b) eq f(V1,V2) ，故C正確；因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有1、2、3 價(jià)三種情

10、況，因此存在a1，2，3，b0.5，1的多種情況，由 eq f(a,b) eq f(2V1,V2) 可知，當(dāng)a1，b0.5時(shí)， eq f(V1,V2) 1，當(dāng)a2，b1時(shí)， eq f(V1,V2) 1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù) eq f(V1,V2) 可能無法確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤。8(2021宜賓模擬)我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol青蒿素中含11 mol H2B青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15225C1 mol青蒿素的體積約為22.4 LD青蒿素的摩爾質(zhì)

11、量為282 gmol1【詳解】D青蒿素中不含氫氣，1 mol青蒿素中含22 mol H原子，故A錯(cuò)誤；青蒿素的分子式為C15H22O5，C、H、O的質(zhì)量之比為(1512)(221)(516)901140，故B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，青蒿素不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V(L)是()A eq f(22.4ap,bNA) B eq f(22.4ap,pNA) C eq f(22.4NAb,a) D eq f(22.4pb,aNA) 【詳解】Da g雙原子分子的物質(zhì)的量 eq f

12、(p,NA) mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 eq f(a g,f(p,NA) mol) eq f(aNA,p) gmol1，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 eq f(b g,f(aNA,p) gmol1) 22.4 Lmol1 eq f(22.4pb,aNA) L。10(2021銅川模擬)捕獲二氧化碳生成甲酸是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要方法，其反應(yīng)過程如圖所示，N(C2H5)3的化學(xué)性質(zhì)與NH3類似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NAB0.1 mol N(C2H5)3與鹽酸恰好完全反應(yīng)所得鹽溶液中N(C2H5)3H的數(shù)目為0

13、.1NAC若有22.4 L CO2參與反應(yīng)，則拆開CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NAD每生成0.5 mol甲酸，該捕獲過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【詳解】AA100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 eq f(100 g46%,46 gmol1) 2NA mol1 eq f(（10046）g,18 gmol1) 1NA mol15NA，故正確；B.N(C2H5)3的化學(xué)性質(zhì)與NH3類似，則N(C2H5)3H與NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 的化學(xué)性質(zhì)相似，N(C2H5)3H在水溶液中部分水解，所以0.1 mol 該物質(zhì)與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，N(C2H5)

14、3H的數(shù)目小于0.1NA，故錯(cuò)誤；C.氣體狀況未知，無法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，無法計(jì)算拆開CO2分子中共用電子對(duì)的數(shù)目，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C元素化合價(jià)由4價(jià)降到2價(jià)，降低2個(gè)單位，每生成1 mol 甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則每生成0.5 mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題)11物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)2.3 g乙醇含有_個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為_，其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為_。(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為_。(3)9.

15、5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_。(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_ g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_?！驹斀狻?1)2.3 g乙醇的物質(zhì)的量為 eq f(2.3 g,46 gmol1) 0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為0.05 mol60.3 mol，含有H原子數(shù)為0.3NA；1個(gè)乙醇分子共含有8個(gè)共價(jià)鍵，則0.05 mol乙醇分子中含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羥基，0.05 m

16、ol羥基含有電子的物質(zhì)的量為90.05 mol0.45 mol，含有電子數(shù)為0.45NA。(2)8 g氧氣的物質(zhì)的量為 eq f(8 g,32 gmol1) 0.25 mol，0.25 mol氧氣在該條件下的體積為6 L，則該條件下的氣體摩爾體積為 eq f(6 L,0.25 mol) 24 Lmol1。(3)9.5 g 某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為 eq f(9.5 g,0.1 mol) 95 gmol1。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L一氧化碳的物質(zhì)的量為 eq f(6.72 L,22.4 Lmol1) 0.3 mo

17、l，0.3 mol CO完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol(42)0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為 eq f(0.6 mol,30) 0.2 mol，質(zhì)量為56 gmol10.2 mol11.2 g?！敬鸢浮?1)0.3NA0.4 mol0.45NA (2)24 Lmol1(3)95 gmol1 (4)11.20.6NA12如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式。在注射器A中裝有240 mL 氣體X，慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g

18、，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題：(1)X氣體是由_和_元素組成的。(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X的摩爾質(zhì)量是_gmol1。(3)通過計(jì)算，確定X的化學(xué)式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))：_?！驹斀狻?1)由題意分析知B管中發(fā)生的反應(yīng)為XCuO eq o(,sup7(),sdo5() CuN2H2O可推知X由N、H兩種元素組成。(2)240

19、mL X的物質(zhì)的量為 eq f(240 mL,24 000 mLmol1) 0.01 mol，其中m(N)0.28 g，m(H) eq f(20.32 g20.00 g,16 gmol1) 21 gmol10.04 g，故X的摩爾質(zhì)量為 eq f(0.28 g0.04 g,0.01 mol) 32 gmol1。(3)n(N)n(H) eq f(0.28 g,14 gmol1) eq f(0.04 g,1 gmol1) 12，則X的最簡(jiǎn)式為NH2，最簡(jiǎn)式式量為16，由 eq f(32,16) 2，推知X的化學(xué)式為N2H4。答案：(1)N(氮)H(氫)(2)32(3)N2H4(4)2CuON2H4 eq o(=,sup7(),sdo5() 2CuN22H2O13合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧原子的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。(2)當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12