新人教版九年級(jí)上冊(cè)初三化學(xué)課件 5.1.1 質(zhì)量守恒定律

1、5.1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式1課堂講解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？解釋為什么變重了？測(cè)量通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？解釋1知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律知1導(dǎo)【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化 學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】 你的猜想是 (變大、變小或不變)；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)】白磷燃燒知1導(dǎo)在錐形瓶中放一小塊白磷稱

2、量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)后冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量知1導(dǎo)產(chǎn)生大量白煙，_M（1）=M（2）天平仍然平衡P+O2 P2O5點(diǎn)燃現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)2：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，放在托盤上，取 幾顆小鐵釘也放在托盤上。稱量托盤上物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)后稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。知1導(dǎo)鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。M（1）=M（2）Fe+CuSO4 Cu+FeSO4現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)4：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定視頻 探究

3、實(shí)驗(yàn)3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)】鹽酸和碳酸鈉質(zhì)量守恒知1導(dǎo)問 題(一)為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？問 題（二）這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？歸納知1導(dǎo)質(zhì)量守恒定律:歸納知1導(dǎo)（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意適用范圍：化學(xué)變化質(zhì)量什么量？什么質(zhì)量？歸納知1導(dǎo)（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；（4）守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)?？傎|(zhì)量參與

4、物質(zhì)誰的總質(zhì)量？知1講【例1】如圖所示，它是通過測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì) 量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答： (1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量； (2)紅磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ； (3)錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是 _； 產(chǎn)生大量白煙防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂(4)實(shí)驗(yàn)中觀察氣球的變化是 _；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針_(填“偏左”“偏右” 或“在分度盤中央”)，該實(shí)驗(yàn)說明 先脹大后變癟在分度盤中央量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 知1講導(dǎo)引：本實(shí)驗(yàn)的目的是通過測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。要想實(shí)驗(yàn)成功，錐形瓶底部應(yīng)放少量細(xì)沙，目

5、的是防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂；紅磷燃燒時(shí)消耗氧氣，同時(shí)放出熱量，瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)脹大，知1講待裝置冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球又會(huì)變癟，氣球主要起緩沖作用；反應(yīng)前后天平平衡，說明參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量和，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。知1講總 結(jié)知1講設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)要注意：1.實(shí)驗(yàn)裝置不能漏氣防止瓶底炸裂瓶底放細(xì)沙橡皮塞沖出瓶口加一個(gè)氣球作緩沖裝置瓶?jī)?nèi)氣壓過大涉及燃燒實(shí)驗(yàn)總 結(jié)知1講2.準(zhǔn)確稱量正確物質(zhì)所有反應(yīng)物和所有生成物的質(zhì)量不能拿部分反應(yīng)物質(zhì)量與所有生成物質(zhì)量相比較不能拿所有反應(yīng)物質(zhì)量與部分生成物質(zhì)量相

6、比較知1練 【中考荊州】在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是()原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類A B C D1A知1練 如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()2知1練 A反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放到天平上稱量C實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D瓶底的細(xì)沙起隔熱作用知1練 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒的根本原因是()A反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 B反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C分子的種類和個(gè)數(shù)不變D原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變3D2知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用知2導(dǎo)問 題以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說明化學(xué)

7、反應(yīng)的本質(zhì)？歸納知2導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥臄?shù)目不變歸納知2導(dǎo)宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類可能改變都不變改變微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目知2講導(dǎo)引：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律；同理細(xì)鐵絲與氧氣反應(yīng)生成知2講四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，也符合質(zhì)量守恒定律。知2講A BC D 【例3】 (山東

8、東營(yíng))化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中， 肯定沒有變化的是() 原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目 分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A知2講導(dǎo)引：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，由于不同種分子的結(jié)構(gòu)不一定相同，分子的數(shù)目可能不變，也可能改變?？?結(jié)知2講(1)原子是化學(xué)變化中最小的粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)前 后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，但原子并不是不發(fā)生變化，原子的質(zhì)子數(shù)不變，但最外層電子數(shù)發(fā)生改變。(2)化學(xué)變化前后分子的種類改變，分子的數(shù)目不一定改變。知2練 【中考眉山】1

9、0 g A和足量B混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為()A11 B21 C41 D514D知2練 a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得c g殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為()A(ac)g B(abc)gC(abc)g D(abc)g5B知2練 6 【中考邵陽】某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳水M氧氣根據(jù)以上信息，下列說法中一定正確的是()AM中一定含有C、H元素，可能含有O元素BM中只含C、H元素CM中含有C、H、O三種元素D無法確定A知2練 【中考西寧】我國(guó)載人航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平。其中“神舟號(hào)”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化

10、學(xué)式為C2H8N2，燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：C2H8N22X= 2CO24H2O3N2，則X的化學(xué)式是()ANO BNO2 CN2O DN2O47點(diǎn)燃D1知識(shí)小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后:原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變8 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是()A參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B100 g冰融化得到100 g水，符合質(zhì)量守恒定律C高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律2易錯(cuò)小結(jié)

11、D易錯(cuò)點(diǎn)：本題可用內(nèi)涵分析法解答，解答時(shí)應(yīng)抓住質(zhì)量守恒定律的“四強(qiáng)調(diào)”，即：強(qiáng)調(diào)“化學(xué)變化”，強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)”，強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量總和”。如果忽略“質(zhì)量守恒”(而非體積守恒)就會(huì)錯(cuò)選A；如果忽略“化學(xué)變化”就會(huì)錯(cuò)選B；如果忽略“質(zhì)量總和”就會(huì)錯(cuò)選C。9【中考黔東南】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)量/g0待測(cè)8954在下列判斷中，正確的是()A物質(zhì)X由碳、氫元素組成B物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16 gD生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8954B易錯(cuò)點(diǎn)：二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g1244100%24 g；54 g水中氫元素的質(zhì)量為：54 g218100%6 g，24 g6 g30 g46 g，故X中一定含有氧元素。物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，A錯(cuò)誤，B正確；充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為46 g128 g1 g89 g54 g32 g，C錯(cuò)誤；生成CO2與H2O的質(zhì)量比是8854，D錯(cuò)誤。 （1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量B