高一化學必修一氣體摩爾體積

1、高一化學必修一氣體摩爾體積第1頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1、復習：2、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，那么1mol物質(zhì)的體積，我們?nèi)绾吻笏?？V=m/物質(zhì)的量 (n)微粒數(shù) (N)NA物質(zhì)的質(zhì)量(m)M第2頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積名稱狀態(tài)密 度(g/L) 質(zhì)量(g)體積(L) H2氣體0.08992.016 O2氣體1.42932.00022.4222.39第3頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105P

2、a下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度(g/ml)質(zhì)量體積(ml)Fe固體7.8655.85Al固體2.727.00H2O液體0.99818.02H2SO4液體1.8398.007.101018.0653.55第4頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四固體物質(zhì)1mol鐵7.2cm31mol鋁10cm31mol鉛18.3cm3第5頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四液體物質(zhì)1005053.6cm3100501mol水18.0cm31mol硫酸第6頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四 由體積數(shù)據(jù)結合物質(zhì)狀態(tài)分析上述兩表，得出什么結論？思考與交流第7頁，共4

3、8頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1、在相同狀態(tài)下,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積 。 2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本 。不同相同結論：第8頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四影響物質(zhì)體積的因素討論第9頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1.粒子數(shù)目第10頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四2.粒子的大小第11頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四3.粒子之間的距離第12頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四粒子數(shù)目粒子大小粒子間距 決定物質(zhì)體積大小的主要因素第13頁，共

4、48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四 為什么在 相同的條件下，1mol固體、液體所占有的體積各不相同，而1mol氣體所占有的體積卻近似相等？閱讀課本并思考第14頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小第15頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四氣體分子間距離很大第16頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四2345678910氣體分子平均距離是分子直徑的10倍左右第17頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體 氣體 決定物質(zhì)體積

5、大小的主要因素溫度壓強第18頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1.由于組成不同固體和液體的粒子大小是不同的，所以1mol固體和液體的體積是不同的。2.而氣體體積的大小是粒子間的距離決定的，在同溫同壓下氣體的平均距離是相同的，故1摩爾氣體的在同溫同壓下的體積是相同的。第19頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。3.公式: Vm =V/n2.單位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。 二、氣體摩爾體積Vm第20頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四=VVmn=NNAMm

6、=第21頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1.概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。3.公式: Vm =V/n2.單位: L/mol (Lmol-1) 和 m3/mol 。 二、氣體摩爾體積Vm4.影響因素: 溫度和壓強第22頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積都約是22.4L 。5.標況下的氣體摩爾體積：即標況下的氣體摩爾體積是22.4 L/mol理解要點:條件：標準狀況(STP)0、 1.01105 Pa 對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結論體積約為22.4L第23頁，共48頁，2022年，5月2

7、0日，6點14分，星期四（練習）判斷下列說法是否正確？A. 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為22.4L.B. 1 mol氣體的體積約為22.4L.C. 1 mol N2和1 molO2體積相同.D. 在標準狀況下,1 molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L.第24頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四注意： 摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。第25頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四氣體摩爾體積的數(shù)值在標準狀況下(0和101 kPa時)，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積可能是

8、22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況第26頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四 進行有關計算或判斷時常出現(xiàn)的錯誤： (1)忽視物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標準狀況下為非氣態(tài)，計算該條件下的體積時就不能應用22.4 L/mol. (2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標準狀況，如計算25，101 kPa下氫氣的體積時不能應用22.4 L/mol.第27頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四例1下列敘述正確的是 ()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為

9、22.4 LC標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 molD第28頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四2、在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣，1.40 g 氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 ()A6.72 LB7.84 LC10.08 L D13.44 LD第29頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四1)在標況下0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？2)在標況下33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？ 練習V=nVm=0.522.4=11.2(L)n =VVm=

10、33.6 L22 . 4 L mol 1 = 1.5 mol 第30頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四例題：標準狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為 ，相對分子質(zhì)量為 。n =VVm解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol“見量化摩”第31頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四討論 在一定溫度和壓強下,一定是標準狀況嗎？ 1mol不同的氣體在一定溫度和壓強下體積是 否相同？在同溫同壓下

11、，相同分子數(shù)的氣體，其體積（ ）；相同第32頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這是阿伏加德羅定律(稱“四同定律”或“三同定一同”)第33頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四則：氣體摩爾體積22.4L/mol是阿伏加德羅定律的特例。 溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積22.4L/mol01atm1mol22.4L第34頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ） ；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子

12、數(shù)目成（ ）比。相同正第35頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=“二同”推導出“一比例”1. 同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比T、P相同:第36頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四同溫同壓下，任何氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比。T、P相同: 阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=D第37頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四T、P、V相同： 3. 同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于式量之比阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=第38頁，共48頁，20

13、22年，5月20日，6點14分，星期四同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比T、V相同：阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=第39頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量成反比T、P、m相同 ：阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=( 請自行推導！)第40頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四練：同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：（1）分子數(shù)之比為 ； （2）原子數(shù)之比為 ； （3）質(zhì)量之比為 _； （4）物質(zhì)的量之比為； （5）密度之比為 _；

14、 （6）摩爾質(zhì)量之比為;1:23:411:141:211:711:7第41頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四=VVmnmM=NNA有關“物質(zhì)的量”的計算關系第42頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四例2(2010河北省冀州期末)下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB等體積、等密度的CO和NOC等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO2A第43頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的 ()A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)量 D摩爾質(zhì)量A第44頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四小 結1、物質(zhì)體積決定的因素液體、固體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子的大小粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離。氣體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子之間的距離，粒子之間的距離與溫度和壓強有關。第45頁，共48頁，2022年，5月20日，6點14分，星期四2、氣體摩爾體積常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。VVm =n公式：符號：Vm概念：單位物