離子反應(yīng)本質(zhì)《復(fù)習(xí)課》 完整版課件

1、離子反應(yīng)（復(fù)習(xí)課）在 溶 液 中 進(jìn)行 有 離 子 參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式2、表示某一類反應(yīng)的離子方程式知識回顧：1、離子反應(yīng)的定義：2、離子方程式的定義：3、離子方程式的意義：寫出下列反應(yīng)離子方程式：1、CuSO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)SO42- + Ba2+ = BaSO42、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32- + 2H+ = H2O +CO2練習(xí)一、離子反應(yīng)的本質(zhì)CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42- + Ba2+ = BaSO4離子反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物的某些離子濃度的減少?！?/p>

2、思考與交流】在上述反應(yīng)中溶液中哪些離子的濃度改變？是如何改變的？【思考】在離子反應(yīng)中是否只有離子濃度的減少？有可能有離子濃度的增加嗎？（以在醋酸溶液中加入氨水為例分析）二、離子方程式的書寫1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-步驟：3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理并檢查兩邊各元素的 原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2

3、Ag+ + 2Cl- = 2AgCl化成最簡形式：Ag+ + Cl- = AgCl-寫-拆-刪-查書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 1、凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O濃硫酸和固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時不寫離子方程式.如: NaCl(固) + H2SO4(濃) = NaHSO4 + HCl2、對于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-當(dāng)反

4、應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2練習(xí)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【思考】酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-練習(xí)練習(xí)1、(上海高考)

5、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（ ）A、HCO3- + OH- = H2O + CO32-B、2HCO3- + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O + CO32-C、HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaCO3+ CO32-C2、（高考）下列離子方程式不正確的是（ ） A、氨氣通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應(yīng)

6、Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OD三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、生成難溶物質(zhì)的反應(yīng)2、生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)3、生成易揮發(fā)物質(zhì)的反應(yīng)如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等如：NH4+與OH-、H+與OH -等如：H+與CO32-、HCO3- 、 S2-、SO32-等生成；4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：6、發(fā)生雙水解

7、反應(yīng)：如：Ag+和NH3.H2O反應(yīng)如：Al3+和AlO2-等練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O【思考】如果往氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體，離子方程式又該如何書寫？3、(2004年江蘇試卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O電解BC4、

8、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-SO2H2O2HCO3 - SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中： Al2HAl3H2C、硫化鈉溶于水中： S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-2HH2OCO2A四、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物的反應(yīng)：生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：發(fā)生雙水解反應(yīng)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)：2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。常

9、見的有色離子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反 應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反 應(yīng)的離子。5、（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 6.（94）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-7

10、.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32-BACB8(2004年江蘇卷）巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是( ) AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-9、（96）下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( )A、K Na HSO3- Cl- B、Na Ba2 AlO2 NO3C、NH4+ K Cl NO3 D、K Na+ ClO S210、（97）下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是( ).A、I AlO2 Cl S2B、Na K NH4 Ba2C、Br S2 Cl CO32D、SO32 NO3 SO42 HCO3DBAC11、下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B