最強(qiáng)氧化還原反應(yīng)總復(fù)習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)一、概念辨析（1）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子的得失或電子對(duì)的偏移；表現(xiàn)特征：元素的化合價(jià)有升降。（2）五對(duì)概念：在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是:例1：下列說(shuō)法正確的是（）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)G.金屬只有還原性，非金屬只有氧化性H.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)例 2、在 2FeS+6H2SO,(濃

2、)一Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O 的反應(yīng)中:(1)氧化劑是，(2)還原劑是(3)氧化產(chǎn)物是，(4)還原產(chǎn)物是(5)被氧化的元素是，(6)被還原的元素是(7)氧化過(guò)程是，(8)還原過(guò)程是例3、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.MnO4-一MnO2B. HClCl2C. Fe3+ 一 Fe2+D. KClO3一O2例 4、一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C,產(chǎn)物中的SO42-離子

3、有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系常見(jiàn)氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；。元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2 。常見(jiàn)還原劑：金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn 等；某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等；元素處于低價(jià)態(tài)的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SOFeSO4、Fe(OH)2二、

4、電子轉(zhuǎn)移的表示方法-單線橋法和雙線橋法雙線橋法:化合價(jià)升高，被氧化，失2Xe-+ 2H2OMnO2 + 4HCl （濃）=nq + Cl2 f+ 2H2O化合價(jià)降低，被還原，得2。單線橋法:2e-Mnq + 4HCK 濃）加B+Mng+ C2 f + 2耳O例5、用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況。2KMnO廣KMnOjMnO+O。KCla+6HCl=KCl+3CL +3HO4FeS,+11O尸2FeQa+8SO2三、判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的原性弱Ca. &、Afg. AL 屈、d、Hg Pt 血?dú)鈱?duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧

5、化性逐靳褊弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的氧化性逐靳減弱K CK Br. I :寸應(yīng)陰蔑子的還原性旗漸減弱（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2母成。4 +15丑W=2出戲十2成如十5電，十8珞。（常溫）MnO2 AHCl（：）=MmCl2 H-T+20 （加放）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：履心淡心。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。A5+3

6、 +如：網(wǎng)+斗=2屈卷+ S晶R，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 知），可判斷氧化就：建。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物例6、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H S0 +I +H 0 = 2HI+H SO 2FeCl +2HI = 2FeCl +2HCl+I2322243223FeCl2+4HN03 = 2FeCl3+NOf+2H20+Fe（NO3）3H2S03I-Fe2+ NO B. I-Fe2+H2S03NOFe2+I-H2S03

7、NOD. NOFe2+H2S03I-例 7：根據(jù)反應(yīng)：I+SO+2H O=H SO+2HI 2FeCl+Cl =2FeCl22224223 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl，可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中段；不顯氧化性，酸性環(huán)境中段；顯氧化性；又如8S 溶液的氧化性隨溶液 的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還

8、原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如：還原性：油a旅頊，氧化性：濯田跖漏明（7）根據(jù)元素化合價(jià)高低來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱：一般地說(shuō)，同種變價(jià)元素的幾種物質(zhì)，它們的氧化能力是由高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)逐漸減弱，還原能力則依次逐漸增強(qiáng)。（Cl特殊）同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間 可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。例8、判斷氧化性強(qiáng)弱：Fe3+Fe2+；KMnO4MnO2還原性強(qiáng)弱：S2-、S與SO3： 。（7）根據(jù)電化學(xué)知識(shí)判斷四、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)規(guī)律（1）、守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，

9、即化合價(jià)升降總數(shù)相等。 TOC o 1-5 h z 例 9、已知 M2O7x-+3S2-+14H+ 2M3+3S I +7H2O,則 M2O7x-中的 M 的化合價(jià)為（）A. +2B. +3C. +4D. +6練習(xí)：在一定條件下，R03n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R03n-+F2+20H-= R04-+2F-+H20。從而可知在R03n-中，元素R的化合價(jià)是（）+4 B. +5 C. +6 D. +7（2）、岐化規(guī)律歧化反應(yīng)：同種物質(zhì)分子內(nèi)同種元素同一價(jià)態(tài)的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。反應(yīng)中化合價(jià)的特點(diǎn)：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)，即“中間價(jià)一高價(jià)+

10、低價(jià)”例10、制取漂白液的化學(xué)方程式是：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 + 3H2O，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為 （）A. 1 ： A. 1 ： 1B. 1 ： 5C. 5 ： 1D. 3 ： 2、歸中規(guī)律歸中反應(yīng)：同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。Eg:C+CO2 =(高溫)2CO當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，反應(yīng)才發(fā)生，否則反應(yīng)不發(fā)生，同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)Eg:Fe2+與Fe3+、SO2和濃硫酸、不交叉規(guī)律同一種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)藥降低，低價(jià)要升高，他們多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能出現(xiàn)交

11、叉現(xiàn)象。即 高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)(中間價(jià)可以相同也可以不同)即“只靠攏，不交叉”、“氧 化劑被氧化到的價(jià)態(tài)不低于還原劑別氧化到的價(jià)態(tài)”。如：(1)鐵與鐵離子(2)硫酸與硫化氫的反應(yīng)例11、已知有如下反應(yīng)：KClO3 + 6HCl( ) = KCl + 3Cl2 T +3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為()A, 1： 6B. 6： 1C. 1： 5D. 5： 1、強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物、先后規(guī)律幾種不同的物質(zhì)被氧化或被還原時(shí)有先后順序：一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的微粒，一種還原 劑總是優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的微粒。五、氧

12、化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法順向法和逆向法配平的步驟：標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì) 量數(shù)。配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否 正確。例12、配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。_HCl(濃)+MnO2=C12 f+MnCl2+H2O(2)_FeS2+。2=FWSO2Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO f+H2OKI+KIO3+H2SO4=_I

13、2+_K2SO4+_H2OP4+KOH+H2O=_K3PO4+_PH3例13、配平下列離子方程式。_ClO-+Fe(OH)3+=_Cl-+_FeO2-+_H2O(2)_MnO-+H2O2+=_Mie+_o2 f+_H2O反思感悟配平的基本技能全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H + )，生成物 一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH -)，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。六、氧化還原反應(yīng)計(jì)算題中

14、重要的解題思想對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一一反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電 子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫化學(xué)方程式，不追究 中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得 正確結(jié)果。 TOC o 1-5 h z 【例3】14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通 入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A. 9.6 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 1.6 g【例4】NaS在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na SO，

15、而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na S與NaClO2 x242 x的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為()A. 2B. 3 C. 4D. 5【例5】24 mL濃度為0.05 mol-L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL-1的KfrQ溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ()A.+2B.+3C.+4D.+5反思感悟守恒法解題的思維流程找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)X變價(jià)

16、原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高價(jià)一低價(jià))=n(還原劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值(高 價(jià)一低價(jià))。氧化還原反應(yīng)作業(yè)氧化還原反應(yīng)作業(yè)下列說(shuō)法正確的是（）含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng)反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（） TOC o 1-5 h z A. F2K HClB. Cl2 AlH2C.NO2NaBr2D. O2SO2H2O3 .根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3 + I2+H2O=2HI

17、+ H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl + I23FeCl +4HNO =2FeCl +NO f+2HO+Fe（NO） 23323 3A. H2SO3I-Fe2+NOB. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NOD. NOFe2+H2SO3I-m mol CuS與足量的稀HNO反應(yīng)，生成Cu（NO ）、H SO、NO和HO。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸233 2242的物質(zhì)的量為（）2mD. E mol3A. 42mD. E mol3C.10m mol3氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，高

18、溫AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C旦些2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子AlN中氮元素的化合價(jià)為+3AlN的摩爾質(zhì)量為41 g有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl + I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4 + 16HCl=2KCl+ 2MnCl2+8H2O+5Cl2 f若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-共存，可加入的試劑是()A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，已知X2、Y2、Z2、w2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簑2z2x2y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A. 2W-+Z=W + 2Z-B. 2Y-+W=Y+2W- TOC o 1-5 h z 2222C. 2Z-+X=Z+2X-D. 2X-+Y=X+2Y-2222有反應(yīng)2H O+Cl+SO =HSO+2HCl，2KMnO+16HCl=2KC