2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市汽車職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市汽車職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列一些報道中，你認(rèn)為科學(xué)的是 A疏通煤氣管道，充入氬氣引起爆炸B新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO2使一些老人窒息而死C有易燃易爆的工作場所，嚴(yán)禁穿化纖類衣服D本飲料是純天然飲品，絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)參考答案：C略2. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） B A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA B6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NA C1L 0.1mol/L氯化

2、鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+ D25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：B略3. 下列說法正確的是（ ）A在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ參考答案：C4. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g

3、)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)參考答案：B5. H3O+是H2O和H+結(jié)合而成的微粒，其化學(xué)鍵屬于A配位鍵 B離子鍵 C范德華力 D氫鍵參考答案：A6. 下列化學(xué)用語表示正確的是A次氯酸鈣的化學(xué)式 CaClO BHCl分子的電子式 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D氯原子的

4、結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：B略7. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F電負(fù)性依次增大 CP、C、Cl元素最高正價依次升高 DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D8. 在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其它條件相同）進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是（）Av（NH3）=0.1mol/（L?min）Bv（H2）=0.6mol/（L?min）Cv（N2）=0.3mol/（L?min）Dv（H2）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化

5、學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，以同一個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較；升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率解答：解：Av（NH3）=0.1mol/（L?min）；Bv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；Cv（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=20.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；Dv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反應(yīng)速率最快，故C反應(yīng)所處的溫度最

6、高，故選C點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算以及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進(jìn)行比較9. 在1.01105Pa、150條件下，某烴完全燃燒，反應(yīng)前后壓強不發(fā)生變化，該烴可能是ACH4 BC2H6 CC6H6 DC2H2參考答案：A略10. 金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3離子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+IC.KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色D.將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小參考答案：C略11. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y

7、(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達(dá)平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是:（ ）Ac:c=1:2 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc的取值范圍為0.04 mol/Lc0.14 mol/L參考答案：C略12. 物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，實驗測得該反應(yīng)的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是參考答案：D略13. 第三周期元素的原子，其

8、最外層3p亞層上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是（ ） ARO5 BRO3 CRO42 DRO4參考答案：D略14. 下列溶液，按由小到大順序排列的是 溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 參考答案：B略15. 下列哪組是同系物？（ ）那組是同分異構(gòu)體A. CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3B. CH3CH3 CH3CH(CH3)CH3參考答案：B,AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。(1)請你幫助他們完成實驗報告

9、：實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認(rèn)為最不可能的是 同學(xué)的猜想, 理由是 。(3)同學(xué)們對余下的兩個猜想,用實驗進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加

10、入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象結(jié)論 。 實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的 ,并把帶火星的木條伸入試管.實驗現(xiàn)象： 。 結(jié)論： 。參考答案：試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃甲因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑起催化作用的不是Cl Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營養(yǎng)之一。一胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)為：（1）寫出一胡蘿卜素的分子式。（2）1 mol胡蘿卜素最多能與 mol B

11、r2反應(yīng)。（3）一胡蘿卜素與一胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳的骨架相同。寫出一胡蘿卜素方框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。參考答案：18. 下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均足量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；物質(zhì)的量之比為 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。 參考

12、答案：(1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO 1：1 (4) 2CO2+ 2Na2O2=2 Na2CO3+ O2 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-19. 常溫下，將某一元酸HA和 KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL1)KOH物質(zhì)的量濃度(molL1)混合溶液pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為: K+、A、OH、H+，則溶液中的溶質(zhì)可能為： 或 或 。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c(A)c(K+)c(OH)c(H+ )，則