2021-2022學(xué)年山西省呂梁市劉家垣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省呂梁市劉家垣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是ABCD試樣NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固體（I2）CO2（SO2）來(lái)NaBr溶液（Br2）除雜試劑或方法澄清石灰水加熱NaOH溶液用CCl4萃取、分液參考答案：D2. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3它們的質(zhì)量之比為7：11 它們的體積比是1：1A B C

2、 D參考答案：C略3. 現(xiàn)有含01 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2103mol XO4氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A. 4 B. 3 C. 2 D. 1參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算。根據(jù)題意知，該反應(yīng)中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)失電子數(shù)=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒得2103mol（7n）=0.006mol，解得n=4，選A。4. （4分）從A甲醛 B葡萄糖 C乙醇 D乙酸 E油

3、脂等有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是能用于除去熱水瓶膽水垢主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2的是 工業(yè)上制備肥皂的主要原料是糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。參考答案：C D E B5. 下列敘述正確的是()A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1B. CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC. 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD. 1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個(gè)分子參考答案：C【詳解】A.質(zhì)量單位是克等，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯(cuò)誤；B. 摩爾質(zhì)量的單位是gmol1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16gmol1，故B

4、錯(cuò)誤；C. 3.011023個(gè)SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64gmol1=32 g，故C正確；D. 物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯(cuò)誤；故選C。6. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（ ）A. B. C. D.、參考答案：D略7. 在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿(mǎn)足（ ） A B. C.34 D. 13參考答案：B略8. 下列氣體中，既能用濃硫酸又能用固體NaOH干燥的是A. O2 B. Cl

5、2 C.SO2 D.NH3參考答案：A略9. 下列化學(xué)方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2Oks5uCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O參考答案：C略10. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ()ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2H2SO4BNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4參考答案：A11. 普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并

6、形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag(放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OC. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從CuAg2OD. 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電

7、池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小詳解：A因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O，故B正確；C測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2OCu，故C錯(cuò)誤；D原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)，D原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)

8、極移動(dòng)。12. 下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水一定能生成強(qiáng)堿的是A、最外層電子數(shù)為1的元素B、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D、原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素參考答案：D13. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD. 點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA. 常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1

9、mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D. 點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A.14. 下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說(shuō)法中,不正確的是 A Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B 均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可與H2O CO2 SO2反應(yīng)參考答案：B15. 下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是()A不銹鋼 B生鐵 C青銅 D金箔參考答案：D略

10、二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量。(1)根據(jù)上圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉純度的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)： 。(2)裝置的作用： 。(3)如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)取wg樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，所得氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則計(jì)算此樣品純度的表達(dá)式為 。(4)某次實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取O.9g樣品進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL，10

11、0mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為 的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。參考答案：(1)aghefdcb（2分）（2）證明CO2 是否已除凈（1分）（3） （3分）（4）100mL （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在500容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2， 發(fā)生下面反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)10秒后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中SO3的濃度為0.9mol/L。求： SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)； O2的平衡濃度為_(kāi)； SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。參考答案：略18. 如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉，充有甲烷和氯氣(體積比為14)的混合氣體，假定氯

12、氣在水中的溶解可以忽略不計(jì)。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。(1)假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只生成一種有機(jī)物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的水面變化是_。A升高 B降低C不變 D無(wú)法確定(3)U形管左端的氣柱變化是_。A體積增大 B體積減小C消失 D不變(4)U形管右端的水面變化的原因_。參考答案：(1)CH44Cl2 CCl44HCl(2)B(3)BC(4)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)生成的CCl4是液體，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl易溶于水，所以左端壓強(qiáng)減小直至為零，氣柱消失，右端的水面降低解析甲烷與氯氣可能發(fā)生的反應(yīng)有CH4Cl2 CH3ClHCl，CH3ClCl2 CH2Cl2HCl，CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl，CHCl3Cl2 CCl4HCl。由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)生成的CCl4是液體，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl易溶于水，所以左端壓強(qiáng)減小直至為零，氣柱消失，右端的水面降低。19. 干燥的氨氣可與 等液體物質(zhì)（至少選填兩種）一起組裝成功噴泉實(shí)驗(yàn)；向燒杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后燒杯靜置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是 ；有關(guān)