四川省遂寧市射洪中學(xué)校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末模擬化學(xué)試題

1、PAGE 6高二化學(xué)試題卷 第 PAGE 8頁（共6頁）高中2019級高二化學(xué)期末模擬化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108第卷（選擇題，共46分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% B. 用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物C. 金屬焊接時，可用NH4Cl溶液作除銹劑D. 食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率2. 下列化學(xué)用語表示錯誤的是A丙烷的球棍模型： B甲醛的電子式：eq o(sup

2、 0(eq o(sup 15(H),sdo 0(Heq o(sup 1 (eq o(sup 6(),sdo 1(C)eq o(sup 0(eq o(sup 8( ),sdo 0(O)C丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2 D的分子式：C10H163. 下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B植物油通過氫化可以變?yōu)橹綜纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色D醋酸鉛可用于分離、提純蛋白質(zhì)4下表為某有機(jī)物與幾種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，這種有機(jī)物可能是試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體A乙酸乙酯 B丙烯醇 C丙烯酸 D苯酚5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A

3、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B由水電離出的c(H+)=110l4 mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO3-、K+C顯中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SO42-D在含大量Fe2+的溶液中：NH4+、Na+、C1-、Fe(CN)63-6常溫下，下列溶液的粒子濃度關(guān)系式正確的是A0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)BpH=a的氨水溶液,稀釋10倍后，其pH=b，則ab+1CpH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO

4、3-)D0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7已知，一些鉛鹽的溶度積如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度積Ksp1.8210-81.4610-139.0410-291.1710-5由上述數(shù)據(jù)可知，要除去工業(yè)廢水中的Pb2+，沉淀劑最好選用A硫酸鹽 B硫化物 C碳酸鹽 D鹽酸鹽8下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄?的操 作A實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋B制備乙酸乙酯在試管中加入2mL乙醇和2mL乙酸，加熱C配制銀氨溶液向盛有1mL2%稀氨水的試管中

5、加入過量AgNO3溶液D除去MnCl2酸性溶液中的Fe3+加入過量MnO2充分?jǐn)嚢?，過濾二、選擇題（本大題包括10小題。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）9. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A異丙苯中碳原子可能都處于同一平面B化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱為2-乙基丁烷C光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)D苯乙烯（）和立方烷（）互為同分異構(gòu)體10. 在化學(xué)式為C6H13Cl的分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不含立體異構(gòu)）A7種 B8種 C9種 D10種11. 已知：電流效率電路中通過的電子數(shù)消耗負(fù)極材料失去電子總數(shù)?，F(xiàn)有三個電池裝置如下圖所示：下

6、列說法正確的是A、和的電池反應(yīng)均為：CuFe3+=Cu2+Fe2+B中燒杯里的Cl從右池經(jīng)過鹽橋移向左池C5min后，、和中都只含兩種溶質(zhì)D、的電流效率均高于的電流效率12. 25，兩種酸的電離常數(shù)如右表。下列說法正確的是酸Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2CO34.210-75.610-11A.H2CO3的電離方程式為H2CO32H+COeq o(sup 0(2-),sdo 0(3)B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3H2CO3HSOeq o(sup0(),sdo 0(3)HCOeq o(sup0(),sdo 0(3)C.0.2 mol/LNa2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

7、c(Na+)c(COeq o(sup 0(2-),sdo 0(3)c(HCOeq o(sup0(),sdo 0(3)c(OH)c(H+)D.足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2HCOeq o(sup0(),sdo 0(3)=HSOeq o(sup0(),sdo 0(3)CO213. 丁烷廣泛應(yīng)用于家用液化石油氣，也用作打火機(jī)的燃料。下列敘述中錯誤的是 A丁烷在常溫下是氣體 BC4H10與C(CH3)4互為同系物 CCH3CH2CH2CH3分子結(jié)構(gòu)中，四個碳原子排列成一條直線 DC4H10進(jìn)行一氯取代后可生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物 14. 下列說法正確的是A. 電鍍銅和

8、電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)均保持不變B. 溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大C. 為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用濃H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀D. 鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性 15. 銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置，一段時間后黑色會褪去。下列說法正確的是A. 鋁片為負(fù)極，鹽橋中陽離子進(jìn)入a燒杯中B. 銀器的電極反應(yīng)式為：Ag2S2e=2AgS2- C. 銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClD. 當(dāng)外電路中流過0.02 mol電子時銀器增重

9、2.16 g16NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18.0g葡萄糖所含羥基數(shù)為0.5NAB1 mol/LBaCl2 溶液中，Ba2+和Cl- 總數(shù)為 3 NA C0.5mol明礬水解形成的膠體粒子數(shù)為0.5NAD1 L 0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為0.1NA17. “重油氧氣熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是AO2在b極得電子，最終被還原為COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3 )B放電過程中，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極bC該電池工作時，COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3 )經(jīng)“交換膜2”移向b極DH2參與的電極反應(yīng)

10、為：H22e-COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3)=H2OCO218. 已知：pBa2+-lgc(Ba2+)，pKa-lgKa。向20mL 0.1mol/LBaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列描述錯誤的是 （常溫下，H2CO3的電離常數(shù)pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.110-10。）A在碳酸鈉溶液中，Kh1(COeq o(sup 1(2-),sdo 0(3) =1.010-3.7B根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(BaCO3)的數(shù)量級為10-9C相同條件下，若改為0.15 mol/LBaCl2溶液，反應(yīng)終點(diǎn)F移到

11、K點(diǎn)D相同條件下，若改為0.2 mol/LNa2SO4溶液，反應(yīng)終點(diǎn)F向H方向移動第卷（非選擇題，共54分）19(10分)化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25C時，濃度均為0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液pH=4.76?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式_，,改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)c(OH-)保持增大的是_。a升溫 b加入NaOH固體 c稀釋 d加入CH3COONa固體(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_。(3)人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(

12、H2CO3HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c(HCO3-)c(H2CO3)20：1，1g2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_，當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值將_(填“變大”“變小”或“不變”)。20.(14 分）右下圖是利用一種微生物將廢水中尿素（H2NCONH2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵器上鍍銅。 （1）M是電池的 極。N的電極反應(yīng)式是 。（2）若廢水中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.06%，處理1t該廢水，假設(shè)尿素完全轉(zhuǎn)化，

13、被電鍍的鐵器增重 g。( 3) 某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或 Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖所示）。 若用于制漂白液，a 為電池的 極，電解質(zhì)溶液最好用 , .寫出生成漂白液的離子方程式 。 若用于制 Fe(OH)2, 使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用 作電極。21.( 15分）為測定堿式碳酸鈷Cox( OH)y(CO3)z的 化學(xué)組成，研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。 甲 乙 丙 丁( 1) 按如圖所示裝置組裝好儀器，并 （填操作名稱）；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當(dāng)乙裝置中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），

14、停止加熱 ；打開活塞 a , 緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是 。(2)丁的作用是 ，某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個缺陷，該缺陷是 。(3)通過正確實(shí)驗(yàn)測得乙、丙裝置增重分別為 0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為 。(4)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量 Fe、Al 等雜質(zhì)）制取 CoCl26H2O 的一 種工藝如下 ： 已知：25C時 沉 淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀 ( pH)2:37.57.63.4完全沉淀(pH)4.19.79.25.2凈化除雜時，加入 H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加入CoCO3

15、調(diào)pH 為 5.27.6,則操作 I 獲得的濾渣成分為 ；加鹽酸調(diào)整 pH 為 23 的目的為 ； 操作II 過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。22.【化學(xué)一選修 3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分）三價鉻離子(Cr3+）是葡萄糖耐量因子(GTF) 的重要組成成分，GTF 能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有 C、H、O、N、S、Cr 等，回答下列問題：( l )Cr 的價電子排布式為 ； ( 2 ) O 、N 、S 的 第一電離能由大到小的順序?yàn)?；(3)SO2分子的 VSEPR 模型為 ，其中心原子的雜化方式為 ；(4)CO 和 N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點(diǎn)較高的是 ，其原因是 ； ( 5