高中化學選修3物質結構與性質答題模板歸納

1、第第 頁，共12頁TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是：TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結構相似，其相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點和沸點依次升高。nh3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為NH3AsH3PH3，原因是：nh3之間形成了氫鍵，分子間作用力大，所以沸點高，AsH3和PH3結構相似，而AsH3的相對分子質量更大，故其分子間作用力比ph3大，所以AsH3的沸點比ph3更高。h2o、nh3、co2沸點由高到低的順序是h2onh3co2，原因是：三者都是分子晶體，但h2o和nh3都存在分子間氫鍵

2、，且h2o分子間的氫鍵作用力強于nh3。NH3的沸點(239.6K)高于N2沸點的主要原因是：NH3為極性分子且分子間有氫鍵，N2為非極性分子且分子間無氫鍵，致使nh3的沸點高于n2。.p4o10的沸點明顯高于P406，原因是：都是分子晶體，P4O10相對分子質量大，分子間作用力高于P406。甲酸和乙酸的沸點，甲酸熔點較高，標準狀況下，甲酸是固體，甲酸與乙醇熔點相差較大，原因：甲酸中羧基上的兩個氧原子與其它甲酸分子中羧基上的氫原子之間可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大。氧元素的同素異形體02和03的沸點大小關系：0302，原因是：o3相對分子質量較大，范德華力大。A四鹵化硅SiX4的沸點

3、依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：均為分子晶體，范德華力隨分子相對質量增大而增大。f2比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高，原因是分子結構相似，分子質量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強。GeCl4GeBr4Ge%熔點/c49.526146沸點/c83.1186約400、原子晶體晶體熔點比較：從半徑、鍵長、鍵能的角度回答氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，但是氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都屬于原子晶體，而氮原子的半徑比磷原子小，B-N共價鍵鍵長

4、比B-P短，鍵能大，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高。氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：物質bnainGaN熔點/c300022001700試從結構的角度分析它們熔點不同的原因：氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低。砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結構的晶體，熔點為1230C，已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型，BN的熔點高于砷化鎵，原因是：二者均為原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大。金剛石熔點大于碳化硅熔點，原因是：兩者都是原子晶體，C-Si鍵長大于C-C的鍵長，C-Si的鍵能小于C-C的鍵能，所以金剛石的熔點高于碳化

5、硅。、離子晶體晶體熔點比較：從半徑、電荷、晶格能的角度回答從結構角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點高低：氟離子半徑比氯離子半徑小，CoF的晶格能比CoCl2晶格能大，則CoF2比CoCl2的熔點高。CuSO4的熔點為560C,Cu(N03)2的熔點為115C，CuSO4熔點更高的原因是：CuSO4和Cu(NO3)2和均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-所帶電荷大，故晶格能較大，熔點較高。MgCO3的熱分解溫度低于(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是：r(Mg2+)Vr(Ca2+),晶格能:MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO。FeO熔點比Fe2O3的熔點低，原因

6、：FeO、Fe2O3都是離子晶體，F(xiàn)e3+半徑小且電荷較大，F(xiàn)e3+與O2-的離子鍵鍵能大(或者答晶格能更大)。Al、Mg的氯化物晶格能分別是5492kJ.mol-1、2957kJmol-i,二者相差很大的原因是：A13+比Mg2+電荷高、半徑小，故AIF3的晶格能比大得多已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，巖漿冷卻過程中，NiO和FeO中先結晶的是NiO,原因是：Ni2+半徑小于Fe2+,使得NiO晶格能大于FeO,熔點NiOFeO。氮化鉻的晶體類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點(1282C)比氯化鈉的高，主要原因是：氮化鉻的離子電荷數(shù)較多，晶格能較大。N

7、iO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiOFeO,原因是：相同電荷的離子，半徑越小，離子間的靜電作用力越大，離子晶體的晶格能越大。Na2S的熔點小于Na2O的熔點，原因是：兩者都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相同，離子半徑r(S2-)r(O2-),所以晶格能Na2SVNa2O,Na2O的熔點高。AlF3和MgCl2的晶格能分別是5492kJmol-1、2957kJmol-1,二者相差很大的原因是：AlF3和MgCl2都是離子晶體，A13+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多。f1.CuO的熔點比CuS的高，

8、原因是：氧離子半徑小于硫離子半徑，所以CuO的離子鍵強，晶格能較大，熔點較高。f2MgO與MgCl2的熔點大小比較：MgOMgCl2，其原因是：MgO與MgCl2均為離子晶體，氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，氧離子半徑小于氯離子半徑，MgO的晶格能大于MgCl2的晶格能，所以MgO的熔點高于氯化鎂的熔點。f?3NaH的熔點顯著高于NaOH,主要原因是：H-半徑小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能。（四）金屬晶體熔點比較：從半徑、電荷角度回答K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是：由于K原子的半徑比較大而且價電子數(shù)較少，其純金屬存在的金屬

9、鍵的強度沒有的Cr高，所以其熔沸點較低。鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鐵的熔沸點遠大于鈣的原因是：Fe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強于Ca。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是：鈣的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。（五）不同晶體的熔沸點比較總結：一般來說熔沸點原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體從結構的角度分析Si02比C02熔沸點高的原因：Si02屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，故Si02熔沸點高。氯化鋁的熔點為190C，而氟化鋁的熔點為1290C，導致這種差異的原因為：AlCl3是分子晶體，而A1F3是離子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多。MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是：MgCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多。CO2熔點低于NaCl晶體的原因是：CO2是分子晶體，NaCl是離子晶體；離子鍵強于分子間作用力。GaF3的熔點高于1000C,GaCl3的熔點為77.9C，其原因是：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高。一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/c1570280023.875.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：Li2O