2022-2023學(xué)年安徽省黃山市新華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省黃山市新華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一無色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 參考答案：略2. 將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色解析：參考答案：AK閉合時，Zn當(dāng)負(fù)極，銅片當(dāng)正極構(gòu)

2、成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項：正確。B項：在電解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯誤；C項：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯誤；D項：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯誤。3. 有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（）A 稀硫酸、氯化鋇溶液 B 硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D 氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：D4. 氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8C

3、O2+4H2O,下列敘述中正確的是 A氮氣是還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物 BHCNO中碳元素被氧化 C1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1參考答案：C略5. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（ ）ANa2O、MgO、CaO均屬于堿性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：B略6. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)

4、和為6。下列說法正確的是( )AX與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物BY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4CX、Y、Z對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致DY、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)Z 參考答案：A【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 E5【答案解析】A 解析：X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；X、Z同主族， Z為硫元素，Y元素的最高正價與 最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，為短周期元素，所以Y為氯元素；W與X、Y既不同主族也不同周期，故為氫元素。AX與W可以形成H2O、H2O2兩種化合物，正確；BY元

5、素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，錯誤；C氫化物的熱穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強，還原性越差，故X、Y、Z對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序不一致，錯誤；DY、Z兩元素的簡單離子的核外電子層排布相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑應(yīng)為ZY，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意C中氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性的聯(lián)系，難度中等。7. (08黃埔區(qū)4月模擬)綠色化學(xué)的一個原則是“原子經(jīng)濟”，最理想的“原子經(jīng)濟”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中，“原子經(jīng)濟”程度較低的是（）化合反應(yīng)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)加聚反應(yīng)參考答案：答案

6、：B8. 在電解水時，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4參考答案：略9. “固體離子導(dǎo)體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯誤的是A電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極BAg+從下往上移動C石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D銀電極的電極反應(yīng)是：Age-=Ag+ 參考答案：A略10. 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克

7、服的粒子間作用相同的是（ ）A. 硝酸鈉和金剛石 B. 苯和酒精C. 冰和干冰 D. 晶體硅和水晶參考答案：D略11. 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣B0.1molL1氯化鋇溶液中Cl數(shù)是0.2NAC18gD2O所含電子數(shù)目為10NA(相對原子質(zhì)量：O16)D4g氦氣所含分子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量：He4)參考答案：D12. 下列說法錯誤的是A.常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測得pH7，則混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c

8、（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略13. （2004廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（ ） A.WX4是沼氣的主要成分 B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體 D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D 略14. X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說

9、法正確的是 （ ） AX、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期 B同主族元素中的X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 C同一周期元素中Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 DY、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：略15. 反應(yīng)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 Aa、c兩點的反應(yīng)速率：ac Ba、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 C由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法 Da、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ac參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒

10、定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫下表空格）實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一用pH計測得混合液的pH=9.82因為它們水解顯堿性步驟二加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；步驟三在步驟二反應(yīng)后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4層未變色；肯定不存在Br、I步驟四肯定存在SO42因為BaSO4不溶于鹽酸。步驟五在步驟四反應(yīng)后溶液中加 HNO3 酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能確定Cl是否存在 參考答案：CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32離子，不存在SO32。（1分）因為：CO32+2H+CO2（

11、無色無味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性氣味）（1分）因為加氯水后，CCl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)（1分）在步驟三反應(yīng)后溶液中加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團的名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中

12、間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_ _。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：略18. 如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（2）和的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。（3）、兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。寫出D溶液與G

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。常溫下，若電解1L0.1 molL-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。（5）由、元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）NaClF （2）HClO4H2SO4 （3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O （4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 0.01mol A

14、lO2-+4H+=Al3+2H2O （5）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表無機推斷答案：（1）NaClF （2）HClO4H2SO4 （3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O （4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 0.01mol AlO2-+4H+=Al3+2H2O （5）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析過程： 根據(jù)元素在周期表中的位置可推知是H；是O；是F；是Na；是Al；是S；是Cl。 （1）同周期元素，從左到右，原子半徑減小；同主族元素，從上到下

15、，原子半徑增大。所以這幾種元素的原子半徑由大到小的順序為NaClF； （2）元素的非金屬性ClS；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4H2SO4； （3） H2O2在酸性溶液中能將Fe2+氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O； （4）本題的突破點為“B為黃綠色氣體”，因為電解氯化鈉溶液可制得氯氣，根據(jù)圖示可知：A是NaCl ;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2。 NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

16、3H2； A溶液中溶質(zhì)的陰離子為Cl-，檢驗Cl-的方法是取少量A溶液先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（或滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液）有白色沉淀生成，就證明含有Cl-； NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，電解后pH=12，則c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1molNaOH,轉(zhuǎn)移1mol電子。由于生成了0.01molNaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。 過量的E與F溶液，即過量的鹽酸與NaAlO2反應(yīng)，生成氯化鋁、氯化鈉和水，方程式為： NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+2

17、H2O，離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3+2H2O； （5）由、元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強）應(yīng)為Na2S2O3，被氯氣氧化的離子方程式為：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。19. 工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。（1）、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_。其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式_。“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平

18、衡移動原理角度解釋其原因_。濾液2經(jīng)過_、_、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_（填序號）。a455 b462 c475 d515（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)第四周期VIA族(2) Cu2Se6H2SO42CuSO4SeO24SO26H2O 由于存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO42(aq)，加入氯化鈉固體后，與反應(yīng)生成成更難溶的氯化銀，使得降低，進而減少了硫酸銀中的銀進入濾液 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 (3)c (4)【詳解】（1）34Se，質(zhì)子數(shù)為34，推出位于元素周期表中第四周期VIA族；答案是第四周期VIA族；（2）根據(jù)流程，“硫酸焙燒”Cu2Se轉(zhuǎn)化成Cu