硫氮的氧化物（羅富春） 完整版課件

1、硫和氮的氧化物瀏陽(yáng)田中 羅富春?jiǎn)钨|(zhì)硫的圖片一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？第三節(jié) 硫和氮的氧化物一. 硫3.化學(xué)性質(zhì)：第三節(jié) 硫和氮的氧化物既有氧化性又有還原性！S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 點(diǎn)燃4.用途：黑火藥、制硫酸硫在氧氣中燃燒監(jiān)測(cè)點(diǎn)位空氣污染指數(shù)（API）質(zhì)量描述二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物西村10117621

2、0中度污染黃埔大沙101159136輕度污染花都新華10094119輕微污染2007年01月31日 廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分） 二氧化硫和二氧化氮是什么？你們對(duì)它們有什么樣的印象？思 考點(diǎn)燃SO2 SO2 硫的氧化物 1. SO2的來(lái)源 火山爆發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解、海洋霧沫等。硫粉天然：人為：化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣等。硫的氧化物 2. SO2的物理性質(zhì) 無(wú)色、密度比空氣大、易溶于水、有刺激性氣味、易液化。 思 考根據(jù)物質(zhì)的分類和SO2中硫元素的化合價(jià)，推測(cè)其可能有的性質(zhì)？其性質(zhì)類似哪個(gè)氧化物？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的上述性質(zhì)？完成下面表格。硫的氧化物 化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象化學(xué)方程

3、式與水反應(yīng)與NaOH反應(yīng)還原性氧化性漂白性用pH試紙測(cè)溶液的pH值pH試紙變紅滴加NaOH溶液，后加酚酞溶液不變色滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去不作要求滴加品紅溶液3. SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2的水溶液pH試紙由此可知SO2可用來(lái)做什么？這種酸雨在放置一段時(shí)間后酸性會(huì)發(fā)生什么變化？為什么? 硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) SO2與水反應(yīng)SO2H2O H2SO3可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2H2SO3O22H2SO4思 考現(xiàn)在知道SO2是如何導(dǎo)致酸雨的嗎？SO2H2O H2SO3硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) SO2與水反應(yīng)可逆反應(yīng)：在

4、相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行、 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2H2SO3O22H2SO4這種酸雨在放置一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)。工業(yè)制硫酸： 2SO2O2 2SO3催化劑SO3H2OH2SO4SO2的水溶液酸性高錳酸鉀溶液硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) SO2的還原性 SO2與水反應(yīng)SO2既有氧化性，也有還原性，以還原性為主。SO2與NaOH的混合溶液酚酞SO2的水溶液NaOH溶液硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) SO2的還原性 SO2與水反應(yīng) SO2與NaOH反應(yīng) SO22NaOHNa2SO3 H2O SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液

5、除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?SO2的水溶液品紅溶液SO2與品紅的混合溶液硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) SO2的還原性 SO2與水反應(yīng) SO2與NaOH反應(yīng) SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定 為什么會(huì)這樣呢？這一點(diǎn)與HClO的漂白性有什么區(qū)別？ SO2的這一性質(zhì)我們可以用來(lái)做什么？ 思 考硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) SO2的還原性 SO2與水反應(yīng) SO2與NaOH反應(yīng) SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定 SO2的漂白是非氧化還原反應(yīng)，漂白效果是暫時(shí)的， HClO的漂白是氧化還原反應(yīng)，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，對(duì)人體有害。幾種漂白性物質(zhì)的比較氯水二氧化硫過(guò)氧化鈉過(guò)氧化

6、氫類別漂白原理變化類型漂白效果暫時(shí)性永久性永久性永久性化學(xué)過(guò)程化學(xué)過(guò)程化學(xué)過(guò)程化學(xué)過(guò)程HClO強(qiáng)氧化性Na2O2氧化性H2O2氧化性生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)8下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A除外其它都可以 B只有C只有 D全部A9將SO2通到紅色酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2( )A有漂白性 B有還原性 C有氧化性 D溶于水后顯酸性D 3：具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。 【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè) SO2除具有酸的通性外，可能還具

7、有的性質(zhì)。2SO2 + O2 2SO3催化劑2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 3：具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。 【思考】硫有哪些常見(jiàn)化合價(jià)？根據(jù)有關(guān)理論推測(cè) SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 問(wèn)題1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎? SO2能使溴水、KMnO4

8、溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性SO2使品紅褪色表現(xiàn)的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4不同！簡(jiǎn)單應(yīng)用：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時(shí)作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條A、慢慢褪色 B、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來(lái)顏色 D、不褪色DSO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 常溫常壓下，a L SO2與b L H2S混合，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的1/4，則a與b之比為（）A11 B21 C12 D13A、D原料：原理

9、（方程式）：硫酸、亞硫酸鈉H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO24、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫 實(shí)驗(yàn)室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量熱）可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑制造硫酸：二氧化硫的用途SO3 ：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低。SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）硫的

10、氧化物 1下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)2以下氣體能用NaOH固體干燥的是： ANH3 BSO2 CCO2 DHCl3能鑒別SO2和CO2的試劑是： A品紅溶液 B澄清石灰水 C紫色石蕊試液 D高錳酸鉀溶液硫的氧化物 4某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸， 變廢為寶，化害為利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通 入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通 入水中 C利用了SO2的氧化性，使其與O2反 應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) D利用了SO2的還原性，使其與O2反 應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) 硫的氧化物 作業(yè)： 1.某學(xué)生

11、利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液。加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 。 2.請(qǐng)用最少的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)裝置（畫(huà)出裝置示意圖）一次性驗(yàn)證SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。提示：可用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO2氣體。 三.三氧化硫1、 SO3的物理性質(zhì)SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)為44.8。 SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。 工業(yè)上怎樣制硫酸？三氧化硫 2、 SO3的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaS

12、O4+H2OSO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（除去SO2中混有的SO3氣體） 既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是（ ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2下列氣體能用NaOH干燥的是（ ）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C A除去CO2中SO2，應(yīng)選用的試劑是（ ）A.燒堿溶液 B.蘇打溶液 C.飽和小蘇打溶液 D.品紅溶液2.下列可以用來(lái)鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 E、通入酸性高錳酸鉀溶液 BDE C10在Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合

13、物中，經(jīng)測(cè)定含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則此混合物中氧的百分含量為_(kāi)。 N2+ O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 放電或高溫二、一氧化氮和二氧化氮2、 NO和NO2的物理性質(zhì) NO是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的有毒氣體。NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O24 討論：實(shí)驗(yàn)室制備NO、 NO2時(shí)，該用什么方法來(lái)收集？1、NO和NO2的生成：實(shí)驗(yàn)室制法：特別提醒(1)氮的固定是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程。通常

14、情況下，下列各組氣體不能共存的是（ ）A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2下列氣體溶于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D AB3、 NO和NO2的化學(xué)性質(zhì)（1） NO不與水反應(yīng)，在常溫下易與O2化合生成NO2 : 2NO + O2 = 2NO2（2） NO2在通常狀況下，能自身相互結(jié)合生成無(wú)色的N2O4氣體:44（3） NO2難被O2氧化，易與水反應(yīng)生成HNO3和NO: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 452242 NO2 N2O4加熱有利于生成NO2，顏色加深（工業(yè)生產(chǎn)硝酸的化學(xué)反應(yīng)原理） N2O俗名

15、笑氣，是一種麻醉劑，N2O3是亞硝酸（HNO2）的酸酐， N2O5是硝酸的酸酐，是一種白色固體。135 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3當(dāng)V(NO2): V(O2)=4:1時(shí)，NO2可完全轉(zhuǎn)化為硝酸當(dāng)V(NO): V(O2)=4:3時(shí)，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸 在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時(shí)，應(yīng)使用稍過(guò)量的空氣，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并減少NO的排放以保護(hù)環(huán)境?？茖W(xué)探究：P.79氮的其它氧化物： 三、 SO2和NO2對(duì)大氣的污染1、空氣中 SO2和NO

16、2的來(lái)源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃燒；（2）火山爆發(fā)、工廠尾氣；（3）汽車尾氣。2、SO2和NO2的危害性：見(jiàn)P.8081SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO43NO2 + H2O =2HNO3 + NOSO2 + NO2 = SO3+ NO飄塵3、酸雨的形成和危害及防治措施：81頁(yè)資料卡片 由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于. 隨著人們生活水平的日益提高，城

17、市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問(wèn)題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過(guò)處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。 1872年美國(guó)化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)多畝松樹(shù)全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。酸雨在國(guó)外被稱為“空中死神”酸雨可對(duì)森林植物產(chǎn)生很大危害。根據(jù)國(guó)內(nèi)對(duì) 105 種木本植物影響的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)降水 pH 值小于 3.0 時(shí)，可對(duì)植物葉片造成直接的損害，使葉片失綠變黃并開(kāi)始脫落。葉片與酸雨接觸的時(shí)間越長(zhǎng)，受到的損害越嚴(yán)重。野外調(diào)查表明，在降水 PH 值

18、小于 4.5 的地區(qū)，馬尾松林、華山松和冷杉林等出現(xiàn)大量黃葉并脫落，森林成片地衰亡。例如重慶奉節(jié)縣的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生馬尾松林的年平均高生長(zhǎng)量降低 50%。樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年思考? 煤中含有S，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣，請(qǐng)利用今天學(xué)過(guò)的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案來(lái)減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量，并寫(xiě)出有關(guān)方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量，主要反應(yīng)為：方

19、案！作業(yè)：P.83164、 SO2和NO2的回收利用下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（ ）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)臭氧空洞：氟氯代烴 光化學(xué)煙霧:氮氧化物、碳?xì)浠衔铩Ｔ隗w積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)N原子數(shù)和O原子數(shù)之比為（ ）A.a/b B.a/2b C.a/（a+2b）D.b/a BC C有氣體：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2 1.若洗氣瓶是干燥的，由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有：2.若瓶中充滿水，可收集的氣體有： A B： Cl2 O2 HCl NO2 SO2 CO2 H2 O2 NO 品

20、紅溶液品紅溶液 KMnO4溶液澄清石灰水 木炭 1、虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體 濃H2SO4 無(wú)水CuSO4 澄清石灰水 木炭 濃H2SO4 無(wú)水CuSO4 連接 順序改為，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是： ，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是： 。品紅溶液品紅溶液 KMnO4溶液 SO2 CO2 H2O 澄清石灰水 木炭 濃H2SO4 無(wú)水CuSO4 改為 ，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是： ，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是： 。品紅溶液品紅溶液 KMnO4溶液 SO2 H2OCO2木炭 濃H2SO4 無(wú)水CuSO4 改為 ，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是： ，不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是： 。品紅溶液品紅溶液 KMnO

21、4溶液 SO2 CO2 H2O 澄清石灰水專題-NOx溶于水的計(jì)算例1、將amL由NO2和NO組成的混合氣體通入水中，剩余氣體的體積為bmL，問(wèn)剩余氣體的成分是什么？原混合氣體各成分的體積各是多少？解法2：（差量法）設(shè)原混合氣體中NO2的體積為xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO Vx+y=aX/3+y=b 解法1：設(shè)原混合氣體中NO2的體積為x，NO的體積是y，則有二元一次方程組：321(a-b)mLXmL解析：因?yàn)镹O不溶于水，NO2溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，所以剩余氣體的成分是NO，bmLNO中既有原混合氣體中的NO又有NO2與水反應(yīng)新生成的NO。解得

22、：X=23(a-b)NO體積：23b-a1.NO2(或NO和NO2混合)氣體溶于水2.NO2和O2混合氣體溶于水分析:反應(yīng)原理3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3結(jié)論：V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反應(yīng)，無(wú)氣體剩余V(NO2):V(O2)4:1 NO2過(guò)量，NO剩余總反應(yīng)式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3經(jīng)典解法：轉(zhuǎn)移電子守恒分析：例2、將amL由O2和NO2組成的混合氣體通入水中，剩余氣體的體積為bmL，問(wèn)剩余氣體的成分是什么？原混合氣體各成分的體積各是多少？解：設(shè)O2和NO2的

23、體積分別為XmL和YmL當(dāng)剩余氣體為O2時(shí)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒有：4(X-b)=y當(dāng)剩余氣體為NO時(shí)，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒有：4X +2b =y-bbmL(Y-b)mL練習(xí)：將7體積NO2和1體O2充分混合于某燒瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再變化，剩余氣體是什么？體積是多少？數(shù)學(xué)方程式：14+2x=(7-X）1NO 1體積設(shè)：剩余的NO氣體為X體積3.NO和O2混合氣體溶于水（獨(dú)立分析）反應(yīng)原理：2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO總反應(yīng)式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3結(jié)論：V(NO):V(O2)=4:3 恰好反應(yīng)，無(wú)氣體剩余V(NO)

24、:V(O2)4:3 NO過(guò)量，NO剩余例3、將amL由O2和NO組成的混合氣體通入水中，剩余氣體的體積為bmL，問(wèn)剩余氣體的成分是什么？原混合氣體各成分的體積各是多少？討論：當(dāng)剩余氣體是NO時(shí)，原混合氣體中NO的體積是 ： mL，原混合氣體中O2的體積是 mL；討論：當(dāng)剩余氣體是O2時(shí)，原混合氣體中NO的體積是： mL ， 原混合氣體中O2的體積是 mL。(4a+3b)/73（a-b)/7(3a+4b)/74（a-b)/7解法2：轉(zhuǎn)移電子守恒法解法1：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 V4374（a-b)/7mL3（a-b)/7mL(a-b)mL練習(xí)：同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別

25、充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和N02，No2和02，NO和O2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則大小關(guān)系是 V1V2V3練習(xí)：將NO、NO2和O2以不同體積比的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，水能充滿圓底燒瓶的是（ ） A. 1:1:1 B.9:6:1 C. 8:4:7 D.4:2:3AC4. NO、 NO2 、O2溶于水+） 4mNO +4n NO2 +(3m+n)O2 + 2(m+n) H2O = 4 (m+n) HNO3 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 nnnn4 NO + 3 O2 +2 H2O = 4 HNO

26、3mmmmn(N)/n(O)=2/5即相當(dāng)N2O5(因N2O5為HNO3的酸酐）簡(jiǎn)記恰好反應(yīng)條件：恰好反應(yīng)條件：HCINO2NO2:O2=4:1NO:O2=4:3所得溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得溶液的濃度經(jīng)驗(yàn)公式標(biāo)準(zhǔn)狀況下將盛滿下列氣體的試管倒扣與水槽中充分反應(yīng)，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，求所得溶液的濃度122.4122.4128139.2122.4氣體減少的總體積溶質(zhì)氣體的減少體積5.關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得溶液的濃度計(jì)算練習(xí)1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2和O2的混合氣體充滿圓底燒瓶，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液充滿了整個(gè)燒瓶，溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度 mol.L-1 。 練習(xí)2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2和O2以體積比5：3：3的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度 （ ） mol.L-1 。 32122.4O2NONO和O2練習(xí)3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最終試管充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度分別為多少？122.4mol.L-1mol.L-1139.2練習(xí)4.將裝有VmL的NO的試管倒立于水槽中，向其中通入一定量的O2充分反應(yīng)，最終水升至試管高度的4/5，則通入O2的體積為 mL。3V/5