人教版高中化學選修四《水溶液中的離子平衡》測試題二

1、人教版高中化學選修四水溶液中的離子平衡測試題二人教版高中化學選修四水溶液中的離子平衡測試題二8/8人教版高中化學選修四水溶液中的離子平衡測試題二選修四水溶液中的離子平衡測試題二選擇題每題只有一個正確答案1pH(a1)的措施是1常溫下0.1molL醋酸溶液的pHa，以下能使溶液A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入合適的醋酸鈉固體C加入等體積1鹽酸D提高溶液的溫度0.2molL12將濃度為0.1molLHF溶液加水不斷稀釋，以下各量向來保持增大的是-+D.c(H+A.c(H)B.Ka(HF)C.c(F)/c(H)/c(HF)3中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的

2、是A依照同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B依照主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7C依照溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液必然顯酸性D依照較強酸能夠制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.等濃度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，pH由小到大排列正確的選項是ABCD1的Ba(OH)2溶液，pH525時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05molL的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1010998A11010B15510510C1201010109D1101

3、041096以下說法正確的選項是A25時NH4Cl溶液的KW大于100時NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO322I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混雜，溶液顯中性7對滴有酚酞試液的以下溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體8室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混雜，以下關(guān)于該混雜溶液的表達錯誤的選項是A若pH7，

4、則必然是c1V1c2V2B當pH7時，若V1V2，則必然是c2c1C在任何情況下都是)c(OHc(Na)c(H)c(CH3COO)D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na9.某溫度下，水的離子積常數(shù)12的H2SO4溶液與pH9KW10。該溫度下，將pH4的NaOH溶液混雜并保持恒溫，欲使混雜溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為A110B91C101D992110.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/molL122MgHCONaCaCl30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某

5、種離子的濃度小于1.01051molL，能夠為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109;Ksp，MgCO36.82106;Ksp，Ca(OH)24.68106;Ksp，Mg(OH)25.611012.以下說法正確的選項是A積淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在2CaC步驟中若改為加入4.2gNaOH固體，積淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混雜物D濾液N中存在Mg2，Ca21關(guān)于0.1molLNa2SO3溶液，正確的選項是A高升溫度，溶液的pH降低2Bc(Na)2c(SO3)c(HSO3)c(H2SO3)2Cc(Na)c(H)2c(SO3)2

6、c(HSO3)c(OH)2D加入少量NaOH固體，c(SO3)與c(Na)均增大12室溫下，將11氨水中，1.000molL鹽酸滴入20.00mL1.000molL溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右以下列圖所示。以下有關(guān)說法正確的選項是141Aa點由水電離出的c(H)1.010molL)Bb點：c(NH4)c(NH3H2O)c(ClCc點：c(Cl)c(NH4)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是12A在0.1molLNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)B在0.1molL1Na2

7、CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C.向0.2molL1molL1NaOH溶液：NaHCO3溶液中加入等體積0.12c(CO3)c(HCO3)c(OH)c(H)1：D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混雜溶液pH7，c(Na)0.1molLc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)14.室溫下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項是cCH3COO不變A溶液中導電粒子的數(shù)目減少B溶液中cCH3cOHC醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10mLpH11的NaOH溶液，混雜液pH71525時，向10mL0.01mo

8、l/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚(弱酸)溶液，混雜溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是ApH7時，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)c(OHBpHc(C6H5O)c(H)CVC6H5OH(aq)10mL時，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20mL時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)Ksp16必然溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到積淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)cm(An)cn(Bm)，稱犯難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.01016204.010362.210完好積淀時的p

9、H范圍9.66.43對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混雜溶液的以下說法，正確的選項是A向該混雜溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色積淀B該溶液中c(SO24)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向該溶液中加入合適氯水，調(diào)治pH到45后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D向該溶液中加入合適氨水，調(diào)治pH到9.6后過濾，將所得積淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混雜物12mol3L3，以下17已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.910表達正確的選項是AAgCl在飽和NaCl溶液中的K

10、sp比在純水中的Ksp小B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色積淀轉(zhuǎn)變成淡黃色，說明Ksp(AgCl)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若溶液中A水解能力大于HA電離能力，則有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無論該溶液呈酸性還是堿性，都有)c(HA)c(Na)c(A19為了配制11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入合適NH4的濃度與Cl的濃度比為NH4NO3；合適NaCl；合適氨水；合適NaOHABCD20將0.5mol/L的NaClO溶液加熱蒸干最后所得的固體是ANaClOBNaOHCNaOH和NaC

11、lDNaCl21.現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH變成2的是A加入10mL0.01molB加入10mL的水進行稀釋L1的NaOH溶液C加水稀釋成100mL1的鹽酸溶液D加入10mL0.01molL22右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，以下正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LBP點時反應恰好完好，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能夠作本實驗的指示劑23兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，以下表達不正確的選項是AROH是一種強堿B在x點，c(M)c(R)C在x點，ROH完好電離D稀釋前，c(R

12、OH)10c(MOH)1024已知HCN的電離常數(shù)K6.210.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混雜后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性則以下關(guān)系式正確的是Ac(CN)c(Na)1Bc(CN)c(HCN)Dc(CNCc(HCN)c(CN)0.2molL)c(OH)0.1molL125以下溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A0.1mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C室溫下，由pH1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混雜，溶液中離子濃度大小的序次為：c(Na)c(CH3CO

13、O)c(OH)c(H)7D常溫下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.910mol/L常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是1、SO42A.1.0molL的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、Ba2、ClB.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、AlO2C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、K、CO3Na2、NO327（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。依照題意回答以下問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式_。(2)若溶液M由10mL2mol11則LNaHA溶液與2molLNaOH

14、溶液等體積混雜而得，溶液M的pH_7(填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H)5.410(3)(4)均有可能Na2A，共0.02mol，由于A2【解析】(2)當NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應后生成水解使溶液顯堿性，可得溶液中離子濃度的大小序次為c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(HBa2A2A2過分0.01mol，溶液中c(A21)。由反應式=BaA可得：積淀后)3molL1的Ksp可得c(Ba2Ksp10molL1。(3)3種溶液溶質(zhì)分別是，依照BaA)A25.410cHA的存在會控制H2AH2A、NaHA、H2A與NaHA的混雜物，它們的濃度分別相等，由于的電離，故c(H

15、2A)最大的是，最小的是。由于H2A的存在會控制HA的水解，故pH最大的是，最小的是。(4)常溫下c(H)c(OH)11014，結(jié)合題意c(H)/c(OH)104，說明兩者反應后溶液呈酸性，但考慮到H2A是二元弱酸且電離程度未知，故無法比較V1與V2的大小。BaCO3，未變質(zhì)28.(1)由于Ba(OH)28H2O與空氣中CO2反應，所取試劑大部分已變質(zhì)為的Ba(OH)28H2O在配制溶液時能全部溶解(2)步驟2：出現(xiàn)白色積淀，說明該試劑中有2Ba存在步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生BaCO3的氣體導入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pHB

16、a(OH)2計測定其pHpH明顯大于9.6，說明該試劑含有(3)攪拌溶解250mL容量瓶0.198032500.198010315V100%225.00w(4)不能夠【解析】(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗，可第一經(jīng)過加入硫酸，與BaCO3反應生成積淀平和體進行檢驗，確定后再將混雜物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認；(3)配制250mL溶液應使用250mL容量瓶，溶解固體后應恢復至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；取樣品溶液25mL，濃度大體是0.1molL1，即n(OH)大體是251030.1mo

17、l，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為0.1980molL1較為合適；結(jié)合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可計算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依照Ba(OH)28H2O的溶解度關(guān)系，不能夠配制出11.0molL的該溶液。29(1)(2)防范Fe2在溫度較高的情況下水解(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)KSCN溶液溶液變成紅色【解析】(1)步驟1中實驗操作有兩步：一是煮沸除油污：二是過濾。因此用到的儀器為鐵架臺(鐵圈)、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗、濾紙等。(2)加熱條件下促進水解，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H。30.(1)CuSO45H2O=CuSO4(5n)H2OnH2O25018n0.80g0.80g0.57g0.23gn4200時該固體物質(zhì)的化學式為CuSO4H2O(2)CuSO4=CuOSO3CuSO45H2O102(3)2H2SO4(濃)Cu=CuSO4SO22H2O8(4)2.2100.2【解析】(