2022-2023學(xué)年福建省泉州市豐光中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省泉州市豐光中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ANa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） B0.1molL-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB一）c（B2）c（H2B） CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH一）=c（H+） D0.2molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合

2、后的溶液： 2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）參考答案：A略2. 圖標(biāo)所警示的是 A.當(dāng)心火災(zāi)氧化物B. 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì)D. 當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)參考答案：B本題考查對(duì)常見(jiàn)圖標(biāo)識(shí)別的知識(shí)。根據(jù)圖標(biāo)可判斷應(yīng)為“當(dāng)心火災(zāi)”，其所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為“易燃物質(zhì)”，因此答案為B。3. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是 A用50mL8molL-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B向100mL3molL-1的硝酸中加入5.6g鐵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D在500Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?

3、mol氫氣合成氨參考答案：B4. (08東莞調(diào)研)有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亞硫酰氯和AlCl36H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3，則下列敘述正確的是 ( )A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C電池工作過(guò)程中，SOCl2 被還原為L(zhǎng)i2SO3D電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：8參考答案：答案：BD5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是 A當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體

4、和溶液分離 B結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小C硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失 D阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物參考答案：D略6. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C試題分析：A，D和H的質(zhì)量數(shù)不

5、同，則18gD2O和l8gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B，亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣來(lái)源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mo1氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷7. a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑：cdBa、b、

6、c、d中，d的原子半徑最大Ca與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵Da與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物參考答案：Da的原子中只有1個(gè)電子則a為H元素，b與a可形成多種有機(jī)化合物，則b為碳元素，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，則c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則d為Na元素；AN3-、O2-、Na+簡(jiǎn)單離子半徑結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則N3-O2-Na+，故A正確；Ba、b、c、d中，Na為第三周期IA元素，其原子半徑最大，故B正確；CH與C、N或O形成的化合物可能含有非極性鍵，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正確；DH與Na元素形成的化合物NaH為離子化合物，

7、故D錯(cuò)誤；答案為D。8. 某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為 所含離子NO3SO42HM濃度（mol/L）2121 AMg2 BBa2 CF DNa參考答案：A9. 某溶液中只含有Na+、H+ 、OH、A四種離子,下列說(shuō)法正確的是A.若c(OH) c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)C.若溶液中c(Na+) = c(A),則溶液一定呈中性 D.若容質(zhì)為NaA、HA,則一定存在c(A) c(Na+) c(H+) c(OH) 參考答案：C10. 下列離子方程式正確的是（ ）A、用

8、銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+ H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl+Ag+=AgClD、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+參考答案：D略11. 300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3為162 g，在該溶液中加入01 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 A04 mol/L B03 mol/L C02

9、mol/L D01 mol/L參考答案：D略12. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl2OHClClOHB將金屬Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O參考答案：答案：B13. （2000廣東卷）20.同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是（） A.2NH3（g）N2（g）3H2（g）B.2NO（g）N2（g）O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）O

10、2（g）參考答案：A略14. .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N

11、A參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并 得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)；裝置B中堿石灰的作用是_。(2) 反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充 分吸收，二是_。(3) 裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(4) 取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品(此溫度下銨鹽 不分解)。稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16. 0

12、0 mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混 合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量。 部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol ? L-1a=_參考答案： 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問(wèn)，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. （16分）美國(guó)化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝

13、爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。參考答案：19. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)