2018年1月27日周末培優(yōu)-學易試題君之每日一題高考化學二輪復習

1、1 月 27 日高考頻度：周末培優(yōu)難易程度：下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關系，但與表中給出的反應條件或試劑不匹配的是由表中轉(zhuǎn)化關系可知，四個選項所有轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，B、C、D 項中反應條件與試劑均匹配，但 A 項中需要催化劑、加熱，與所給反應條件或試劑不匹配。【參考】A【試題】各選項中轉(zhuǎn)化的化學方程式如表所示：選項XYYZZXZYN2+3H22NH3N2+O22NO4NH 3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6H2OA3S+6NaOH來源 ZXXK2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S O3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2OSO2+2H2S3S+2H2OS

2、O2+2NaOHNa2BSO3+H2OSiO2+2NaOH Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3H2SiO3SiO2+H2OH2SiO3+2NaOHCNa2SiO3+2H2O4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ONaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2Cl2+2Na2NaClD選項XYZ反應條件或試劑A.NH3NON2通入少量O2B.SNa2SO3SO2加稀硫酸C.SiO2Na2SiO3H2SiO3加熱D.HClCl2NaCl通電非金屬元素單質(zhì)及其化合物特性（1）具有漂白性物質(zhì)（2）具有殺菌功能

3、的物質(zhì)具有殺菌功能的物質(zhì)(無機物)一般都有強氧化性。如氯氣、雙氧水、臭氧、過氧化鈉、新型凈水劑ClO2 和 Na2FeO4 等。（3）可做干燥劑的物質(zhì)強吸水性物質(zhì)吸水性原理濃硫酸具有強吸水性，是常用的氣體干燥劑五氧化二磷 P2O5P2O5H2O(冷水)2HPO3()磷酸或偏磷酸的酸酐，具有吸水性?？勺魉嵝詺怏w的干燥劑。P2O53H2O(熱水)2H3PO4(無毒)漂白性物質(zhì)原理特性評價氯水、潮濕的氯氣次氯酸的強氧化性性漂白過氧化氫1 價氧的強氧化性H2O2 的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物是H2O和O2，無任何污染，是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、劑、脫氯劑、火箭等臭氧強氧化性性漂白過氧化鈉強氧化性性漂白SO

4、2稱為亞硫酐部分有色物質(zhì)與二氧化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)經(jīng) SO2 漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復原來的顏色，因此，其漂白作用不持久活性炭疏松、多孔表面積大，吸附性強，其漂白原理為物理性吸附物理性漂白1下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是2室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有 M 和N 兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾 A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖)，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是A B 氣體 MH2SH2NH3NO氣體 NSO2Cl2HClO2實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗 Na2SO3 溶液是否變質(zhì)向Na2SO3 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，

5、沉淀不溶解B證明酸性條件下 H2O2氧化性強于 I2向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入 10%的 H2O2 溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明 SO2 具有漂白性將 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去氯化鈣在空氣中極解，可作一般氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣，因為與氨氣發(fā)生絡合反應堿石灰具有吸水性，可作堿性氣體的干燥劑氫氧化鈉解，稱取氫氧化鈉固體時，不能放在濾紙上而應放在小燒杯或表面皿中C D 2【】B【】本題考查的是氮、硫、氯等非金屬化合物的性質(zhì)。取下彈簧夾 A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強越小，2H2S+SO23S+2H2O， H2+Cl22HCl，NH3+ HClNH4Cl，2NO+O22NO2，設氣體的體積均為 2L，由反應可知，中反應后只剩余 1 L 氣體，中有 4 L氣體，中不含氣體，中含 3 L 左右的氣體，則容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是，故 B 正確，A、C、D