2021-2022學(xué)年山西省臨汾市晉洪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市晉洪中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器中不能直接加熱的是（）A. 蒸餾燒瓶 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 坩堝參考答案：A常見的可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故選A。2. 銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是 A銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) B鋅電極是原電池的負(fù)極C電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極 D鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+參考答案：C試題分析：原電池中，Zn是負(fù)極，C

2、u做正極，稀硫酸是電解質(zhì)，A、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B、Zn是負(fù)極，B正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負(fù)極失電子，故正確，此題選。3. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫不正確的是A. 鈉跟水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B. 鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C. 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42 = BaSO4D. 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2O + CO2參考答案：C試題分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，符合離子反應(yīng)方程式的書寫，故說法正確；B、鐵和稀硫酸

3、反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，符合離子反應(yīng)方程式的書寫，故說法正確；C、缺少離子反應(yīng)，應(yīng)是Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，故說法錯誤；D、碳酸鈣是難溶鹽，不能拆寫，故說法正確。4. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. Cl2 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4參考答案：BCl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；CO2是非電解質(zhì)，故B正確；H2SO4是電解質(zhì)，故C錯誤；Na2SO4是電解質(zhì)，故D錯誤。點睛：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，金屬氧化物大多是電解質(zhì)；非金屬氧化物、有機(jī)物大多是非電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。5. 相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液

4、中，pH最小的是（ ）A乙醇 B乙酸 C碳酸鈉 D碳酸參考答案：B略6. 反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D31參考答案：C解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。7. 下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3 B16gO2 CO.5mol CO2 D4時，18mL H2O參考答案：D8. 下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）AN

5、a+、MnO4、Mg2+、NO3BNa+、Ba2+、SO42、BrCK+、SCN、Fe3+、Cl DK+、AlO2、Cl、SO42參考答案：A【考點】離子共存問題【分析】酸性溶液中一定存在大量的氫離子，ANa+、MnO4、Mg2+、NO3離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子反應(yīng)；B鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；D偏鋁酸根離子與氫離子能夠發(fā)生反應(yīng)【解答】解：該溶液中一定存在大量的氫離子，ANa+、MnO4、Mg2+、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BBa2+、SO42之間能夠反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，

6、在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CSCN、Fe3+之間能夠反應(yīng)硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DAlO2與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 （ ）AZ一定是活潑的金屬元素BZ的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：BD略10. 據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是 A20Ne和22Ne互為同位素 B20N

7、e和22Ne互為同分異構(gòu)體 C20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略11. 將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A3 ：2 B4 ：3 C3 ：8 D3 ：4參考答案：C略12. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） AHClO BPCl5 CNF3 DBF3 參考答案：C略13. 關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=2KCl+3Cl2+3H2O的說法中正確的是 AHCl發(fā)生還原反應(yīng) B產(chǎn)生3mol

8、 Cl2時轉(zhuǎn)移5mol電子 C+5價的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價的氯 D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B14. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL1參考答案：D解：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知，

9、1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由電荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2ba）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=molL1，故選：D15. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D生成2mol 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6m

10、ol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。(1)圖中、裝置可盛放的試劑是_；_；_；_。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))A品紅溶液 BNaOH溶液C濃H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_。(3)使用裝置的目的是_。使用裝置的目的是_。(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)ABAD(2)中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡(4)中品紅溶液不褪色，中

11、酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺解析因為C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不與NaOH溶液反應(yīng)，也不與品紅溶液反應(yīng)，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應(yīng)，且SO2與品紅溶液反應(yīng)有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置確認(rèn)SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗證CH2=CH2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）(1)地殼中含量最多的金屬元素是_畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_(2)寫出CH3COOH電離方程式_ (3)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，

12、其中屬于氧化還原反應(yīng)的是，利用鹽酸氧化性的是，利用鹽酸還原性的是，只利用鹽酸酸性的是。（用序號填寫）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O2HCl + 2Na 2NaCl + H2 2HCl + CuO CuCl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2OCaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2參考答案：(1) Al 略 (2)略 (3) ；，略3.011023個OH與molH2S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：0.25考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 分析：根據(jù)n=計算OH的物質(zhì)的量，每個OH含有9個質(zhì)子，每個H2S含有18個質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同計算H2S的物質(zhì)的量解答：解：3.011023個OH的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個OH含有9個質(zhì)子，每個H2S含有18個質(zhì)子，與3.011023個OH含有相同的質(zhì)子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為=0.25mol，故答案為：0.25點評：本題考查物質(zhì)的量計算，涉及微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握19. （6分）如圖為實驗室石油分