方程式與概念

1、、常見化學(xué)方程式（方程式的重要性、中考出現(xiàn)頻率不分先后）化合反應(yīng)1、3Fe+2O件竺FeQ”234占燃2、S+0件邏SO。22占燃3、2H+O；=2HO2224、26+。2螫260占燃5、4P+5O啟蘭2PQ,2256、CO+cB=2C027、C+O2CO28、2C+O2=i2CO(氧氣不足)9、2CO+O22CO210、HO+COCO,222311、CaO+H2O=Ca(OH)2二.分解反應(yīng)1、2H22叩+0丿2、2KC1O里毆C1+3OT323、2KMnOMnO+MnO+0f4242214、2HO=2HT+OT221215、CaCOJiCaO+C0of326、HCO0+C0J23221三.

2、置換反應(yīng)1、H2+CuOCu+H2O2、C+2Cu0B2Cu+C02f3、2A1+6HC1=2A1C1+3HT3214、Mg+2HCl=MgCl2+H2T5、Zn+2HCl=ZnCl+Ht216、Fe+2HCl=FeCl+HT2217、Zn+HS0=ZnSO+HJ244218、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag9、2Al+3CuSO(SOJ+3Cu42V47310、Zn+CuSO=ZnSO+CuTOC o 1-5 h z4411、Zn+FeSO=ZnSO+Fe4412、Fe+CuSO=FeSO+Cu4413、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag14、2Mg+cq三涇2MgO+

3、C15、Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg復(fù)分解反應(yīng)(生成物之一必須有一f或水)()中和反應(yīng)：1、NaOH+HNO=NaNO+HO322、HSO+2NaOH=NaSO+2HO242423、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4、NaOH+HCl=NaCl+HO25、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O金屬氧化物與酸反應(yīng)(注：定為復(fù)分解反應(yīng)有爭(zhēng)議，暫歸入)：1、FeO+6HCl=2FeCl+3HOTOC o 1-5 h z23322、FeO+3HSO=FeJSOJ+3HO23242V47323、CuO+HSO=CuSO+HO2442非金屬氧化物與堿反應(yīng)：1、SO+

4、2NaOH=NaSO+HO HYPERLINK l bookmark0 32422、CO,+2NaOH=NaCO+HO22323、SO+2NaOH=NaSO+HOTOC o 1-5 h z22324、CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+電0鹽與酸(強(qiáng)酸能與弱酸鹽反應(yīng))：1、BaCO+2HCl=BaCl+H0+C0t HYPERLINK l bookmark4 322212、CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t HYPERLINK l bookmark6 322213、AgNO3+HCl=AgClI+HNO34、BaCl+HSO=BaSO,I+2HC1 HYPERLINK l bookm

5、ark10 22445、NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt HYPERLINK l bookmark12 232216、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f鹽與堿(反應(yīng)物都要可溶于水)1、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO43、Ca(OH)2+MgCl=Mg(OH)2+CaCJ4、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO45、NaOH+NHJVO=NaNO3+NH3f+H2O鹽與鹽(反應(yīng)物都要可溶)：1、NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO32、BaCl+NaSO=BaS

6、O,I+2NaClTOC o 1-5 h z22443、CaCl+NaCO=CaCOoI+2NaCl HYPERLINK l bookmark22 22334、BaCl+NaCO=BaCOoI+2NaCl HYPERLINK l bookmark24 2233氧化-還原反應(yīng)(所有的置換反應(yīng)及部分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)；下表所列只是氧化-還原反應(yīng)，而不是其它反應(yīng)類型)1、CO+CuO翌Cu+CO。22、3CO+FeQ啟蘭2Fe+3COTOC o 1-5 h z232其它類反應(yīng)1、CH+20型CO+2H0 HYPERLINK l bookmark32 222,占燃2、2CH0H+30；=2C0+4H0

7、 HYPERLINK l bookmark34 32223、C2H5OH+3O2e2CO2+3H2O4、C”e+60；塑要聖6CO,+6H,O6126222二、重要的基本概念和知識(shí)1、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化2、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化（區(qū)別：有無新的物質(zhì)生成）3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)：一種分子構(gòu)

8、成的物質(zhì)是純凈物；多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物）7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）9、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（在化學(xué)變化中可以再分）10、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量白Hi?作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比相對(duì)原子質(zhì)量二某原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量畑一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12焙相對(duì)原子質(zhì)量（數(shù)值上）-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)）11、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物12、化合物：由不同種元素組成的純凈物（區(qū)別：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物都是純凈物，單質(zhì)是一種元素組成，化合物是多種

9、元桑組成；看15、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（+）原子、中子（0）核外電子（-）電于懇戰(zhàn)電荷穎硫原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式中元素符號(hào)，只有一種的是單質(zhì)，如：O2，幾種的是化合物，如：CO2）13、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有元素組成的化合物）14、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和原子核（在原子里）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)16、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)原子、離子的關(guān)系：/得e川e陰離子原子陽離子失e失e（在離子里）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)5核外電子數(shù)17、四種基本化學(xué)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的

10、反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B（單質(zhì)A+化合物BC-單質(zhì)B+化合物AC）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB（分類依據(jù)：反應(yīng)物和生成物種類）18、氧化-還原反應(yīng)（不屬基本化學(xué)反應(yīng)類型）還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)容易混淆的不屬置換反應(yīng)的例子：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；8+60=6+佗19、緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒（自燃是緩慢氧化的極端形式，緩

11、慢氧化可能引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)）20、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后：（微觀）原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量不變；（宏觀）元素的種類、質(zhì)量不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。說明：溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶

12、質(zhì)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：在水溶液中能解離出H+和酸根離子酸一H+酸根離子堿：在水溶液中能解離出金屬離子和OH-堿一金屬離子+OH-鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子（同時(shí)也可解離出H+或OH-）25、結(jié)晶：形成晶體的過程結(jié)晶的方式：；蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液結(jié)晶結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：碳酸鈉晶體Na2CO310H2O、膽磯CuSO45也0）26、有機(jī)物：含碳的化合物無機(jī)物：不含碳的化合物注:1像CO、CO2、CaCO3等雖然含碳元素，由于它們的性質(zhì)與無機(jī)物相似，一向歸為無

13、機(jī)物。2石墨、金剛石、C60是單質(zhì)，既不屬60于無機(jī)物，也不屬于有機(jī)物。27、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六類：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素（主要了解vA、vC）、無機(jī)鹽和水化學(xué)元素與人體健康缺鈣：患佝僂??；缺鐵：貧血；缺碘：甲狀腺腫大有害元素：汞（Hg）鉛（Pb）、鎘（Cd）有機(jī)合成材料:有機(jī)小分子化合物聚合成的有機(jī)高分子化合物制成的材料。如：塑料：聚乙烯塑料、酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）合成纖維：滌綸、腈綸、錦綸（尼龍）合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠“白色污染”廢棄塑料污染28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物氧氣（或空氣）可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)2

14、9、化學(xué)語言（1）元素符號(hào)基本意義宏觀：表示一種元素；微觀：表示這種元素的一個(gè)原子。另：還可表示直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)（2）離子（原子團(tuán)）符號(hào)意義表示一種離子；這種離子所帶電荷數(shù)等（3）化學(xué)式基本意義：宏觀：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)由哪些元素組成微觀：表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由原子構(gòu)成的方式（4）粒子符號(hào)周圍數(shù)字含義：符號(hào)前面大數(shù)字，表示粒子的個(gè)數(shù)符號(hào)右下小數(shù)字，表示原子構(gòu)分子符號(hào)右上小數(shù)字，數(shù)字在前電荷數(shù)符號(hào)正上小數(shù)字，數(shù)字在后化合價(jià)5）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：屜外層電于數(shù)硫離子結(jié)構(gòu)示意圖6）常見元素（原子團(tuán)）化合價(jià)單質(zhì)化合價(jià)為0。例：Ar（氬）；Ca在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化-1+5合價(jià)。例：NaCl、KClO3一些元素在同一物質(zhì)中也可顯不同的化合價(jià)。例：N-3H