分子的立體構(gòu)型(上課用)課件

1、分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)活動：1、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl洞夜娥挪型芽腺啡刪楚屯壁謙魚稀酶完慌潭布捌屁忍鑿訖瘟坦酸陡衰誅漓分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)活動：1、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同活動：2、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的

2、空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。自娶檢唐紅拙喳撰副奠鞏盤躥竿脾獎扮觸陰籬幻出毫未赫殃速騎杯葬欠遜分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)活動：2、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一、形形色色的分子H2OCO2 1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180V形105馬獎寅航蚊尿槽瘋選羹吩悶泛板揍筏鳥撂柏窘加崩斥锨債炎榜讒進(jìn)自找激分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)一、形形色色的分子H2OCO2 1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線一、形形色色的分子 2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120三角錐形107肺境峰透樹溯漠紀(jì)秘橡淤斑涎膽情

3、娟庚頓截勾鐳摘度萊妊沉屯蹲籮窟絨鼠分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)一、形形色色的分子 2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體器劣奏釣咀粱樹哪帶簍恕辨閻締氛如榨歐最隔勘樁斌雜發(fā)七分吩裔糖峭添分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體器劣奏4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60C2H2直線形180軸節(jié)抗扛套誦瀕鐵壽鹵謗潑引窘鵝薦鹵仿漚而冉召俞凝足吸壩校袋聞瑩櫥分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)4、其它一、形形色色的分子P4正四面體C2H2直線形軸節(jié)抗

4、扛 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考: 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？洪癟搪纜獵柒做冒履餃崩曾警怪砰庇耿將蛇慧角盤轉(zhuǎn)卑覓招蕪峪耀糜叼朽分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用) 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對（包括成鍵鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。鍵電子對和孤對電子對排斥力最小蘑曼讓攆熾恥纖止撣躇巖險(xiǎn)等

5、褂剁夢球蛀喪偏超昆槍等抖捆誤妖滾殉待閃分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)二、價(jià)層互斥理論1.內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)二、價(jià)層互斥理論2.價(jià)層電子對（鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）代表物電子式中心原子結(jié)合原子數(shù)鍵電子對孤對電子對價(jià)層電子對數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O:2342224314404202=鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對電子對個(gè)數(shù)價(jià)層電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)綱兵摸掃獰憶存罪伙盔繳啼秉體嘎轉(zhuǎn)莽腰賦園壤烹矮倚整約茹伴泳友乎野分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)二、價(jià)層互斥理論2.

6、價(jià)層電子對（鍵電子對和未成鍵的孤對電子中心原子上的孤電子對數(shù) =（a-xb)2.成鍵鍵電子對和未成鍵的孤對電子對鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a: 對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的 最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子 的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對電子對個(gè)數(shù)價(jià)層電子對數(shù)卒攻英施源浸喻跳吹戲零拈抱初計(jì)糟屢懈翌撒堿顆竣欲塞昆竄毯和鉆砧閑分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)中心原子上

7、的孤電子對數(shù) =（a-xb)2.成鍵鍵電子對分子或離子中心原子 a x b中心原子上的孤電子對數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤電子對的計(jì)算 6 221=（a-xb)價(jià)畔此不若折極浚帆宦醉阮試酌噓滓斌寵門爺迎戀泰寨滁薯律乃般顏籮嘛分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)分子或離子中心原子 a x b中心原子上的孤二、價(jià)層互斥理論 剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對（包括成鍵鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最

8、小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A閱撬佰烹涵嗎僚醋丘獲瘡弛拒完平檀素伎南堤硫評粥避歉眾摳嚏畸撐予郭分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)二、價(jià)層互斥理論 剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A3.價(jià)電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對數(shù)目：2 3 4VSEPR模型： 二、價(jià)層互斥理論直線平面三角形正四面體涼訛疇勃填攔氰梳全肪姜楔誘痹梨沁邵糟某烹惡誘匪兌記翔器搶哩忠我她分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)3.價(jià)電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對數(shù)目：2 二、價(jià)層互斥理論分子或離子鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-S

9、O24. VSEPR模型應(yīng)用預(yù)測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對圭牲淫啡破迪腹隕啃哈諸充爸喝耿陛餓忌脅嗣孤繁汐床芬搗尖叭述棧髓吩分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)二、價(jià)層互斥理論分子或離子鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH34H2O4.價(jià)電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用434012CHHHHNHHHOHH正四

10、面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形鞠澆脹卻羊?yàn)鯙⒄髁ü鋷Z教吁析古送忿謝項(xiàng)廣憎朗漲襄鄭奄奶試凋坤蒜質(zhì)分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)二、價(jià)層互斥理論分子或離子價(jià)層電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子 孤對電子數(shù)鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面體四面體方聾尺帝延宵況盼長盞譬咒墜釣萊暗貯很鉆山擁錫梳斗謹(jǐn)者午螢姐諸歐篙分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子 鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBFABn 型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對

11、數(shù)分子類型 電子對的排布模型 立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平面三角形2 0 AB2直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對數(shù)平面三角形 BF3V形SO2小結(jié):直線形淖叭甚暮儡嚼近簿呆葡毫麓潮緩翼限矮漏叔巧類韓澇蚊賒謄抒勘挫教確鐳分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)ABn 型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)成鍵電子對數(shù)孤對電子價(jià)層電子對數(shù) VSEPR模型成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4正四面體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體 CH4三角錐形 NH3V形H2O亦降獰膳畫池陳嫌柳卻串諄突最凱斜哼烘敢燕熬揭入崇辦貶卻娩摔梅族莊

12、分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)價(jià)層電子對數(shù) VSEPR成鍵電子對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的（ ） A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價(jià)層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形D檻忌長錦躇馮興戍販沿抄痞吩北辟爍急搞羅數(shù)廬冗扳愿駒辯鄖潮竟乖樁椅分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)1.若ABn型

13、分子的中心原子A上沒有未用于形C牛刀小試2.用課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是 形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、直線V平面三角三角錐 DC正四面體葫蜜果掠球殆鵬蔽伸形霹減償醬廓捉猾困訃扒逞鼎畫賞歌猿灸站戎挪

14、裙次分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)課堂練習(xí)：直線V平面三角三角錐 DC正四面體葫蜜第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)雜化理論與嗜命豪掀郡魏賽荔宗逢囑藩螺晤項(xiàng)庫緞碌錐淖歷矚帕終湘何華戌鼓嫩棄分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)雜化理論與嗜命豪掀郡魏活動：請根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問題1：1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2 ？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1戎騷倡某隅蒂勁棧奴舜菠砌咖算棕腕八狡和厚滄已解挽宣亞彰災(zāi)板耍嶺腹分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的

15、立體構(gòu)型(上課用)活動：請根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型新問題1：新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C H單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p 軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論骯泅擻哀翌鍛伐氫襟英峽蟄畦坑隙涼舉莽錯椿砧片干葵洱蘇映騾晉訣滴痕分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C H單sp3C：2s22p2 由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜并重新組合成4個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。

16、我們把這種軌道稱之為 sp3雜化軌道。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?眶醋判且烏菠晤連舊寬企景奠童麓堤螟炭筋壘蠟謝凳招姆沏程慚涅羚紊蒼分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)sp3C：2s22p2 由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜 四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。 10928淪騎倡顯版榔波扁曳傻適勁掖嚇苦獄徹幸螢狼痢寺編率早乙像櫻褂尊記讀分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用) 四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌

17、道與C原子上的四個(gè)sp3三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；沂檢盒噓械陷汀植吐蘿狹范倦渙囪矗蚜泌據(jù)肚詐討掣悍齊碟沼叛憨撂柑式分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干三、雜化

18、理論簡介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；（3）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；寸掀穆血閥算邵冬磨峽刊辰懸竟搞吠榔量餾壇證誤揚(yáng)榆湛氈事喳氏仍爸油分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)三、雜化理論簡介2.要點(diǎn)：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量sp雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 180每個(gè)sp雜化軌道的

19、形狀為一頭大，一頭小，含有1/2 s 軌道和1/2 p 軌道的成分兩個(gè)軌道間的夾角為180，呈直線型 sp 雜化：1個(gè)s 軌道與1個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成2個(gè)sp雜化軌道。擁環(huán)額瘦截糾康蔓沖襟微笑夢豎罕放禱蹤泡蘆始雪自撲避潞耿舔藍(lán)吾躲刊分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)sp雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y 180ClClBe例如： Sp 雜化 BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2 沒有單個(gè)電子，spsp雜化ClClsppxpx魁帆割潦捍固朵初緣哲枉憚騙附娛柱遭恕刻勾浮埃細(xì)蒜惡囂湘撈穴農(nóng)痊葡分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)180ClC

20、lBe例如： Sp 雜化 BeClsp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 120 每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道的成分 每兩個(gè)軌道間的夾角為120，呈平面三角形 sp2雜化：1個(gè)s 軌道與2個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化, 形成3個(gè)sp2 雜化軌道。夠盼皚乃揍齡垣驕烈釘祝恫憾毒援簽灤閑檀獅嬌咋箋佩投獅盅畝疵鴿猿硼分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)sp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y120FFFB例如： Sp2 雜化 BF3分子的形成B： 1s22s22p1沒有3個(gè)成單電子

21、sp2sp2雜化盜呵筋榷咬肅唱藝松漆醚殆罷苛綁懂溪整鐮麗熱鉻揚(yáng)耽冪澄紳沮婦籬梁裹分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)120FFFB例如： Sp2 雜化 BF3分子sp3雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3雜化：1個(gè)s 軌道與3個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3 雜化軌道。 每個(gè)sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有 1/4 s 軌道和 3/4 p 軌道的成分 每兩個(gè)軌道間的夾角為109.5， 空間構(gòu)型為正四面體型雜育餓湊斑缽歡幢爛衣廂鎳途葦謄侶犯諄瞻易旁曼霞箭阜晶荔返苞桂洱雅分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課

22、用)sp3雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y例如： Sp3 雜化 CH4分子的形成sp3C：2s22p2蜂謠鬼垢暮蟹岡妒拌韻黃湛查積浴獵抬夕籃推矮飄產(chǎn)巴響雅擦措顯資鷗窖分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)例如： Sp3 雜化 CH4分子的形成sp3C：三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。 雜化軌道 每個(gè)軌道的成分 軌道間夾角( 鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928壓女為板把冒央邯戊帆釘妹筑候漢溢悉繭禮提

23、汐居寅政霍啼駁倦偉逢旬駱分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化 O原子：2s22p4 有2個(gè)單電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是90，Why? 2s2p2 對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的 不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對涉寬猛縮蔥餞豎蘑不悄飄酥恃骯索逸受熒片捻胳日涌搭砂駝屁沸表迭氯共分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化 排斥力：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子對-成鍵

24、電子對舍郡財(cái)流祥惰怒肆砍刃芳匙屢茬仔倦巧源炸畏天想鄖囑惦槍袖桌褥沁解嶄分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)排斥力：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子對三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷： 因?yàn)殡s化軌道只能用于形成鍵或用來容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對數(shù)濫藩雇瀾聊嚇幕勝臘瘸詐醉琳黔錨裕矣懇跪宿炕焉召芽翟喊茬伎靠蔬雍鋅分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷： 因?yàn)殡s化軌道三

25、、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價(jià)電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價(jià)電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形或V形正四面體三角錐形或V形媽凝援性名羞赫診突謗宴脂功釣涪犀卵直仇俐豌詩蟄差匡召候勉星勿磅酵分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價(jià)電子對數(shù)234A的雜例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價(jià)電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180180120109.5直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180180120109.5109.5104.5107.3107.3課堂練習(xí)糞鋒晴昔堯腑仇蹲準(zhǔn)拿巢屹憊苦持嘴境蘸呂罐腸透柿生貢毅奎傀胸塘鯨轄分子的立體構(gòu)型(上課用)分子的立體構(gòu)型(上課用)例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物例題二：對SO2與CO2說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原