2022年山東省臨沂市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知25oC時(shí)，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是Aa點(diǎn)所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）0.1molL-1BNaHA溶液

2、中由水電離出的氫離子濃度小于1.010-7molL-1Cc點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）3c（HA_）Dd點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）c（A2-）c（HA-）2、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）ABCD3、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A只有酸性，沒有堿性B只有堿性，沒有酸性C既有酸性，又有堿性D既沒有酸性，又沒有堿性4、下列說法正確的是A間二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達(dá)到除雜的目的C煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)可通過蒸餾的方法分離D等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒

3、所消耗的O2的量相同5、下列物質(zhì)制備方案可行的是（ ）ABCD6、用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形7、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）是A12 B235 C38 D1168、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀。苯酚濃度小B測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加

4、入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色。溶液中含Br2AABBCCDD9、下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（ ）AHClOBSO2CO3DNa2O210、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)： 2M（g）+ N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20% B40% C60% D80%11、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

5、( )ACuSO4BH2OCCuODCu(OH)212、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構(gòu)體有（ ）A4種B5種C6種D7種13、混合動(dòng)力汽車配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車的說法不正確的是（ ）A減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力C通過發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D雙動(dòng)力汽車工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境14、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是A中生成7molH2OB中生成1molCO2C最多消耗3molBr2D中最多消耗7mol

6、H215、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑16、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A氫鍵屬于共價(jià)鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會(huì)再斷裂17、一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A鋅B碳C氯化鈉D硫化鈉18、下列敘述正確的是A常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.811023個(gè)原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.

7、4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA19、以下敘述中，錯(cuò)誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除Cl和Na的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用CNa和Cl形成的離子鍵具有方向性D鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低20、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個(gè)原子位于一條折線上C硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳

8、的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO221、利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是ANaAlO2溶液中通入過量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2

9、ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為_，A的結(jié)構(gòu)簡式為_，F(xiàn)的分子式為_。（2）B中官能團(tuán)的名稱為_（3）D到E的反應(yīng)類型是_。（4）寫出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_種。與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán) 含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基24、（12分）I回答下列問

10、題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_（2）1mol 能與_mol NaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。常溫下，1摩丁香酚能與_mol Br2反應(yīng)香蘭素分子中至少有_個(gè)原子共平面II由 制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_（2）的反應(yīng)類型_（3）的反應(yīng)條件_25、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3 ，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取該鹵代烷

11、b mL，放入錐形瓶中。在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是_。（2）步驟中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的_離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_，判斷的依據(jù)是_。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是_。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟中測得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）_。A偏大B偏小C大小不定D不變26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室

12、合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_（填正確答案標(biāo)號）。 A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）

13、分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號）。A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_（填正確答案標(biāo)號）。A41% B50% C61% D70%27、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)：另取A樣品4.29g，

14、加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為_。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。28、（14分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2?；鶓B(tài)Ni外圍價(jià)電子中有_對成對電子。CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_.（2）

15、一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/mm分子與H2O的結(jié)合能(E)CH40.43616.40CO20.512yCO2水合物分子間存在的兩種作用力是_.為開采深海海底的“可燃冰”,科學(xué)家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_0.512;y_16.40。(填“”“SiH4不是SiO2不是分子,兩者化學(xué)鍵類型不同【解析】(1)Ni為28號元素,基態(tài)Ni原子的電子排布式為，有4對成對電子；CH4中C最外層有4

16、個(gè)電子，有4對共用電子對，因而沒有孤對電子；H2中H最外層有1個(gè)電子，有1對共用電子對，因而沒有孤對電子；CO2中O最外層有6個(gè)電子，有2對共用電子對，因而O含有孤對電子；故答案為：4CO2（2）可燃冰中存在水分子,水分子間存在范德華力和氫鍵;由表格可以知道:二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑,即x0.512,能順利進(jìn)入籠狀空腔內(nèi),且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷,即y16.40；等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同，并且具有相同結(jié)構(gòu)的微粒，可以是分子、離子或原子團(tuán)，SiH4是CH4的一種等電子體；SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，二者不能互為等電子體；故答案為：范德華力、氫鍵、SiH4

17、、不是、SiO2不是分子，兩者化學(xué)鍵類型不同29、b+3N3-、NH3CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可3:1立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動(dòng)的電子【解析】本題為新情景題，主要考查我們靈活運(yùn)用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，分析解答新問題的能力。(1)由題意可知，N4與N2是由氮元素組成的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體；一個(gè)N2中含有2個(gè)鍵；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子量越大，熔沸點(diǎn)越高；同主族從上到下，非金屬性減弱，以此解答。(2)因?yàn)镹4H44+的空間構(gòu)型與P4相同，即N4H44+中的四個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子以共價(jià)鍵結(jié)合，且四個(gè)氮原子分別單方面提供共用電子對與

18、H+結(jié)合，用“”表示。（3）鎂離子為+2價(jià)，和4個(gè)氮原子作用，形成2個(gè)共價(jià)鍵和兩個(gè)配位鍵。(4) N3-和CO2是等電子體，根據(jù)CO2的電子式寫出N3-的電子式；在Co(N3)(NH3)5SO4中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可以算得鈷的化合價(jià)，配位體：提供孤電子對的分子或離子；等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。(5) 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動(dòng)的電子，以此解答?！驹斀狻?1) a分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，N4與N2都是N元素的單質(zhì)，屬于同素異形體，故a錯(cuò)誤；b一個(gè)N2中含有2個(gè)鍵，1mol N4分解生成2molN2，形成了4mol 鍵，故b正確；c結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，白磷的相對分子量比N4大，與鍵能無關(guān)，故c錯(cuò)誤；d同主族從上到下，非金屬性減弱，則P的非金屬性比N弱，白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，與共價(jià)鍵穩(wěn)定性有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；(2) N4H44+中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵，則N4H44+的結(jié)構(gòu)圖為；故答案為：；(3)由葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖可知，有兩個(gè)氮原子提供孤對電子，鎂元素提供空軌道，形成兩個(gè)配位鍵，另外兩個(gè)氮原子和鎂原子形成共價(jià)鍵，故答案為：；（4）N3-和CO2是等電子體，