2022-2023學(xué)年山東省棗莊市薛城區(qū)體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市薛城區(qū)體育中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法不正確的是 A“暖冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體 B水凝固形成20時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化 C形成20時(shí)的“暖冰”的變化是物理變化 D在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：B2. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品

2、添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（ ）ACaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用BCaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1CCaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2 2 Ca CO3+O2參考答案：C略3. 在H2SO4酸化過(guò)的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是 ( ) 參考答案：D4. 將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2

3、mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol參考答案：A略5. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是() A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物 B裝置可用于收集H2、Cl2等氣體C裝置可用于有關(guān)NH3實(shí)驗(yàn)的尾氣處理D裝置可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉參考答案：A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應(yīng)，可以用排空氣法收集，B項(xiàng)正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸，

4、C項(xiàng)正確；可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項(xiàng)正確。6. 鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物是AFe（OH）2、Al（OH）3、NaCl BFe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCFe（OH）3、NaAlO2、NaCl DFe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl參考答案：C7. 將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中不正確的是A若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c()B若混合后呈酸

5、性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH-3COO)c(CH3COOH)c()D若混合后的溶液中存在c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH)+c(CH-3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式參考答案：D根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(CH-3COO)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH-3COO)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯(cuò)誤。8. 主

6、族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽。X3+與W2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、Z與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等。下列判斷正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：XZ B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YWC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：XY D. 化合物ZXW2的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽，必含Si和O，X3+與W2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、X分別為O、Al，W、Z與、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，Y、Z依次為Si、K?！驹斀狻緼、硅酸鹽必含Si和O，根據(jù)題給條件可

7、以推出W、X、Y、Z依次為O、Al、Si、K，簡(jiǎn)單離子半徑Al3NaK,故A選項(xiàng)不正確；B、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4CH4H2O,故B選項(xiàng)不正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H3AlO3H4SiO4，故C選項(xiàng)不正確；D、KAlO2溶液由于AlO2水解顯堿性,故D選項(xiàng)正確；故選D。9. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()ACuCl2CuO BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2參考答案：C略10. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能

8、的關(guān)系是：A、m-13=n B、n+5=m C、m+n=8 D.n-11=m參考答案：C11. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略12. 下列各組物質(zhì)相互

9、反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）炭塊投入熱的濃硝酸中 鐵絲投入稀硫酸中過(guò)氧化鈉投入水中 電石投入食鹽水中 A B C D參考答案：答案：D13. （2008山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A由K=得反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O 溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)增大，各氣體的濃度都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由K

10、式所得方程式與D項(xiàng)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA B300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA C2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4NA D2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA參考答案：C略15. 在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJ/mol)：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol CO、2 mol H21 mo

11、l CH3OH2 mol CH3OHCH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法不正確的是Ac1=c3 Bac/290.7 C2P2P3 D131參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的 Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi) 展了相關(guān)探究。 一提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。 猜想1、紅色沉淀可能是Cu； 猜想2、 ； 猜想3、 。 二查閱資料：Cu20屬于堿

12、性氧化物Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng) 三制備紅色沉淀：制備氫氧化銅懸濁液氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱過(guò) 濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末 四紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案： 方案：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。 方案：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?。方案：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式： 方案I： ，寫(xiě)出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 方案： ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。(2)實(shí)際上，方案的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加 。(3)方案中

13、，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。(4)方案中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量 (填序號(hào))。反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)后干 燥管的質(zhì)量 硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 鋅粒質(zhì)量 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：，已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有_種；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_參考答案：(5分) 2 (1分) CH3COOH (2分) CH3CH2COOH (2分)略18. 右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨

14、溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe -2e=Fe2+Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B略19. （4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，當(dāng)溫度達(dá)到800時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO 2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反應(yīng)）?，F(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)