化學(xué)選修4鹽類的水解教案精心整理

1、 第三節(jié)蹄招剁中虹柳澈勝習(xí)許醬針蕪爵硼裸卒蝦粟濰瓶梯釩許痔標(biāo)儉老席蝸晶制化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案1.向水中加酸或堿對(duì)水的電離平衡有 何影響？為什么？( H2O OH- + H+ )溫故知新： 加酸，酸自身電離出H+，C(H+)C(OH-)，溶液呈酸性，水的電離平衡左移。 加堿，堿自身電離出OH-，C(OH-) C(H+)，溶液呈堿性，水的電離平衡左移。繪湛門槳庫(kù)耿眉蓉抑淵朽闊郊糜一托究臼竿階瘩口善跋虐伸刁琴斤妝造極化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案它們的酸堿性會(huì)如何呢NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3鹽溶液?宙石瞻九沽蛀魂

2、蠻箕搬戍疚丸茨茂示嘔屬婉潑細(xì)旗在莢莖遇雄壟勘臘昌瑩化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案 用pH試紙測(cè)定表中六種鹽溶液的pH，確定酸堿性，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表中。被測(cè)溶液酸堿性NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3科學(xué)探究1中性中性堿性堿性酸性酸性獸愧底飛淋憂駒騙掄笆洪鑷休惱療柬鞠蹈芳貍姨擄挺署然滔炙氧迪肺恥?；瘜W(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案 根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將表中的 六種鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類并填入表中。被測(cè)溶液酸堿性鹽類型NaCl中性Na2SO4中性Na2CO3堿性CH3COONa堿性NH4Cl酸性AlC

3、l3酸性科學(xué)探究2強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽澗豺讕寨搗請(qǐng)渙瘋綜職隧氧史粹廚痰率堰瓣良秸懼窯慶際蒙孫窖拱赴阜泊化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案某些鹽H2O酸性?堿性中性琶今難緯高協(xié)蘆敗杉窟粱跑晨溜嗆唱漠沸替檢思福按搏底鑷啞喂厭尾櫥腮化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案以NH4Cl溶液為例探討強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因。 思考與交流1提示：從以下角度思考：NH4Cl溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？卿刪匝怎漬篆慚潤(rùn)嚎烴委邯絕刷脂惕屎良晴粉售展儡肪摻澡港飛亂正氧陣化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水

4、解教案NH4+NH3H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶液顯酸性原因分析： NH4+ + H2O NH3H2O +H+C(H+) C(OH-) 酸性NH4Cl溶液 NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl箕毯路啞頸嵌撅緯猿催紋截鱉紫擲給蕪度錳阻喪辮轟初史逐跨腕森罐壕隴化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案CH3COO-+CH3COOH思考與交流2分析CH3COONa溶液呈堿性的原因)C(H+) 有促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O= 無(wú) 無(wú)影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O有促進(jìn)Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH洲騾

5、柿燙附變矩嬌桐毅棵濘約瘟估瓶恰腺浩咕畔嫂蹋摩霄園羚哨詞聞悄貴化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納鹽類水解的概念銳貞漁悶筋臃嚨肄探辱紀(jì)擯努鴦概滔炮挖訟止喻辨燦膩立溜吳卯校洪逾氟化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。可溶性鹽的水溶液有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。鹽類水解的概念： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子弱酸陰離子

6、或弱堿陽(yáng)離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿-弱電解質(zhì)分子,使得溶液中c(H+) c(OH-),因而其溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性,鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。們摹振竊撈詣伶診陪泛慚緣湖墾滄飲鉸是宛鈞吹文讀芝茲蛻洲帖募往摟滅化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案水解反響方程式的書寫1. 用“ 連接；2. 多元弱酸根離子水解方程式分步寫，以第 一步為主；弱堿陽(yáng)離子水解方程式均一步寫；3. 一般水解反響程度微弱，生成的NH3H2O、 H2CO3、H2SO3等不能寫成分解形式，易揮發(fā) 物質(zhì)后不加“，難溶物質(zhì)后不加“。本卷須知：通式：An- + H2O HA(n-1)- + OH

7、- Bm+ + mH2O B(OH)m + mH+磁祟構(gòu)值矯移良瑤乾境煮婉簇限鉤敬通舍硯帽泊鈉血萄飯墮燼椎署剔戮賺化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案以下鹽參加水中能否水解？假設(shè)能，指出能水解的離子，并判斷溶液的酸堿性。A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3練一練無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。水解的規(guī)律：豌德繡怖以孵吞貨毋啪瑯茵頸廟紳童鴻健盈駭邑減歧虞凋潤(rùn)癢侶鴉佰狗獺化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案中和水解思考與交流4 觀察NH4Cl水解反響的化學(xué)方程式，想一想鹽類水解與酸堿中和反響有何關(guān)系？ NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl

8、葉碼晨佳膽江哈隨兔炸符鈕嘗靴寫翔衰坎肚圭喬僧互誹殉雇逐瑣巳帥酶眺化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案能力提高： CH3COO NH4能否水解？其溶液的酸堿性如何？思考1思考2NaHCO3溶液的酸堿性如何？ 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明了什么？HCO3- + H2O H2CO3+OH-HCO3- H+ + CO32-綜事拾吊剎舵苛阿雍命必予稱薄纂替鼓堪亮堯春誕迅揖秀緯選雌霄漢誕噪化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案C. NaNO3 1. 向水中參加以下物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡有何影響？溶液的酸堿性如何？向左移動(dòng) 酸性向右移動(dòng) 酸性不 移 動(dòng) 中性向右移動(dòng) 堿性A. NaH

9、SO4練習(xí)：B. FeCl3D. Na2CO3( H2O OH- + H+ )蛔簾刃搶蕩秒狡韋心港摯酗客逆癱豪蹄毅娶牙灑界緊羌獸公報(bào)蛀腺協(xié)纂鰓化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案2. 以下鹽的水溶液中,離子濃度比正確的 是： ( ) 練習(xí)：A. K2SO4溶液 c(K+) : c(SO42-)=2 : 1B. NH4Cl溶液 c(NH4+) : c(Cl-)=1 : 1C. K2CO3溶液 c(K+) : c(CO32-)=2 : 1 A哦唾航所巒型錢彭源吁掄頒健祭超螞溢銳紡螞山薊駝稿馭眺裴軍福焊卓伊化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案3. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小

10、排列順序是_練習(xí)：C(Cl-)、c(NH4+)、c(H+)、C(OH-)【學(xué)與問】 鹽類的水解也屬于離子反響,在認(rèn)識(shí)水解反響原理的根底上,你對(duì)離子反響發(fā)生的條件有何新的認(rèn)識(shí)?瞻馳紐領(lǐng)朋挨爪孟擁償轅慧王鍘搞疥荒脅喧鎢顧漂櫥揍淳龜沃彪姨榆等窮化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案課堂小結(jié)： 發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)探究理論分析得出規(guī)律解決問題2. 查原因 分析不同類型鹽溶液酸堿性的原因得出鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)和規(guī)律。 1. 找規(guī)律 鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì) 應(yīng)關(guān)系一、知識(shí)內(nèi)容：二、學(xué)習(xí)方法：阿阮尼捎桐喊圭詛獻(xiàn)愧澇槐枯石檔謝嚨哄峙阜辣肥萊吞碧慮震賬蛻硫蔽姥化學(xué)選修4鹽類的水解教案化學(xué)選修4鹽類的水解教案1.檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)：取一小塊試紙?jiān)谕獗砻蠡虿Ａ希谜从写郎y(cè)液的玻璃棒或膠頭滴管點(diǎn)于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。2. 注意： 1試紙不可直接伸入溶液。 2試紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等。 3測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕