2022-2023學(xué)年江西省贛州市長塘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年江西省贛州市長塘中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g參考答案：B略2. 下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是ANaCl=Na+Cl-NH3?H2ONH4+OH-均屬于電離方程式BBa2+SO42-=BaSO4HC

2、O3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一類反應(yīng)CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質(zhì)DCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑參考答案：C試題分析：A、氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na+Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4+OH-，故A正確；B、Ba2+SO42-=BaSO4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性

3、碳酸氫鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，故C錯誤；D、Cl2+2NaOH=NaClO+ NaCl +H2O，反應(yīng)中氯元素化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應(yīng)中硫元素化合價既升高又降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確。3. 檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A. 它的一氯代物有6種B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D. 定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、

4、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略4. 在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.2.0molL-1 B.1.0molL-1 C.2.4molL-1 D.1.2molL-1 參考答案：D略5. 某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大Ba點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH）+c（SO42）C體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度

5、的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等Db、c兩溶液水電離出的c（OH）相等參考答案：A考點：鹽類水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋，硫酸中水的電離程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；B、a點溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來回答；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用解答：解：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加

6、值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH）+2c（SO42），故B錯誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電

7、離程度最小，故D錯誤故選A點評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質(zhì)電離的特點即可解答，題目難度中等6. 某主族元素R的最高化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6。下列說法正確的是 AR一定是第A族元素 BR的最高價氧化物為RO3 CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A7. 日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗碘鹽中的碘 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B略8. 下列有關(guān)化學(xué)實驗敘述正確的是A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用

8、前都必須檢查是否漏水B用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸時，除使用量筒外還需用到容量瓶C存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色玻璃瓶D取用化學(xué)藥品做實驗，剩余藥品都倒入同一廢液缸中參考答案：A略9. N表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于 H=-1 300 的說法正確的是( ) A.有10N個電子轉(zhuǎn)移時,吸收1 300 kJ能量 B.有8N個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kJ能量 C.有N個水分子生成且為液體時,吸收1 300 kJ能量 D.有2N個碳氧雙鍵生成時,放出1 300 kJ能量 參考答案：B 略10. SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法錯誤的是A.圖中所有

9、的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸鈣C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”參考答案：B略11. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；HcBa、b兩點的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D由a點到b點，可以用加熱的方法參考答案：B14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 C

10、a2+2C1O - + H2O +CO2=CaCO3 +2HClOB大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -D硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2O參考答案：D略15. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣 B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色 C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體 D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹堿式碳酸銅 參考答案：D略二、實驗題（本題包

11、括1個小題，共10分）16. 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。 （1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要 等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （3）過濾操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有的方法是： 。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量

12、如下表：溫度（） 0 20 60K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出K2SO4晶體 g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 a 熔點較低（29熔化） b 能導(dǎo)電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是： 。參考答案：（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4+ CO32-CaCO3+ SO42-（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（5）54g（6）a d（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，

13、沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中） 本題是考查資源綜合利用的試題，把化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。由題意可知所用的原料CaSO42H2O、KCl、NH3、H2O、CaCO3，石膏懸濁液與碳酸銨溶液反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，過濾操作中所得固體為難溶CaCO3,還有微溶CaSO4。檢驗(NH4)2SO4溶液中含有CO32-的方法是加入鹽酸，根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來確定有無CO32-。60 K2SO4飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：591 g=91 g，溶劑水質(zhì)量為500 g，500 g水在0 溶解K2SO4的質(zhì)量為：=37 g，析出K2SO4晶體的質(zhì)量為91 g37 g=54

14、g。用氯化鈣結(jié)晶水合物作為無機儲熱材料是因為熔點低，無毒。本工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)理論是原子利用率高，沒有有害的物質(zhì)排入到環(huán)境中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出G官能團的名稱 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫

15、出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ， ；(任寫兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設(shè)計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。 提示：合成過程中無機試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：參考答案：18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從

16、鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝

17、置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷