-第一章 第一節(jié) 第1課時(shí) 焓變、反應(yīng)熱 課件 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱光能風(fēng)能電能熱能在化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化?！拔鼰帷?“放熱”1、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化能量變化質(zhì)量守恒能量守恒知識回顧1-“對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識”2. 常見的放熱反應(yīng)： 燃燒反應(yīng) 中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)堿性氧化物、強(qiáng)堿溶于水濃硫酸的稀釋熟記T“升高”3. 常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C+H2O(g) = CO+H2 高溫電離反應(yīng)Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2OT“降低”舊鍵斷裂4. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

2、質(zhì)新鍵形成吸收能量釋放能量一、焓變、反應(yīng)熱1. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所吸收或放出的熱量。3.焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差（ H ）。恒壓時(shí)，“焓變 = 反應(yīng)熱” 。符號：單位：HkJ/mol 或 kJ mol12. 焓 ：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號H表示。任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，這種能量稱為內(nèi)能。 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)，為什么會伴隨著能量的變化？微觀方面宏觀方面從化學(xué)鍵的鍵能變化方面（微觀）去探討：舊鍵斷裂 吸收能量新鍵形成 放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol鍵能：破壞或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或釋放的能量。注

3、意：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小總結(jié)1鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系：H 反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能注意：鍵能越大，能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。 H 0放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)從能量守恒（宏觀）去探討：放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物H0吸收熱量注意：一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小?？偨Y(jié)2能量與反應(yīng)熱的關(guān)系：H生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 H 0放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H 0 或 H為“ + ”放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)小結(jié)1T“升高”T“降低”1. H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 2

4、. H=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和H = E生成物E反應(yīng)物H = E吸收E放出宏觀微觀小結(jié)2：焓變的計(jì)算1.已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng) 的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C 2.在反應(yīng)H2 （g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，已知HH 鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（ ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量BD第3題. 1mol C與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5第4題：拆開 1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為