2021-2022學年廣東省湛江市第五中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年廣東省湛江市第五中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A加熱時，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B加熱時，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生參考答案：C【考點】性質實驗方案的設計【分析】A碘單質易升華，屬于碘單質的物理性質，不能據此判斷碘的熱穩(wěn)定性；

2、B根據氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據二氧化硫與品紅作用的原理解答；C根據二氧化氮的可逆反應和化學平衡的原理解答；D可逆反應，須在同等條件下，既能向正反應進行，又能向逆反應進行【解答】解：A加熱時，上部匯集了固體碘單質，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質，不能說明碘單質的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；B中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯誤；C2NO2（g）?N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，中浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深

3、，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺，故C正確；D氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；故選C2. 下列關于化學與生產、生活的認識，正確的是（ ）A制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料B不銹鋼餐具和溫度計中的水銀都屬于合金C福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同素異形體，化學性質幾乎相同D綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化學工業(yè)生產對環(huán)境的污染參考答案：D3. 向NaAlO2溶液中滴入鹽酸，生成Al(OH)3沉淀的曲線正確的是( ) 參考答案：A略4. 主鏈含5個碳原

4、子，有3個甲基支鏈的烷烴有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略5. 可逆反應2A(g)aB(?)2C(g)D(g),其中a為正整數。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖,下列敘述正確的是( ) A、達到平衡后，加入催化劑則C增大B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動 C、a可以為任意的正整數 D、達平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移動參考答案：C略6. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是 A光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅 B海輪外殼上鑲入鉛塊，可減緩船體的腐蝕速率C大力開發(fā)

5、和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”D高溫能殺死H1N1流感病毒的原因是蛋白質受熱變性參考答案：B略7. 下列做法不利于環(huán)境保護的是A將煤液化或氣化獲得清潔燃料B研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池 C使用簡易布袋代替塑料購物袋D用性質穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑參考答案：D8. 為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料 開發(fā)生產無汞電池提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 分類回收垃圾 開發(fā)利用無磷洗滌劑 ABCD全部參考答案：C略9. 室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所

6、示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是A圖中A點對應溶液的pH：a1B生成沉淀的最大質量m2.33gC原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.1molL1D當VBa(OH)2(aq)10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2+ + SO42BaSO4參考答案：A試題分析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應，而鹽酸未反應，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，則： H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O 1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由圖可知，pH=7時，消耗

7、60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質的量=0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol.A、圖中A點硫酸完全反應，鹽酸沒有反應，氫離子的濃度為0.2mol/L0.02L(0.02L+0.02L) =0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B由上述分析可知，生成沉淀的質量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B錯誤；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物質的量濃度=0.004mo

8、l0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D、故020mL只有硫酸與氫氧化鋇反應，反應離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D錯誤?？键c：本題考查圖像的分析、混合物的計算。 10. 為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：B略11. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A由最外層的1個電子的微粒構成的單質為1molO2反應時轉移電子數一定為4NAB1L0.

9、5molL1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數小于NAC17g氨氣溶于水，得到NH3H2O的分子數為NAD70gN5+離子中含有36NA個電子參考答案：答案：B12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是()甲乙丙丁戊A最外層電子數：甲乙丙丁戊B簡單離子的離子半徑：戊丁丙C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種參考答案：C略13. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖，下列說法正確的是AW的原子序數可能是Y的原子序數的2倍BZ元素的原子半

10、比Y元素的小CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DZ的化學活潑性一定比X強參考答案：略略14. 將0.2molL1HCOOH溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關系式中正確的是 （） Ac(HCOOH)c(HCOO)Cc(HCOOH)c(HCOO)c(OH) Dc(HCOOH)c(HCOO)0.2molL1參考答案：答案：A15. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A 將青銅器放在銀質托盤上 B 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD本題考查金屬銅腐蝕的有關知識。在潮濕的空氣中，青銅

11、器生成銅綠即發(fā)生下列反應，2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3,且根據金屬活動順序表，Cu比Ag更易失去電子，故A、C不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO32KCl3O2I現(xiàn)有下列儀器或裝置： (1)AD裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是(填序號)。(2)排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口_gh燒杯(填序號)。KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據推測，副產物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種。資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111、

12、-34和11，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2。為探究副反應氣體產物的成分，將KClO3分解產生的氣體經干燥后通入如右裝置進行實驗： (3)若要確認副產物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放_溶液。(4)確定副產物中含有ClO2的現(xiàn)象是_。(5)實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論?答：_ (填“能”或“不能”)。理由是_。ClO2是飲用水消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.56.5)除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節(jié)水樣pH8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2

13、+2I- I2+2ClO2-，反應結束后產生amolI2；繼續(xù)調節(jié)溶液pH1，又發(fā)生如下反應：ClO2-+4H+4I- 2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產生bmolI2。(6)飲用水中c(ClO2-)_molL- 1(用含字母的代數式表示)。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結構簡式： ；寫出G官能團的名稱 。（2）反應的反應類型為： ；發(fā)生反應的

14、條件為加入 。反應步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式： 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式 ， ；(任寫兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有二種；苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。 提示：合成過程中無機試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：參考答案：18. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數量關系。參考答案：略19. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_;(2)X的電