課件：1.3.3 金屬的腐蝕與防護(hù) 魯科版高中化學(xué)選修四

1、 思考？3.3-金屬的腐蝕與防護(hù)（三）金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、 金屬的腐蝕（二）金屬腐蝕的本質(zhì)：（一）金屬腐蝕的定義：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化 學(xué)作用而遭到破壞。M ne-Mn+金屬原子失e-氧化反應(yīng)金屬陽離子二、金屬的電化學(xué)腐蝕（一）定義：兩種金屬接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成原電池而發(fā)生的腐蝕。（二）實(shí)質(zhì)：被腐蝕金屬成為原電池的負(fù)極而被破壞。（三）條件：形成原電池。以銅板上鐵鉚釘處的電化學(xué)腐蝕為例負(fù)極：(Fe)正極：(Cu)Fe-2e=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-電解質(zhì)溶液： 水膜電池總反應(yīng)：CuCuFeFe2+2e-OH

2、-H2OO22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2CuCuFeFe2+2e-OH-后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(Fe2O3 nH2O)還可以將還原的電極（正極） 的電極反應(yīng)寫為： 2H+2e- = H2正極：(Cu)這兩種寫法反映了反應(yīng)條件有什么區(qū)別？前者是在中性或弱酸性條件下而后者是在酸性條件下的反應(yīng),取決于水膜的酸堿性?？偡磻?yīng)：Fe + 2 H+ = Fe2+ +H2金屬的腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖較為普遍課堂練習(xí)1、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ,正極

3、：若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 。（2）中性或弱酸 吸氧2Fe4e-2Fe2+O2+2H2O+4e-4OH-酸析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 三、金屬的防護(hù)（一）覆蓋保護(hù)層衣架和電線的外面包上一層塑料層某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆？自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr原理 ：形成原電池反應(yīng)，讓被保護(hù)金屬做正極，不參與反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬參與反應(yīng)受到腐蝕。1、犧牲陽極保護(hù)法（二）金屬的電化學(xué)保護(hù) 航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。犧牲陽極（負(fù)極)的陰極（正極）保

4、護(hù)法示意圖 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法示意圖2、外加電源的陰極保護(hù)法2下列敘述中正確的是（ ） 鋅與稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3xH2O A都正確 B C D3以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ） A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗E. 鋁制品不需要特殊防護(hù)DE B課堂練習(xí)4鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（ ） Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，O2被還原產(chǎn)生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O雜質(zhì)碳被氧化除去A B C DC5.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是