年高考化學總復習 1.1物質的分類及轉化課件 蘇教

1、第一單元 物質的分類及轉化2021/8/8 星期日1課堂互動講練實驗專項探究達標突破訓練第一單元 物質的分類及轉化基礎自主梳理2021/8/8 星期日2基礎自主梳理清單一物質的分類與轉化自我診斷1判斷下列說法是否正確：A液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物。()(2010年福建漳州模擬T9A)B硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物()(2011年無錫模擬T3A)2021/8/8 星期日3C蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物。()(2009年高考浙江卷T7A)DCaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD均是化合物。()(2010年杭州模擬T8B)E福爾馬林、水玻璃、水銀均為混

2、合物。()2021/8/8 星期日4解析：A項中液氯為單質；B項中純堿為鹽；C項中蔗糖不是高分子化合物；D項中聚苯乙烯為混合物，HD為單質；E項中水銀(即汞)為單質。答案：A.BCDE2021/8/8 星期日5基礎回歸1物質的分類根據(jù)物質的組成對物質分類如下：(1)混合物(2)純凈物單質：_、_： _a有機化合物；b.無機化合物：氧化物(酸性、堿性、兩性、不成鹽)、_、_、_金屬非金屬酸堿鹽化合物2021/8/8 星期日62物質的轉化(1)根據(jù)物質類別研究物質的性質2021/8/8 星期日72021/8/8 星期日8(2)根據(jù)化學反應類別研究物質的轉化依據(jù)反應物、生成物種類及多少：化合反應、_

3、、置換反應、_。依據(jù)反應中有無電子轉移：氧化還原反應、非氧化還原反應。依據(jù)反應的熱效應：吸熱反應、放熱反應。分解反應復分解反應2021/8/8 星期日9思考感悟1非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？【提示】不是。一部分非金屬氧化物是酸性氧化物，如SO2、CO2等，但NO、CO、H2O等不屬于酸性氧化物；如Mn2O7等金屬氧化物也屬于酸性氧化物。2021/8/8 星期日10清單二分散系、膠體自我診斷2判斷下列說法是否正確：A依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(2010年高考福建卷T8C)B直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體。()CFe(OH)3膠體是

4、純凈物。()(2010年宿州模擬T2B)D膠體粒子不可以透過半透膜。()2021/8/8 星期日11解析：A項錯誤，分散系的分類依據(jù)是分散質微粒直徑的大小而不是膠體的性質。B項錯誤，膠體應是分散質微粒直徑在1 nm100 nm之間。C項錯誤，膠體是分散系，是混合物。答案：A.BCD2021/8/8 星期日12基礎回歸1分散系的分類(1)按照分散質粒子的大小2021/8/8 星期日13(2)按照分散質和分散劑的狀態(tài)2021/8/8 星期日142膠體的性質及應用(1)丁達爾效應可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到_?？捎么诵再|來鑒別_。(2)吸附性自來水含鋁或鐵的化合物時，溶于水產(chǎn)生_或_，吸附

5、水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水目的。明亮的光路溶液和膠體氫氧化鋁膠體氫氧化鐵膠體2021/8/8 星期日15思考感悟2丁達爾效應是物理變化還是化學變化？【提示】物理變化。膠體中分散質的微粒直徑介于溶液和濁液之間(109m107m)，其恰好能對可見光產(chǎn)生散射作用，從側面看到一條光路，并沒有生成新的物質，所以不是化學變化。2021/8/8 星期日16課堂互動講練考點一物質的分類及常見無機物的轉化關系1物質的不同分類2021/8/8 星期日172常見無機物之間的相應轉化關系2021/8/8 星期日18【特別提醒】判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如M

6、n2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成鹽氧化物；(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7。2021/8/8 星期日19 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()ABC D例12021/8/8 星期日20【思路點撥】解答該類題目首先要明確所給物質的組成、結構和性質，然后結合物質分類的依據(jù)作出判斷?！窘馕觥看蛀}和酸雨均由多種成分組成，均

7、屬混合物，正確；沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，錯誤；冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確；不銹鋼和硬幣均是由金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的，2021/8/8 星期日21屬于合金，正確；鹽酸和食醋均為溶液屬于混合物，不是化合物，錯誤；純堿為Na2CO3屬于鹽類不是堿，錯誤；豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾效應，均屬于膠體，正確?！敬鸢浮緿2021/8/8 星期日22跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠)1(2011年紹興模擬)分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類正確的是()根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將

8、酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質2021/8/8 星期日23根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A BC D解析：選B。區(qū)別強弱電解質的依據(jù)是溶質在水溶液中是否完全電離，區(qū)別金屬元素和非金屬元素的主要依據(jù)是元素的物理性質、化學性質。2021/8/8 星期日24考點二常見分散系的比較與膠體的性質及應用1比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質粒子直徑小于

9、1 nm1 nm100 nm大于100 nm實例蔗糖溶液、NaCl溶液淀粉溶膠、Fe(OH)3膠體油水、石灰乳2021/8/8 星期日25分散系溶液膠體濁液性質外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀2021/8/8 星期日262膠體的性質及應用(1)丁達爾效應：鑒別溶液和膠體。(2)聚沉：三角洲的形成；明礬凈水?！咎貏e提醒】膠體與其他分散系的本質區(qū)別：膠體粒子的直徑在1 nm100 nm之間，這是膠體的本質特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質。2021/8/8 星期日2

10、7 (2009年高考全國卷改編題)下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是( )A溶液是電中性的，膠體是帶電的B溶液和膠體都能通過半透膜C溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光亮的通路，前者則沒有例22021/8/8 星期日28【思路點撥】本題需注意以下幾點：(1)丁達爾效應是膠體分散質微粒對可見光散射而造成的，可區(qū)別溶液與膠體；(2)不同的膠體微粒帶電性質可能不同，但整個膠體溶液呈電中性?！窘馕觥緼項，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項，膠體粒子不能通過半透膜；C項，溶液中溶質粒子運動也無規(guī)律；D項，膠體有丁達爾效應而溶液沒有，故選

11、D?！敬鸢浮緿2021/8/8 星期日29【規(guī)律方法】解答膠體的有關試題，關鍵在于要了解膠體的概念及其重要性質和應用。根據(jù)膠粒的結構特征(分散質粒子直徑在1 nm100 nm之間)來區(qū)分膠體與其他分散系的本質差異；根據(jù)丁達爾效應來區(qū)別膠體與溶液；運用膠體的性質解釋生活中有關膠體的問題。2021/8/8 星期日30跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠)2下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是()A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B可以用過濾的方法分離溶液和膠體C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體2021/8

12、/8 星期日31解析：選C。A項，膠體也是均一、穩(wěn)定的；B項，溶液和膠體都能通過濾紙，不能用過濾的方法分離，分離溶液和膠體的方法是滲析；D項，膠體是指分散質微粒直徑為109m107m之間的分散系。2021/8/8 星期日32實驗專項探究氫氧化鐵膠體的制備、提純和性質探究2021/8/8 星期日33【典例探究】某研究性學習小組進行了Fe(OH)3膠體的制備：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)開色，得到的是_；反應的離子方程式為_。用此分散系進行實驗：(1)將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。2021/8/8 星期日34(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_；原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。2021/8/8 星期日35(4)提純此分散系的方法叫_，所選提純裝置是下列中的_。2021/8/8 星期日362021/8/8 星期日37【解析】實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和