2022高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)4新人教版

1、2021高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)（4）新人教版PAGE PAGE 132019高考化學(xué)一輪選擇題練習(xí)（4）李仕才1下列關(guān)于C、Si兩種非金屬元素的說法中，正確的是()A兩者結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物B在自然界中都能以游離態(tài)存在C氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4SiH4D最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解析C、Si都是非金屬元素，結(jié)合形成的化合物是共價(jià)化合物，A正確；Si元素為親氧元素，不能以游離態(tài)存在，故B錯(cuò)；非金屬性CSi，故氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4CH4，故C錯(cuò)；SiO2既不溶于水，也不和水反應(yīng)，故D錯(cuò)。答案A鏈接【2018新課標(biāo)2卷】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電

2、池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是 A放電時(shí)，ClO4向負(fù)極移動(dòng)B充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e 2CO32+CD充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na+eNa【答案】D【解析】 考點(diǎn)定位：考查新型二次電池，涉及電極反應(yīng)式書寫、離子移動(dòng)方向判斷等【試題點(diǎn)評(píng)】本題以我國科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)

3、了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛國精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。2【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列說法正確的是Av1 v2，c2 K3，p2 2p3Cv13(SO2 ) Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1【答案】CD【解析】 詳解：對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于

4、在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，21，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，31，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，21，c22c1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，31，3（SO2）1（SO2），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c22c1，c3c1，則c22c3，1（SO2）+2（SO

5、3）1，3（SO2）1（SO2），則2（SO3）+3（SO2）1，D項(xiàng)正確；答案選CD。考點(diǎn)定位：本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其途徑、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等等?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系，解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)（即建模），利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。3【2018北京卷】測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻

6、溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH與不同，是由于濃度減小造成的C的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D與的Kw值相等【答案】C【解析】 考點(diǎn)定位：考查水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識(shí)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)水解規(guī)律“有弱才水解”，即SO32發(fā)生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根據(jù)信息，對(duì)Na2S

7、O3溶液進(jìn)行升溫，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，即升高溫度，促進(jìn)水解，c(OH)增大，pH增大，和溫度相同，但pH不同，根據(jù)信息取的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，中產(chǎn)生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，說明在升溫過程中SO32被氧化成SO42，然后再進(jìn)行合理判斷即可。4【2018新課標(biāo)2卷】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000molL1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依

8、次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【解析】 考點(diǎn)定位：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究、氣體的制備與凈化、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等 【試題點(diǎn)評(píng)】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論

9、需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。5【2018北京卷】驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了FeB對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】 考點(diǎn)定位：考查犧牲陽極保護(hù)法、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：本題應(yīng)該從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，如實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀，說明產(chǎn)生Fe2，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行判斷即可。6【2018新課標(biāo)1卷】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的

10、化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】精準(zhǔn)分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，螺2，2戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺2，2戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，