人教版遼寧省北票市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)課時1課件 新人教必修1

1、2021/8/9 星期一1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2 離子反應(yīng) （第1課時）2021/8/9 星期一2以物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的相關(guān)動畫導(dǎo)入新課， 得出物質(zhì)導(dǎo)電的前提是物質(zhì)中要含有能自由移動的帶電粒子。進(jìn)而引出電離的概念。強(qiáng)調(diào)電離與是否通電無關(guān)，化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì) 。在此基礎(chǔ)上，得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并再次進(jìn)行物質(zhì)的分類。然后結(jié)合電離方程式的書寫分析酸、堿、鹽。最后通過課堂小結(jié)及課堂練習(xí)，完善內(nèi)化課堂知識。 課件結(jié)合動畫、圖片形象直觀展示不同溶液的導(dǎo)電都是溶液中存在能自由移動的離子。強(qiáng)化電離通常是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行。在電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷中，設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)

2、生要從化合物本身能否電離出離子的角度分析。由此突破電解質(zhì)概念這一重點(diǎn)；另一重點(diǎn)電離方程式的書寫，主要通過講練結(jié)合，以求學(xué)生能快速準(zhǔn)確地完成，為下一節(jié)課的學(xué)習(xí)打下扎實(shí)的基礎(chǔ)。2021/8/9 星期一31.了解電離和電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離2.能正確書寫電離方程式3.能初步判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)2021/8/9 星期一4石墨、Cu能導(dǎo)電，是因?yàn)楹心茏杂梢苿拥碾娮佣軌驅(qū)щ姟Ｄ敲矗?NaCl的水溶液能導(dǎo)電嗎？為什么？2021/8/9 星期一5鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、 NaCl溶

3、液、 NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？為什么？包括自由移動的電子和自由移動的離子2021/8/9 星期一6為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？熔融NaCl能否導(dǎo)電呢？有無自由移動的離子水合離子加熱熔化氯化鈉，使其變成液態(tài)時，也能破壞離子間作用力，從而也電離出能自由移動的離子。2021/8/9 星期一7電離：化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子2. 電離（與是否通電無關(guān)）像食鹽這類由離子組成且易溶的物質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。像BaSO4、MgO這

4、類由離子組成且難溶的物質(zhì)，在水中幾乎不電離，只能熔融時電離。像硫酸，氯化氫這類由分子組成的物質(zhì)就只能在水溶液中電離。而酒精、葡萄糖這類由分子組成的物質(zhì)不能電離。 化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)2021/8/9 星期一8能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身含有離子溶于水熔融狀態(tài)溶于水電離條件電離條件不能發(fā)生電離的物質(zhì)（化合物）本身不含離子 （含的是分子）本身不含離子 （含的是分子）電解質(zhì)非電解質(zhì)在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離2021/8/9 星期一9 1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。NaCl、NaOH在水溶液和熔融時都能導(dǎo)電，所以NaCl 、NaOH是電解質(zhì)。BaSO4

5、、Al2O3等難溶，在溶液中幾乎不導(dǎo)電，但是在熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。氯化氫、硫酸融化即液態(tài)不導(dǎo)電，但是鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，所以氯化氫、硫酸是電解質(zhì)。電解質(zhì)是本身能電離的化合物?；衔镌谒芤?，熔融狀態(tài)導(dǎo)電的前提都是電離出自由移動的離子。電解質(zhì)的分類：包括酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物2021/8/9 星期一10 CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？判斷依據(jù)：化合物本身能否電離出離子CO2水溶液中， CO2與水反應(yīng)生成H2CO3。離子是由H2CO3電離的，所以CO2不是電解質(zhì)。與CO2 相似的還有SO2、 SO3 、P2O5等。氨水中的銨根離子，氫氧根離子是NH3 H2O

6、電離的，所以氨氣也不是電解質(zhì)。與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)結(jié)論：二氧化碳、氨氣等不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)2021/8/9 星期一113.既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的物質(zhì)單質(zhì)：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、鹽酸、氨水2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)的分類：包括非金屬氧化物(除H2O)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等2021/8/9 星期一12物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì) 乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)及非金屬氧化物：如CO、CO2等如HCl、 HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KN

7、O3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金屬氧化物：酸:堿:物質(zhì)分類2021/8/9 星期一13電解質(zhì)與化合物之間的關(guān)系？1、電解質(zhì)是本身能電離的化合物，不是單質(zhì)也不是混合物。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)3、電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電4、電解質(zhì)能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的本質(zhì)是它本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不是它與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電。2021/8/9 星期一141.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？金屬鎂 固態(tài)Na2S NO2 CaCO3 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖電解質(zhì) :非電解質(zhì):2.判斷下列

8、物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO C 硫酸溶液 蔗糖 SO3 能導(dǎo)電： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：2021/8/9 星期一15NaCl Na Cl氯化鈉 電離出 (水合)鈉離子 和 (水合)氯離子、陰、陽離子拆開寫，但有些復(fù)雜離子不能拆。、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。、必須遵循元素守恒定律和電荷守恒定律。（2）書寫4.電離方程式（1）概念：用化學(xué)式和離子符號表示物質(zhì)電離過程的式子，稱為電離方程式。2021/8/9 星期一16HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3 寫出鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳

9、酸鉀、三氯化鋁在水溶液中的電離方程式 H Cl 2HSO42 NaOH Ca22OH 2K CO32 Al33Cl元素守恒、電荷守恒：陰陽離子所帶電荷 代數(shù)和為02021/8/9 星期一17HCl HNO3H2SO4H+ + Cl-H+ + NO3-2H+ + SO42-酸電離時生成的陽離子全部是 氫離子（H+） 的化合物。2021/8/9 星期一18NaOH Ba(OH)2 KOHNa + + OH-Ba + + 2OH-K + + OH-堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根 離子（OH-）的化合物。2021/8/9 星期一19NaCl K2CO3NH4NO3Na + + Cl-2K + + C

10、O32-NH4 + + NO3-鹽電離時生成金屬陽離子（含NH4 + ） 和酸根離子的化合物2021/8/9 星期一20 寫出：硝酸、氫氧化鋇、碳酸銨、硝酸鐵、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉在溶液中，NaHSO4熔融時的電離方程式。 1.某化某(某酸某)拆成某陰離子和某陽離子 2. 溶液中HSO4離子 要拆，HCO3離子不能拆 3.融化時的電離注明熔融，酸式鹽陰離子不能拆 4.必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律2021/8/9 星期一21石墨、Cu等單質(zhì)導(dǎo)電是由于有自由移動的電子鹽酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液導(dǎo)電是由于有自由移動的離子1.物質(zhì)的導(dǎo)電與電離電離：化合物在水分子作用下

11、或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。條件：溶于水或 熔融（與是否通電無關(guān)）結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子化合物能否電離取決于組成化合物的微粒和性質(zhì)2021/8/9 星期一22電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 物質(zhì)種類 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離2. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是本身能電離的化合物。2021/8/9 星期一23物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì) 乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

12、及非金屬氧化物：如CO、CO2等如HCl、 HNO3、CH3COOH等如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等鹽水可溶性鹽：如NaCl、KNO3等難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等如MgO、CaO等金屬氧化物：酸:堿:3. 物質(zhì)分類4. 電解質(zhì)的電離方程式書寫2021/8/9 星期一241.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì) （ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖.在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 （ ） ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClBCB2021/8/9 星期一254對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C能發(fā)生電離的化合物D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)5下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： ；A熔融的氯化鉀 B干冰C硫酸鋇 D酒精